Breve descripción de los tipos de enlaces que unen los átomos dentro de los compuestos

2. Fuerza de atracción que mantiene unido a los átomos, moléculas o iones, formando agrupaciones de mayor estabilidad (contienen menor energía) E3 E4 E1 E2 X Y X Y E3 + E4 Más estable E1 + E2 Menos estable > Prof. Susana Martínez C.

3. Gracias a la tendencia de los átomos por alcanzar la configuración electrónica de los Gases Nobles(ns2np6) Regla del Dueto Regla del Octeto Completar 2 electrones en su última capa He  1s2 (ns2) Completar 8 electrones en su última capa Demás gases nobles (ns2np6) Prof. Susana Martínez C.

4. Participan los electrones del último nivel de energía, los cuales reciben el nombre de electrones de valencia Los electrones de valencia se representan por cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento en los llamados Símbolos de Puntos de Lewis Prof. Susana Martínez C.

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7. Generalmente entre un elemento metálico (Grupos IA y IIA) y un elemento no metálico (Grupos VIA y VIIA).

8. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde el metal (pierde e-) al no metal (gana e-).

9. Ejemplo: NaCl, CaCl2, AlF3, Li2O, K2SProf. Susana Martínez C.

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13. Los compuestos iónicos son sólidos y cristalinos, lo que implica que para romper este enlace se requiere una gran cantidad de energía (T > 400ºC)

14. En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero al fundirlos o disolverlos en agua, conducirán la corriente eléctrica

15. Existen reglas empíricas que indican que si: ∆EN > 1,7es un enlace iónico

16. Se disuelven en disolventes polares como el agua

17. Son frágiles, es decir, se rompen con facilidadProf. Susana Martínez C.

19. Se caracteriza por la compartición de electrones de valencia

20. Se forma un compuesto covalente cuando ∆EN < 1,7

21. Existen distintos tipos de enlaces covalentes:- Enlace Covalente Apolar - Enlace Covalente Polar Prof. Susana Martínez C.

23. También se presenta entre 2 no metales de elementos diferentes, siempre y cuando sus electronegatividades sean muy similares (∆EN = 0)

24. Ejemplo: H2, Cl2, Br2, F2,O2, N2, PH3Prof. Susana Martínez C.

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27. Ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HFProf. Susana Martínez C.

29. Ejemplo: O2, N2Prof. Susana Martínez C.

31. Ejemplo: NH4+, SO2, SO3, H2SO4, H2SO3Prof. Susana Martínez C.

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34. Los compuestos covalentes no polares son solubles en solventes no polares o apolares

35. Las temperaturas de ebullición y de fusión, son relativamente bajas (T < 400 ºC)

36. Los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica y son malos conductores del calor

37. Son blandos y no presentan resistencia mecánicaProf. Susana Martínez C.

38. Es un enlace propio de los elementos metálicos que les permite actuar como molécula monoatómica. Los electrones cedidos se encuentran trasladándose continuamente de un átomo a otro formando una densa nube electrónica. A la movilidad de los electrones se le debe la elevada conductividad eléctrica de los metales. Prof. Susana Martínez C.

40. La mayoría son dúctiles (hacer hilos) y maleables (moldeables)

41. Presentan temperaturas de fusión moderadamente altas

42. Son prácticamente insolubles en cualquier disolvente

43. Presentan brillo metálico, elevada tenacidad y son muy deformablesProf. Susana Martínez C.