1. I.T.C.A
QUIMICA
UNIDAD II
CLASIFICACION Y NOMENCLATURA
LIC.BIOLOGIA
PROFESORA:ERICKA OROPEZA BRUNO
ALUMNA:MIRIAM JAIMES RIOS

2. NOMENCLATURA
ES EL CONJUNTO DE
REGLAS O FORMULAS
QUE SIRVEN PARA
NOMBRAR A LOS
ELEMENTOS O
COMPUESTOS
SISTEMATICA
TRADICIONALSTOCK

3. NOMENCLATURA SISTEMATICA
 Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya sea
óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros se escriba
primero los prefijos mono que significa 1, di (2), tri (3),tetra
(4), penta (5), hexa (6) etc. y el nombre del elemento luego
con la preposición ¨de¨ y seguido del prefijo nuevamente
mono, di, tri, tetra, penta, etc. Y el nombre del siguiente
elemento.

4. NOMENCLATURA STOCK
 Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya sea
óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros primero para
nombra esta nomenclatura ponemos el nombre del elemento
correspondiente seguido de la valencia con que esta
trabajando entre paréntesis. Nota: en algunos compuestos el
nombre puede cambiar ya que por ejemplo en los ácidos se
escribe el nombre del elemento y se le agrega la terminación
uro seguido de el hidrogeno.

5. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Esta nomenclatura es la que en cada compuesto ya
sea óxidos, ácidos, hidróxidos, sales e hidruros aquí
la nomenclatura de acuerdo a su numero de valencia
con que están trabajando los elementos, para los de
menor valencia se les agrega la terminación oso y
para los de mayor valencia ico.

6. OXIDOS
recibe el nombre de óxidos las combinaciones de elementos metálicos con el oxigeno. La nomenclatura sistemática
consiste en leer el oxigeno con la palabra oxido y anteponiendo los términos mono (1), di (2), tri (3),tetra (4), penta
5),etc. de acuerdo a su numero de valencia y seguida del nombre del metal anteponiendo también las palabras mono
1), di (2), tri (3),tetra (4), penta (5),etc., la nomenclatura stock poniendo entre paréntesis el numero de oxidación, y la
nomenclatura tradicional en el oxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un
estado de oxidación posible.
COMPUESTO NOMENCLATURA sistemática NOMENCLATURA
STOCK
Nomenclatura tradicional
Fe2O3 TRIOXIDO DE DIHIERRO OXIDO DE HIERRO (III) OXIDO FÉRRICO
FeO MONOXIDO DE MONOHIERRO OXIDO DE HIERRO (II) OXIDO FERROSO
Au2O3 TRIOXIDO DE DIORO OXIDO DE ORO (III) OXIDO ORICO
Au2O MONOXIDO DE DIORO OXIDO DE ORO (I) OXIDO OROSO
Hg2O MONOXIDO DE DIMERCURIO OXIDO DE MERCURIO (I) OXIDO MERCUROSO

7. HIDROXIDOS
 Son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un oxido básico con agua.se
caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo (OH). En la
nomenclatura sistemática se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta etc. En la
nomenclatura stock se pone hidróxido del elemento y seguido de la valencia con que esta
trabajando, expresado en números romanos y en la nomenclatura tradicional hidróxidos del
elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes
(se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos ) a los elementos divalentes ( se le agrega
la terminación oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia con que esta trabajando
el elemento metálico
compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
Fe(OH)2 Di hidróxido de mono hierro Hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso
Li(OH) Mono hidróxido de mono
litio
Hidróxido de litio(II) Hidróxido litioso
Pb(OH)2 Di hidróxido de mono
plomo
Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plumoso
Al(OH)3 Trihidroxido de mono
aluminio
hidróxido de aluminio (III) Hidróxido aluminico

8. ACIDOS
Es toda sustancia que contiene hidrogeno en su molécula para su estudio se divide en oxácidos
e hidrácidos; oxiacidos son ácidos que contienen oxigeno en su molécula. hidrácidos se les lama
así a los ácidos que no contienen oxigeno en su molécula y se forman de la unión del hidrogeno
con un no metal. Su nomenclatura sistemática consiste en leer con los prefijos mono, di, tri,
tetra, penta, etc. Y el nombre del elemento seguido ¨de¨ los prefijos y el hidrogeno, para la
nomenclatura stock utilizaremos primero el nombre del elemento con la terminación uro
seguido ¨de¨ hidrogeno y el numero de valencia del hidrogeno entre paréntesis t por ultimo;
para la nomenclatura tradicional pondremos la palabra acido seguida del elemento y haciéndolo
terminar con la palabra hídrico.
compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
HF mono flúor de mono
hidrogeno
Fluoruro de hidrogeno (I) Ácido fluorhídrico
HCl Mono cloruro de mono
hidrogeno
Cloruro de Hidrogeno (I) Ácido clorhídrico
HBr Mono bromuro de mono
hidrogeno
Bromuro de Hidrogeno (I) Ácido bromhídrico
HI Mono ioduro de mono
hidrogeno
Ioduro Hidrogeno (II) Ácido iohidrico
H2S Mono sulfuro de di hidrogeno Sulfuro de Hidrogeno (II) Ácido sulfhídrico

