1. C ódigo: R-EDU01-02-27 V ersión: 1.0 A probado por: Luis Fernández A probado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONTROL 1ª EV
Fecha 23-10-2014 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta cons tará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de es te examen.
1ª Pregunta.- (3p)
Un alcohol insaturado A, de fórmula C5H10O, se oxida y se obtiene 3-penten-2-ona, mientras que la
deshidratación del alcohol A con ácido sulfúrico conduce al 1,3-pentadieno.
a) Identifique y nombre el compuesto A (0,75p)
b) Formule las dos reacciones del enunciado e indique a qué tipo corresponde cada una de ellas
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(0,75p)
c) Formule y nombre un isómero de función, otro de posición y otro de cadena del compuesto
A (0,75).
d) Si al alcohol insaturado A se le hace reaccionar con hidrógeno, formule y nombre el producto
obtenido, indicando el tipo de reacción (0,75p)
SOLUCIÓN
a)
C5H10O CH3 – CH = CH – CO – CH3
3-penten-2-ona
CH3 – CH = CH - CHOH – CH3
3-penten-2-ol
b) CH3 – CH = CH - CHOH – CH3 CH3 – CH = CH – CO – CH3 R. OXIDACIÓN
CH3 – CH = CH - CHOH – CH3 + H+ CH3 – CH = CH – CH = CH2 R. ELIMINACIÓN
c)
CH3 – CH = CH – O – CH2 – CH3 I. FUNCIÓN
3-oxa-4-hexeno
CH3 – CH = CH – CH2 – CH2OH I. POSICIÓN
3-penten-2-ol
CH3 – CH = C – CH2ON I. CADENA
CH3
2-metil-2-buten-1-ol
d) CH3 – CH = CH - CHOH – CH3 + H2 CH3 – CH2 – CH2 – CHOH – CH3 R. ADICIÓN
2-pentanol
Nombre del alumno

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2ª Pregunta.- (2p)
En una reacción química del tipo 3 A (g)  A3 (g), el diagrama entálpico del proceso se representa en
el siguiente esquema:
Entalpía
creciente Reactivos
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Productos
a) ¿Qué signo tiene la variación de entropía de la reacción? Razone respuesta (0,5p)
b) Indique de forma razonada si el proceso indicado puede ser espontáneo a temperaturas altas
o bajas (0,75p)
c) ¿Qué signo debería tener AH de la reacción para que ésta no fuera espontánea a ninguna
temperatura? Razone respuesta (0,75p)
SOLUCIÓN
a) Se pasa de 3 moles de gas en reactivos a 1 mol de gas en productos, por tanto aumenta el
orden  AS < 0
b) El proceso según indica la gráfica es exotérmico (AH<0)
AG = AH – TAS  AG = (-) - [ (+) · (-) ]  AG (-) – (- )  AG (-) + (+). Por tanto el proceso será
espontáneo a temperaturas bajas, ya que de esta forma AH > TAS, lo que determinará que
AG <0, es decir, espontáneo.
c) Necesariamente positivo (AH>0), es decir, un proceso endotérmico
AG = AH – TAS  AG = (+) - [ (+) · (-) ] AG = (+) + (+)  AG = (+). Proceso no espontáneo

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3ª Pregunta.- (2p)
El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia
de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.
a) Formule la reacción de obtención del gas de síntesis (0,5p)
b) Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo que su
contenido en carbono es del 80% en masa (0,75p).
c) Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del apartado
anterior, medido a 2000 mm Hg y 300 ºC (0,75p)
DATOS. AHfº (KJ·mol-1): CO (g) = -110,5; H2O (g) = -242,8.
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Masa atómica: C = 12
SOLUCIÓN
a) C + H2O(g) H2 (g) + CO (g)
b) AHº reacción = Σ n · AHfº productos – Σ n· AHºf reactivos
AHº reacción = 1 mol · AHºf CO – 1mol · AHºf H2O = -110,5 KJ – (- 242,8 KJ) = 132,3 KJ
1 mol C 132,3 KJ
150 · 0,80 g C · · = 1323 KJ se absorben en el proceso
12 g C 12 g C
c)
1 mol C 1 mol CO
150 · 0,80 g C · · = 10 moles CO
12 g C 1 mol C
Aplicamos P · V = n · R · T;
n · R · T 10 moles · 0,082 atm·L/mol·K · 573 K
V = = = 178,55 L CO
P 2000/760 atm

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4ª Pregunta.- (3p)
Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g. de etanol se desprenden 75 KJ y al hacer lo
mismo con 1,5 g. de ácido acético se obtienen 21 KJ, calcule para el proceso:
CH3 – CH2OH (l) + O2 (g)  CH3 – COOH (l) + H2O (l)
a) Los calores de combustión molares de etanol y ácido acético (0,75p).
b) El valor de AHº de la reacción del enunciado (0,75p).
c) El valor de AUº de la reacción del enunciado (0,75p).
d) Determine de forma razonada el signo de la variación de entropía de la reacción del
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enunciado (0,75p).
DATO M. Atm C=12; H=1; O=16; R = 8,31 J·mol-1·K-1
SOLUCIÓN
a)
M. Molar etanol = 46 g · mol-1; M. Molar etanoico = 60 g · mol-1
* CH3 – CH2OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
(-75 KJ)
46 g. etanol = - 1380 KJ mol-1
2,5 g. etanol
* CH3 – COOH + 2 O2 2 CO2 + 2 H2O
(-21 KJ)
60 g. etanoico = - 840 KJ mol-1
1,5 g. etanoico
b) CH3 – CH2OH(L) + O2 (g) CH3 – COOH(L) + H2O(L) Reacción Problema
( I ) CH3 – CH2OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O AHº = - 1380 KJ mol-1
(II) CH3 – COOH + 2 O2 2 CO2 + 2 H2O AHº = - 840 KJ mol-1 · (-1)
CH3 – CH2OH + 3 O2 + 2 CO2 + 2 H2O 2 CO2 + 3 H2O + CH3 – COOH + 2 O2
O2 H2O
CH3 – CH2OH(L) + 2 O2 (g) CH3 – COOH(L) + H2O(L) AHº reacción = -540 KJ mol-1
c) AH = AU + W; AU = AH – W; W = An R T = - 1 mol · 8,31 J/mol·K · 298 K = -2476,38 J =
-2,47638 KJ ; AU = -540 KJ + 2,476 KJ = -537,52 KJ; AU = -537,52 KJ
d)

5. C ódigo: R-EDU01-02-27 V ersión: 1.0 A probado por: Luis Fernández A probado el: 15/09/11
El proceso pasa de desorden (ya que hay un reactivo en estado gaseoso) a orden (ya que los
productos están todos en estado líquido), por tanto disminuye la entropía (AS <0)
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