La química orgánica estudia las sustancias que contienen carbono, incluyendo los compuestos sintetizados. La síntesis de compuestos es una parte importante de la química orgánica, con más de 10 millones de compuestos sintetizados a partir de otros más simples. Las sustancias orgánicas están formadas principalmente por carbono en combinación con hidrógeno, oxígeno y otros elementos.

1. «Química orgánica o química del carbono
es la rama de la química que estudia las
sustancias orgánicas, además de los
compuestos de carbono obtenidos por
síntesis»

3. Toda sustancia orgánica tiene como componente fundamental
Carbono, pero no toda sustancia que contenga carbono es
orgánica ( Carbonado de sodio)

8. La síntesis de compuestos es una de las partes más importantes de la
química orgánica. La primera síntesis orgánica data de 1828, cuando
Friedrich Wöhler obtuvo urea a partir de cianato amónico. Desde entonces
más de 10 millones de compuestos orgánicos han sido sintetizados a partir de
compuestos más simples, tanto orgánicos como inorgánicos.

10. ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO
Las sustancias están conformadas
por Carbono principalmente, en
combinación con otros pocos
elementos tales como
Hidrogeno, Oxigeno, Magnesio, Azu
fre, Fosforo, halógenos etc.
Además ciertos metales entre ellos
Hierro, Sodio, Potasio Calcio.
Existen dos tipos de Análisis:
• Análisis Cualitativo: indica que elementos están presentes en la
molécula orgánica
• Análisis Cuantitativo : indica en que porcentaje esta cada elemento

11. Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un
compuesto:

12. Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (Carbonato de Níquel
III)
Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los
porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy
cercano

13. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
 La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de
átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
 La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que
constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.
Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la
molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica

14. El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene
14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula
molecular?