9. SALES
 Es toda sustancia formada por la unión de un acido con una base, para su estudio se divide en
cuatro oxísales, sales acidas, sales básicas sales haldideas. Para la nomenclatura sistemática de
sales se pone el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc. Seguida del elemento y después se utiliza
¨de¨ y el prefijo con el nombre del otro elemento, para la nomenclatura stock se escribe el
nombre del segundo elemento seguido de ¨de¨ y el nombre del primer elemento y el numero de
valencia con que trabaja el segundo elemento en paréntesis y por ultimo para la nomenclatura
tradicional se utiliza el nombre del segundo elemento con la terminación uro y el nombre del
primer elemento con la terminación oso e ico.
compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
Pb Cl4 Mono plomo de tetra cloro Cloruro de plomo (IV) Cloruro plomoso
NaCl Mono sodio de mono cloro Cloruro de sodio (I) Cloruro sódico
LiCl Mono litio de mono cloro Cloruro de litio (I) Cloruro lítico
AlCl3 Mono aluminio de tri cloro Cloruro de aluminio (III) cloruro aluminioso

10. HIDRUROS
 Son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento químico, pudiendo
ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros los metálicos estos son el resultado de la
unión entre el hidrogeno y un elemento metálico. y los no metálicos. Se formulan escribiendo primero
el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del metal.
Su nomenclatura sistemática consiste en poner los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Seguido de
la palabra hidruro después el prefijo y el nombre del elemento, para la nomenclatura stock se escribe
la palabra hidruro seguida del elemento y la valencia con la que este trabaja en paréntesis y la
nomenclatura tradicional se escribe la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento
metálico se usan las terminaciones ico y oso para indicar el mayor y el menor numero de oxidación
del elemento metálico.
compuestos Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
NaH
Mono hidruro de mono
sodio
hidruro de sodio (I) Hidruro sódico
Ca2H
di hidruro de mono calcio Hidruro de calcio (II) Hidruro de cálcico
Al3H
Tri hidruro de mono
aluminio
Hidruro de aluminio (III) Hidruro de aluminico
Pb4H
tetra hidruro de mono
plomo
Hidruro de plomo (IV) Hidruro de plomico
Cu2H
Di hidruro de mono cobre Hidruro de cobre (II) Hidruro de cubrico

11. REACCIONES QUIMICAS
Es todo proceso termodinámico en el cual una o mas sustancias llamadas reactantes por efecto
de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos esas sustancias
pueden ser llamadas elementos o compuestos.
Reacción de síntesis: son elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un
compuesto muy complejo A + B - AB donde A Y B representan cualquier sustancia química. Un
ejemplo de esta es la reacción de síntesis de cloruro de sodio 2Na + Cl 2 --- 2NaCl
Reacción de descomposición: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas
sencillos, en este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB- A+B
donde A Y B representan cualquier sustancia química, un ejemplo de este tipo de reacción es la
descomposición del agua. 2H2O 2H 2 + O 2.
Reacción desplazamiento o simple sustitución un elemento reemplaza a otro en un compuesto A
+ B - AC + B donde A,B Y C representan cualquier tipo de sustitución. Un ejemplo de este tipo
de reacción es donde (Fe) hierro desplaza al cobre (Cu) en un sulfato de cobre (CuSO4)
Reacción de doble desplazamiento doble sustitución : los iones en un compuesto cambian
lugares con los iones del otro compuesto para formar dos sustancias diferentes AB + CD - AD +
BC donde A, B, C Y D, representan cualquier sustancia química. Na OH + HCl --- NaCl + H2O

12. SIMBOLOGIA DE REACCIONES QUIMICAS
S SOLIDO
l LIQUIDO
g GASEOSO
ac SOLUCION ACUOSA
↑ DESPRENDIMIENTO DE GAS
→ REACCION
+ SUMA DE REACTIVOS
∆ CALOR
CALOR
↓ PRECIPITADO
REACCION REVERSIBLE

