Se darán a conocer diferentes temas, los cuales son muy importantes para nuestra vida cotidiana,a demás de esta manera se puede ampliar nuestro conocimiento.

1. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
APRENDIZAJE
MODULO
DE
ENSEÑANZA

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APRENDIZAJE
INTRODUCCIÓN
Este módulo se realiza con el fin de reforzar y mejorar el aprendizaje
dado por la docente en el tiempo de enseñanza.
A continuación se presentan los temas vistos en clase el objetivo es
poder estudiar los temas de forma clara y concreta para obtener un
mejor conocimiento, y de esta manera indagar sobre los temas no
claros o entendidos en el proceso de las clases.
TABLA DE CONTENIDO
1.Isotopos
1.1. Tipos de isótopos
1.2. Ejemplo
2. Mol
2.1. Equivalencias
2.2. Ejemplo
3. Número de avogadro
3.1. Ejemplo
4. Molecula
4.1. Clasificación
4.2. Ejemplos
5. Masa molecular

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5.1. Cálculo
6. Cálculo porcentual
6.1. Ejemplo
7. Fórmula empírica
7.1. Cálculo
7.2. Ejemplos
8. Fórmula molecular
8.1. Ejemplos
9. Nomenclatura
9.1. Oxidos
9.2. hidroxidos
9.3. Ácidos
10. Tipos de nomenclatura
10.1. Nomenclatura sistemática
10.2. Nomenclatura stock
10.3. Nomenclatura tradicional
10.4. Ejemplos
1.ISOTOPOS
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto,
difieren en número másico.

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1.1. TIPOS DE ISÓTOPOS
Todos los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren en
el número másico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la
apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es
radiactivo.
● Isótopos naturales. Los isótopos naturales son aquellos que
se encuentran en la naturaleza de forma natural. Por ejemplo
el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el
deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de

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tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de
hidrógeno.
● Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen
en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas
subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos
suelen tener una vida corta, principalmente por la
inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos
es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas
nucleares de generación eléctrica.
1.2. EJEMPLOS
El elemento del silicio se encuentra en la naturaleza en una mezcla
constituida por 92,2% de isótopo de masa 28.0, 4.7% de isotopo de
masa 29.0 y 3.09 de isótopo de masa 30.0% ¿cual es el valor de la
masa atomica de silicio?
𝑆𝐼28
= 92,2%
𝑆𝐼
29
=4,7%
𝑆𝐼30
= 30.9%
𝑆𝐼28
=28 uma x
92.2%
100%
= 25.810

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𝑆𝐼29
=29 uma x
4.7%
100%
= 1.363
𝑆𝐼30
= 30 uma x
30.9%
100%
= 9.27
La suma final de los resultados vistos es 28.106 uma
2. mol
El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una
determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI),
el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa
molecular de un compuesto en gramos.

7. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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2.1.
EQUIVALENCIAS
● 1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) ×
1023
unidades elementales.
● La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es
equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya
considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en
gramos.
● 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de
temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es
de 1 bar (0,9869 atm).

8. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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● El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de
un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de
masa m, es:
3. NUMERO AVOGADRO

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El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones,
moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve
para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa
atómica.El número de Avogadro recibe ese nombre por el científico
italiano Amedeo Avogadro, quien, dijo que el volumen de un gas es
proporcional al número de átomos, o moléculas.
El valor del número de Avogadro donde se dice que equivale al
diámetro medio de las moléculas en el aire por un método
equivalente, fue propuesto por Johann Josef Loschmidt.
El número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno que para
ser más exactos equivale a 32 gramos de oxígeno, es otra
explicación que se tiene para definir el número de Avogadro, pero
este número ya no es un número puro, sino es considerado más bien
como una magnitud física.
3.1. ejemplo
- cuantos atomos de sodio se encuentran en un trozo del mismo
elemento que contiene 2.6 x 10
−5
mol/átomo.
2.6 x 10
−5
mol/atomo de Na x
6.023𝑥10
23
1 𝑥𝑥𝑥/𝑥𝑥𝑥𝑥𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥
atomo/mol Na = 1.5656 x 10
19
atomo/mol Na

