Prueba

1. Simulacro de 2do parcial Qca General 2016– Prof. Química- I.S.F.D Nº
802
• Para la reacción: N2 (g)+ H2O(g) ↔ NO(g)+ H2(g) Kp = 1,54 x 10-3
a una determinada temperatura.
Si en un recipiente cerrado hay nitrógeno, vapor de agua, óxido de nitrógeno (II) e hidrógeno
con las siguientes presiones parciales a esa temperatura: PN2= 0,165 atm, PH2O= 0,990 atm,
PNO=0,225 atm, PH2= 0,075 atm. Determine si el sistema ha llegado al equilibrio y si no es así
indique qué sucederáparaalcanzarlo
• Dado el equilibrio:H2O(g) + C(s) ↔ CO(g) + H2(g) ∆H > 0
Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la
concentraciónde monóxidode carbono:
a) Elevarlatemperatura.
b) Retirar vaporde agua de la mezclaenequilibrio.
c) IntroducirH2 enla mezclaenequilibrio
• La Ka del HNO2 es 4,50 x10-4
. Calcular la [H+
], [OH-
], [NO2
-
], [HNO2] y el pH de una
solución0,200 Mde HNO2.
• Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La
concentraciónde H+
es0,0003 M. Calcule el valorde laconstante Ka.
• 7. Una disoluciónacuosade ácidocianhídrico(HCN) 0,01 M tiene unpH de 5,6. Calcule:
a) La concentraciónde todaslas especiesquímicaspresentes.
b) El grado de disociacióndel HCN yel valor de su constante de acidez.
• Determinar el orden de reacción global y la constante de velocidad de la siguiente reacción
químicaCH3Cl (g) + H2O (g) →CH3OH (g) + HCl (g) usandolosdatos de la tabla:

2. • La reacción:N2O5(g) N2O4(g) + O2(g)
Presenta un orden de reacción global de primer orden y en donde la constante específica de
velocidades1,68 x 10-2
s-1
a 300 ºC.
Si se colocan1,5 M de N2O5 a esatemperatura,calcular:
a) la concentraciónde N2O5 cuandohayatranscurridoun minuto
b) la velocidad inicial de la reacción si se lleva a cabo, a la misma temperatura, un segundo
experimentoenel que se duplicalaconcentraciónde pentóxidode dinitrógeno.