13. ECUACIONES QUIMICAS
LAS REACCIONES QUIMICAS SE ESCRIBEN DE FORMA SIMPLIFICADA MEDIANTE ECUACIONES
QUIMICAS, EN LAS ECUACIONES QUIMICAS SE CUMPOLE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA
MASA, TENIENDO LOGRAR UNA REORDENACION DE LOS ATOMOS PERO NO SU CREACION NI SU
DESTRUCCION. EN REORDENAMIENTO DE LOS ATOMOS EN LA MOLECULA DA LUGAR A UNA
SUSTANCIA DISTINTA, LAS SUSUTANCIAS SE TRANSFORMAN O MODIFICAN EN UNA REACCION SE
LLAMAN REACTANTES, REACTIVOS O REACCIONES LAS SUSTANCIAS NUEVAS QUE SE ORIGINAN EN
UNA REACCION QUIMICA SE LLAMAN PRODUCTOS.
AJUSTE DE LAS REACCIONES QUIMICAS: PARA AJUSTAR UNA ECUACCION QUIMICA HAY QUE
SEGUIR EL ORDEN SIGUIENTE
1)SE AJUSTAN LOS ATOMOS DE LOS METALES TENIENDO PRIORIDAD LOS MAS PESADOS
2) ACONTINUACION SE AJUSTAN LOS NO METALES, TENIENDO PRIORIDAD TAMBIEN LOS AMS
PESADOS.
3) SE REVISA, SI ES NECESARIO EL AJUSTE DE LOS METALES
4) SE PRUEBA EL AJUSTE CONTANDO LOS ATOMOS DE HIDROGENO Y DE OXIGENO QUE
INTERVIENEN.
EJEMPLO: BaCl2 + Na2 SO4 * NaCl + BaSO4

14. BALANCEO DE ECUACIONES
UNA REACCION QUIMICA ES LA MANIFESTACION DE UN CAMBIO EN LA MATERIA, A SU
EXPRESION GRAFICA SE LE DA EL NOMBRE DE ECUACION QUIMICA, PARA EQUILIBRAR O
BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS EXISTEN DIVERSOS METODOS. EM TODOS EL OBJETIVO
QUE PERSIGUE ES QUE LA ECUACION QUIMICA CUMPLA CON LA LEY DE LC CONSERVACION DE
LA MATERIA.
BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DEL TANTEO: CONSISTE EN OBSERVAR QUE CADA
MIEMBRO DE LA ECUACION SE TENGAN LOS ATOMOS EN MISMA CANTIDAD:
PARA EQUILIBRAR ECUACIONES, SOLO SE AGREGAN COEFICIENTES A LAS FORMAULAS QUE LO
NECESITAN, PERO NO SE CAMBIAN LOS SUBINDICES.
EJEMPLO
BALANCEAR LA SIGUIENTE ECUACION H2 O+ N2 O 5 - NHO3
H2O ES AGUA Y N 2 O5 ES OXIDO DE NITROGENO II AQUÍ APRECIAMOS QUE EXISTEN 2 HIDROGENOS EN EL
PRIMER MIEMBRO (H2O) PARA ELLO CON SOLO AGREGAR UN 2 AL NHO3 BALANCEANDO EL
HIDROGENO QUEDA ASI H2O+ N2O5-2NHO3

15. TEORIA ACIDO BASE
TEORÍA ÁCIDO: BASE:
ARRHENIUS Sustancia que contiene hidrógeno y que
en solución acuosa produce iones
hidrógeno. (H+)
Sustancia que contiene hidróxido y que
produce iones hidróxido en solución
acuosa. ( OH)
BRONSTED-LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)
LEWIS Toda especie que se una a un par de
electrones no compartido (receptor de
un par de electrones).
Toda especie que tenga un par de
electrones no compartido (donador de
un par de electrones).
UNA REACCION ACIDO –BASE O REACCION DE NEUTRALIZACION ES UNA REACCION QUIMICA
QUE OCURRE ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE.

16. La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos
y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los
procesos químicos.

