1. ENLACE
COVALENTE
20/04/2012 Prof. en Ciencias Quimicas y del A mbiente

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3. Comprender los aspectos
fundamentales del enlace covalente.
Determinar los distintos tipos de
enlaces covalentes.
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5. Es aquel que une dos átomos por compartición de
electrones. Se da entre elementos de
electronegatividad similar, o sea no metales.
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6. Covalencia: es el numero de enlaces covalentes que
puede formar un átomo que debería coincidir con el
numero de electrones desapareados que tiene.
Electrones de valencia: son los electrones del nivel
exterior de un átomo.
Algunos electrones de valencia no intervienen en la
formación del enlace , este recibe el nombre de
electrones no enlazables.
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7. Los átomos se unen compartiendo pares de electrones
para adoptar la configuración del gas noble que le
precede.
Los electrones compartidos se presentan siempre de a
pares, pero los átomos pueden compartir uno o mas
pares de electrones.
Enlace
simple
Enlace
doble
Enlace
triple
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8. Enlace covalente dativo: es un tipo de enlace de 2
centros, dos electrones, en el cual los dos electrones
derivan del mismo átomo
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9. El enlace covalente es muy fuerte y difícil de romper.
Presentan elevados puntos de fusión.
Muy pocos solubles en cualquier tipo disolventes.
Suelen ser duros.
Malos conductores de la electricidad.
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10. Tipos de enlaces
Enlace covalente polar: es cuando se unen dos
átomos diferentes, con electronegatividad distinta y
como resultado un átomo tiene mayor fuerza de
atracción por el par de electrones.
Enlace covalente no polar : es cuando el enlace lo
forman dos átomos iguales ,por lo tanto la
electronegatividad es cero.
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11. Para mas información: www.fullquimica.com/2012/enlace-
covalente.html
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