1. Unidad # 2
Química
Profa.: Érika Oropeza bruno
Alumno: Edgar nain Gómez salto
Lic. Biología

2. NOMENC
LATURAS
Sistemática: este sistema
de nomenclatura agrupa y
nombra a los compuestos
inorgánicos, toma en
cuenta el numero de
moléculas de cada
elemento ; se nombra
prefijo + nombre del
elemento
Tradicional: toma en
cuenta los estados de
oxidación de un elemento;
cuándo el elemento tiene
un solo estado de
oxidación se nombra:
oxido+ nombre del
elemento
Stock: esta toma en
cuenta los estados de
oxidación de los
elementos sin tomar los
oxígenos; se nombra
«Oxido de +nombre del
elemento + estado de
oxidación del elemento»

3. NOMENCLATURA SISTEMATICA
Esta nomenclatura toma en cuenta el numero de
moléculas de cada elemento. Se nombra prefijo+
nombre del elemento; el prefijo depende del numero
de moléculas que tenga el elemento: 1:
mono,2:di,3:tri, 4:tetra, 5:penta, 6:ecxa, 7:hecta, 8:octa,
9:nona, 10:deca.
Ejemplos:
Al(OH)3=trihidroxido de monoaluminio
PoH=monohidroxido de monotrifosforo
HCl=Monocloruro de monohidrogeno
H2S=monosulfuro de dihidrogeno
Na3O2= dióxido de trisodio

4. Nomenclatura STOCK
La nomenclatura stock toma en cuenta los
estados de oxidación de los elementos, sin
contar el oxigeno.se nombra «oxido de +
nombre del elemento+ estado de oxidación
del elemento» se enumera con números
romanos según sea su oxidación.
Ejemplos:
CaO=oxido de calcio (ll)
Bi2O5=oxido de bismuto (V)
Rb2O= oxido de rubidio(I)
Br2O2=oxido de bromo (II)
Co2= oxido de carbono (lV)

5. Nomenclatura tradicional
La nomenclatura tradicional toma en cuenta
los estados de oxidacion de los elementos.
-cuando el elmento tiene un solo estado de
oxidacion se nombra «oxido+ nombre del
elemento» ejemplo: Cao= oxido de calcio
-cuando el elemento tiene 2 estados de
oxidacion se toma el estado menor «Oxido+
raiz del elemento+sufijo oso»
Ejemplo: Bi2O3 Oxido bismutoso
Si se toma el mayor quedaria Oxido bismutico

6. Nomenclatura de óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de
oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y
otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se
presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,
líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Ejemplos:
Sistemas stock tradicional_____
PB3O4 : tetraoxido de oxido de plomo oxido plomoso
diplomo (III)
N2O: Monóxido de oxido de nitrogeno Oxido nitrogenoso
dinitrógeno (III)
CO2 dioxido de oxido de carbono oxido carbonoso
monocarbono (II)
Al2O3: Trioxido de Oxido de aluminio Oxido ALuminico
Dialuminio (III)
Na2O: Mnoxido de Oxido de sodio Oxido sodioso
disodio (II)

7. Nomenclatura de hidroxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un
metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con
los óxidos. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo
dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va
entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. En nomenclaturas se
caracterizan Por Estar como OH al lado derecho.
Ejemplos:
Sistemas stock tradicional
MG(OH)2 Dihidroxido de hidroxido de magnesio Hidroxido
magnesioso
dimagnesio (II)
AL(OH)2 dihidroxido de hidroxido de aluminio hidroxido
aluminoso
trialiminio (II)
Zn(OH)2 dihidroxido de hidroxido de zinc hidroxido
zinconoso
dizinc (II)
CaOH Monohidroxido Hidroxido de calcio Hidroxido
calsico
de Momocalcio (I)
NaOH Monohidroxido de Hidroxido de sodio Hidroxido
sodico
Monosodio (I)