17. PRACTICAS DE LABORATORIO 3
LIC.BIOLOGIA
PROFESORA: ERICKA OROPEZA
BRUNO
ALUMNA:MIRIAM JAIMES RIOS

18. EXPERIMENTO 1-A
PESE MEDIO GRAMO DE
NITRATO DE PLOMO Y
DISUELVALO EN UN VASO DE
PRECIPITADO DE 50 ML DE AGUA
DESTILADA,AGITAR HASTA QUE
SE DISUELVA TOTALMENTE Y
MARQUE ESTA DISOLUCION CON
LA LETRA A, AHORA PESE UN
GRAMO DE YODURO DE POTASIO
Y DISUELVALO EN 100 ML DE
AGUA DESTILADA AGITE BIEN
HASTA DISOLUCION TOTAL Y
MARQUE ESTA SOLUCION CON
LA LETRA B. A LA SOLUCION A
AGREGUAMOS LEMTAMENTE LA
SOLUCION B Y SE ANOTEN LOS
CAMBIOS ABSERVADOS,
DESPUES SE CALIENTA EL
PRECIPITADO EN BAÑO MARIA.
AL CALENTAR SE SEPARAN POR
DECANTACION LOS SOLIDOS.
EXPERIMENTO 1-B
REACCIONES REDOX O DE
OXIDOREDUCCION SE PESAN 2
GRAMOS DE SULFATO DE
COBRE Y SE DISUELVE EN 200
ML DE AGUA DESTILADA A
ESTA SOLUCION SE LE AGREGA
DEJANDO RESBALAR POR LA
PARED DEL VASO DE 2 A 3
GOTAS DE ACIDO
SULFURICO,SE AGITA Y SE
DIVIDE LA SOLUCION EN DOS
PARTES. ALA PRIMERA DE
ELLAS SE LE INTRIDUCE UN
CLAVO DE HIERRO, ESPERAMOS
5 MINUTOS Y SE SACA EL
CLAVO, DESPUES SE SUMERJE
UNA MONEDA NOS
ESPERAMOS 5 MINUTOS Y SE
SACAN, SE REPITE LA
OPERACIÓN CON EL ALAMBRE
DE COBRE,SE OBSERVA QUE ES
LO QUE PASA. EN OTRA PARTE
DE LA SOLUCION DESULFATO
DE COBRE SE LE AGREGA ZINC,Y
OBSERVAMOS QUE PASA.
EXPERIMENTO 1-C
REACCIONES ACIDO-BASESE
DISUELVEN 3 GRAMOS DE
BICARBONATO DE SODIO EN
100 ML DE AGUA
DESTILADA, EN 5 TUBOS DE
EMSAYE SE VIERTE DE 10 A 5
ML DE ESTA SOLUCION EN
CADA UNO Y SE VAN
NUMERANDOI LOS TUBOS,
AL PRIMERO SE LE AGREGA
GOTA A GOTA 1 ML DE
ACIDO CLORHIDRICO Y SE
AGITA, AL SEGUNDO TUBO
SE LE AGREGA 1 ML DE
ACIDO SULFURICO, AL
TERCER TUBO AGREGUE
VINAGRE, AL CUARTO SE KLE
AGREGA JUGO DE LIMON , Y
AL QUINTO TUBO SE LE
AGREGA REFRESCO Y
DESPUES SE REPITE LO
ANTERIOR PERO USANDO
TODO EL CONTENIDO DE UN
SAL DEV UVAS EN LUGAR DE
3 GRAMOS DE
BICARBONATO DE SODIO
EXPERIMENTO –D
PROTECCION ANTE LA
OXIDACION DEL AIRE. EN
UN VIDRIO DE RELOJ SE
COLOCA UNA REBANADA
DE PLATANO Y UNA DE
MANZANA. EN OTRO
VIDRIO DE RELOJ SE
COLOCA UNA REBANADA
DE CADA FRUTA Y SE
AGREGA JUGO DE LIMON
UNIFORMEMENTE SOBRE
AMBAS Y EN EL OTRO
SUMERJA EN ACEITE UNA
REBANADA DE PLATANO Y
OTRA DE MANZANA Y
COLOQUELAS SOBRE UN
TERCER VIDRIO DE RELOJ.
EXPERIMENTO 1-F
SE CUBRE CON
ALGODÓN UNA CAPSULA
DE PORCELANA Y SOBRE
EL ALGODÓN SE ESPARCE
MEDIO GRAMO DE
PERMANGANATO DE
POTASIO POLVERIZADO Y
SE AGREGA 2 GOTAS DE
GLICERINA .

19. EXPERIMENTO 1-A EXPERIMENTO 1-B
EXPERIMENTO 1-C
EXPERIMENTO 1-D EXPERIMENTO 1-F

20. SEMANA DE LA CIENCIA
REACCIONES QUIMICAS

21. EN UNA BOTELLA AL MEZCLAR UN ACIDO EN ESTE CASO EL VINAGRE CON UNA BASE QUE SERIA
EL BICARBONATO DE SODIO DENTRO DE UN GLOBO PRODUCIRA UNA REACCION QUE
PRODUCIRA UN GAS Y AL NO TENER POR DONDE LIBERARSE HARA QUE EL GLOBO SE INFLE.