SOLIDOS CRISTALINOS ROGER GASPAR PASTRANA

1. *

2. *SILICIO
El silicio es el segundo
elemento del planeta más
abundante, el primero es
el oxígeno.

3. *
Como podemos observar en el
dibujo, el átomo de silicio
presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que
cada átomo está unido a otros
cuatro átomos y compartiendo sus
electrones de valencia. Es
así, porque de otra manera el
silicio no tendría el equilibrio en
la capa de valencia, necesita 8
electrones para su estabilidad. El
enlace covalente lo forman todos
los elementos del grupo IV de la
tabla periódica, al cual pertenece
el silicio.

4. *
Cuando queremos usar el silicio como
semiconductor extrínseco, se colocan
impurezas en el enlace covalente, lo
cual hace que sea más fácil ganar o
perder un electrón. Pero esto, lo
veremos en la página destinada a la
unión N-P.

5. *

6. *

7. Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor Jons Berzelius en 1823
*

8. *
Aplicaciones del silicio Se
utiliza en aleaciones, en la
preparación de las siliconas,
en la industria de la cerámica
técnica

9. Chip Placa delgada de
silicio, de unos pocos
milímetros cuadrados de
superficie, que sirve de
soporte de las partes
activas de un circuito
integrado

10. Celdas Fotovoltaicas (solares):
Sistemas de protección
catódicos Es aplicable a
puentes, tuberías, edificios, es
tanques, perforaciones y líneas
ferroviarias. Para alcanzar la
protección catódica se aplica
un pequeño voltaje negativo a
la estructura de metal y éste
evita que se oxide o
aherrumbre.

11. http://www.slideshare.net/Monica_cordillera/aplicaciones-del-silicio-
8229005
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/si.h
tml
FUENTES DE INFORMACION

12. *
Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color
blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
Presenta la misma
estructura cristalina que
el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.

13. *
Elemento químico, metálico, gris
plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto
de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido
en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón
(ppm). El germanio se halla como
sulfuro o está asociado a los sulfuros
minerales de otros elementos, en
particular con los del
cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio.

14. Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
Descubridor Clemens Winkler 1886
CARACTERISTICAS DEL GERMANIO

15. *
Las aplicaciones del
germanio se ven limitadas
por su elevado costo y en
muchos casos se investiga
su sustitución por
materiales más
económicos.

16. Efectos ambientales del
Germanio
Como metal pesado se considera
que tiene algún efecto negativo
en los ecosistemas acuáticos, En
cambio el hombre creo un
normalizador con el Germanio

17. *
http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
FUENTES DE INFORMACION

18. *
El galio es un metal
blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante
al solidificar, sólido
deleznable a bajas
temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la
del ambiente

19. *
Estructura cristalina
:ortorrómbica centrada en
las bases Dimensiones de la
celda unidad /
pm:a=451.86, b=765.70,
c=452.58Grupo
espacial:Cmca

20. Ga GALIO 31
Peso atómico 69,723 g/mol
Estados oxidación 3
Punto de fusión 302,92 K
Punto de ebullición 2478 K
Densidad 5,91 g/cm³
Configuración electrónica [Ar] 3d10 4s2p1
Propiedades ácido/base Anfótero
Estructura cristal Ortorómbico
Electronegatividad 1,81
Calor de vaporización 256,06 kJ/mol
Calor de fusión 5,59 kJ/mol
Conductividad eléctrica 1,8 106 W-¹m-¹
Conductividad térmica 40,6 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico 0,371 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización 5,999
Volumen atómico 11,80 cm³/mol
Radio atómico 1,41 Å
Radio covalente 1,26 Å
Sintético No
CARACTERISTICAS DEL GALIO

21. *
El arseniuro de galio (GaAs)
Empleo como
semiconductor (con los
elementos de los grupos II,
IV o VII de la Tabla
Periódica) o como
semiaislante.

22. *
En la medicina
El isótopo Ga-67 se usa en
medicina nuclear.
En medicina nuclear se emplea
el galio como elemento
trazador (escáner de galio)
para el diagnóstico de
enfermedades inflamatorias o
infecciosas activas, tumores y
abscesos

23. * http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ga.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://www.slideshare.net/mamencintuicina/galio
http://www.periodni.com/es/ga.html
FUENTES DE INFORMACION