8. Nomenclatura de Ácidos
Un ácidos es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o
gases, dependiendo de la temperatura.
Su característica en las nomenclaturas es que tiene la H al la izquierda
Ejemplos:
Sistemática stock tradicional
HY monoyoduro de yoduro de hidrogeno Acido Iodhidrico
monohidrogeno (I)
H2S Monosulfuro de sulfuro de hidrogeno acido sulfurico
monohidrogeno (I)
H2Se monoselenio de Seleniurode hidrogeno acido selenhidrico
Dihidrogeno (I)
HBr Monobromuro de bromuro de hidrogeno Acido bromhidrico
Monohidogeno (I)
HCl MonoCloruro de Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico
monohidrogeno (I)

9. Nomenclatura de sales
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona
el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un
hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Ejemplos:
Sistematica stock tradicional
PbCl4 monoplomo de cloruro d eplomo (IV) cloruro plomoso
tetracloruro
NaCl monosodio de sodiuro de dloro (1) cloruro sodico
monocloro
MgNa3 monomagnesiuro sodiuro de magnesio sodiuro de magnesio
de trisodio (IV)
PMn2 monoplomo de manganesiuro de manganesiuro de
dimanganeso plomo (II) plomo
BrNa monosodiuro bromuro de sodio Bromuro de sodio
de monobromo (I)

10. Nomenclatura de hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de
otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de
hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). Se formulan escribiendo
primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se
intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan
con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen
con valencia 2.
Ejemplos:
Sistematica stock tradicional
NaH monohidruro de hidruro de hidruro de
sodio
monosodio sodio (I)
LiH monohidruro de Hidruro de hidruro de litio
monolitio litio (I)
CaH2 diidruro de hidruro de hidruro de calcio
monocalcio calcio (II)
SrH2 dihidruro de hidruro de hidruro de
estroncio
monoestroncio estroncio (II)
Al3 H monohidruro de hidruro de hidruro de
aluminio
trialuminio aluminio (III)

11. Una reacción química es todo proceso
termodinámico en el cual una o mas sustancias por
efecto de un factor energético, se transforman en
otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser llamadas elementos o productos. Existen
varias formas de reacciones así como las reacciones
de adición o síntesis, descomposición, sustitución o
adición simple y de doble adición.
ejemplos de reacciones
~2Na + Cl2  2Nacl
~2H2O  2H2+O2

12. ECUACIONES QUIMICAS Y SIMBOLOGIA
• En las ecuaciones químicas se cumple la ley
de conservación de la masa teniendo lugar
una reordenación de los átomos pero no su
creación si no su destrucciones feordamiento
de los átomos pero no su creación pero no
su destrucción.

13. Simbologia

14. Concepto y clasificación de reacciones químicas
• Reacción química proceso en el que una
o mas sustancias-los reactivos-se
transforman en otras sustancias. Y se
clasifican de la siguiente manera:
*adición o síntesis--A+B=AB O C
*descomposición—AB=A+B
*adición simple—AB+C=AB+C O AB O C
*doble sustitución—AB+CD=AC+BD

15. Las reacciones químicas son la manifestación de un cambio en
la materia representadas en ecuaciones que se necesitan
equilibrar. Para equilibrar o valancear ecuaciones químicas
existen diversos métodos entre todos el objetivo que se
persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la
conservación de la materia. Existen varios métodos para
valancear las ecuaciones El método al tanteo, redox y
algebraico.
3C+Fe2O3  2Fe + CO
3=C=3
2=Fe=2
3=O=3

16. Teoría acido-base
TEORÍA ÁCIDO: BASE:
ARRHENIUS Sustancia que contiene
hidrógeno y que en
solución acuosa produce
iones hidrógeno. (H+)
Sustancia que contiene
hidróxido y que produce
iones hidróxido en solución
acuosa. ( OH)
BRONSTED-LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)
LEWIS Toda especie que se una a
un par de electrones no
compartido (receptor de
un par de electrones).
Toda especie que tenga un
par de electrones no
compartido (donador de
un par de electrones).

17. Semana de la ciencia

18. practicas
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