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4. MOLECULAS
La molécula resulta de la unión de dos o más átomos en una relación
fija e invariable ejemplo; la molécula de agua 𝑥2 𝑥,tiene dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno.
4.1. CLASIFICACIÓN

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MONOATÓMICAS: las cuales están formadas por un solo átomo;
Sodio(NA), potasio(K), magnesio(MG).
DIATÓMICAS: Formadas por dos átomos; oxígeno(O), cloro(CL),
yodo(I).
TRIATÓMICAS: Conformadas por tres átomos; Hidróxido de
sodio(NAOH).
4.2. EJEMPLO
- Cuantas moléculas hay en 32.05 g de ácido clorhídrico(HCL).
H=1
Cl=35.5
= 36.5
32.05g de HCL x
6.023𝑥10
23
36 𝑥 𝑥𝑥𝑥
molecula = 5.28 X 10
23
molecula

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5. MASA MOLECULAR
Es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula
de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y
sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de
dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa
molar, pero expresado en unidades de masa atómica, en lugar
de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula,
mientras que la masa molar corresponde a un mol (N =
6,022·1023) de moléculas.

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5.1. CÁLCULO
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de
los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del
agua: H
2
O, su masa molecular es:masa atómica del H: 1,00797
u, aproximadamente igual a (≈) 1 * n.º de átomos de
H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * n.º de
átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u +
16 u = 18 u.

14. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico
se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número
másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número
másico del O es 16.Al igual que la masa atómica, la
masa molecular se expresa en unidades de masa
atómica: Umas (u) o daltons o daltones (Da), que son
equivalentes.
6. CÁLCULO
PORCENTUAL
También llamada Composición Porcentual es una medida de la
cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se
mide en porcentaje de masa.La Composición Porcentual de un
elemento en una molécula se calcula a partir del peso
molecular.

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6.1. ejemplos
- Hallar la composición porcentual para
𝐻2 𝑂 y ácido nítrico
𝐻𝑁𝑂3
.
H = 2 X 1 =2
O = 16 X 1 = 16
= 18 g
X % H = 2 𝑥𝑥𝑥 𝑥
28 𝑥 𝑥𝑥 𝑥2 𝑥
X 100 = 11.11%

16. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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X% O = 16 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
18 𝑥 𝑥𝑥 𝑥 2 𝑥
X 100 = 88.88%
= 99.99%
𝑯𝑯𝑯 𝑯
H= 1X1=1
N= 1X14= 14
O= 3X16= 48
= 63 g
X%H= 1 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
63 𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥𝑥3
X 100 = 1.58

17. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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X%N= 14 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
63 𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥𝑥3
X 100= 22.2
X%O= 48 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
63 𝑥 𝑥𝑥 𝑥𝑥𝑥3
X 100= 76.19
= 99.99%
7. FÓRMULA EMPÍRICA
es una expresión que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman un compuesto
químico. Es por tanto la representación más sencilla de un
compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se
representa con "fm".
Fórmula empírica o Fórmula mínima Química/Fórmula empírica
Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos
que forman una sustancia, con alguna indicación del número de
moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que
tiene con otros elementos de la misma sustancia.

18. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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7.1. cálculo
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,primero se
obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno
por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se
hallan los números enteros más sencillos posibles.

19. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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7.2. ejemplo
Hallar la formula empirica de un compuesto que contiene
56.4% de fósforo y 43.6% de oxígeno.
X mol/atomo de P= 56.4 g de P x 1 𝑥𝑥𝑥/𝑥𝑥𝑥𝑥𝑥 𝑥
31 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
= 1.81
1.81
= 1x2=2
X mol/atomo de O= 43.6 g de O x 1 𝑥𝑥𝑥/𝑥𝑥𝑥𝑥𝑥 𝑥
16 𝑥 𝑥𝑥 𝑥
=
2.75
1.81
=1.50x2=3
𝑯 𝑯 𝑯3

20. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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8. FÓRMULA MOLECULAR
Expresa el número real de átomos que forman una molécula a
diferencia de la fórmula química que es la representación
convencional de los elementos que forman una molécula o
compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de
símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a
los elementos que forman el compuesto químico representado y
los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada
elemento en el compuesto.
Fm= ? C= 1X12=12
Fe=
𝑥𝑥2 𝑥 H= 2X1= 2
Mm= 180 g/mol O= 1X16=16
N= 𝑥𝑥𝑥
𝑥𝑥𝑥
𝑥𝑥2 𝑥(6) = C6H12O6
N= 180 𝑥/𝑥𝑥𝑥
30 𝑥/𝑥𝑥𝑥
N=6

21. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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9.NOMENCLATURA
Nomenclatura química son el conjunto de reglas y regulaciones
que se usan para designar (nombrar o identificar) las
combinaciones existentes entre los elementos y las sustancias
químicas.
9.1. oxidos
- ÓXIDOSBÁSICOS:

22. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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Son las combinaciones de los signos con un elemento metal.
Fe = +2, +3
Fe2 O2
Fe3
2
O-2
3
- OXIDO NEUTRO O ANFÓTEROS:
Son los óxidos que presentan propiedades acidas y básicas
Al = +3
Al
3
2 O
-2
3
- OXIDOS ACIDOS:
Es un compuesto binario que se forma al unir un no metal con
oxígeno mediante un enlace covalente.
No metal + Oxígeno → Óxido Ácido
9.3.ÁCIDOS
Se denominan ácidos a las sustancias que se caracterizan por:
1.Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.

23. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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2.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado
de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la
fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4.Producen quemaduras de la piel.
5.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
6.Reaccionan con metales activos formando una
sal e hidrógeno.
7.Reaccionan con bases para formar una sal más
agua.
8.Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Las sustancias acidas pueden agruparse en hidrácidos y
oxácidos:
- HIDRÁCIDOS
Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario
formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) ya sea
un halógeno o un anfígeno.
NH3: amoniaco

24. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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H2O: agua
PH3: fosfina
- OXACIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e
hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
correspondiente sumándole una molécula de agua
Resultan de la combinación de los óxidos ácidos más el agua.
10.TIPOS DE NOMENCLATURA

25. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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El conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y
que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es
decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia
para un nombre.
10.1. nomenclatura sistemática
Igual que en los óxidos ácidos, si el elemento se une con el
oxígeno presenta un solo estado de oxidación hasta nombrar
genéricamente la palabra “Óxido” más la palabra “de” y luego
el “nombre del metal”. Se coloca la palabra genérica óxido
anteponiendo los prefijos cuantitativos como:

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10.2. nomenclatura stock
Igual que en los óxidos básicos, consiste en colocar la palabra
“Óxido” seguido de la preposición “de” más el “nombre del no
metal” indicando entre paréntesis en número romano la
indicación del elemento. Si es metal y posee un solo número de
oxidación no es necesario el número en romano.

27. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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10.3. NOMENCLATURA COMÚN O TRADICIONAL
Igual que los óxidos ácidos, si el elemento que se une con el
oxígeno presenta un solo estado de oxidación hasta nombrar
genéricamente la palabra “Óxido” más la palabra “de” y luego
el “nombre del metal”.Es recomendada para los óxidos que
forman los halógenos los cuales presentan cuatro estados de
oxidación. En estos casos se utilizan los sufijos.

28. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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Además se adicionan los prefijos
10.4. Ejemplo

29. LEIDY BARON - LAURA ALVIS MÓDULO DE
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