Enlace químico uso de tic

1. ENLACE QUÍMICO
Doris Alexandra Nogales Casco

2. Es la unión de dos o más átomos con un solo
fin, alcanzar la estabilidad, tratar de
parecerse al gas noble más cercano. Para la
mayoría de los elementos se trata de
completar ocho electrones en su último
nivel.

3. En la formación de un enlace, los átomos tienden a
ceder, ganar o compartir electrones hasta que el
numero de estos sea igual a ocho en su nivel de
valencia.

4. Es la fuerza de atracción que mantiene unido a dos átomos.
Tener 8 electrones de valencia… cumplir con la regla del octeto

5. Hay tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico

6. ENLACE IÓNICO
Es cuando la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión
electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo.

7. Es el enlace que se forma por la trasferencia de uno o más
electrones de un átomo a otro, al compuesto resultante se le
llama iónico.
Se presentan entre átomos que poseen baja energía de
ionización con elementos de alta afinidad electrónica (un metal y
un no metal)

8. Los átomos del metal pierden
electrones (se forma un catión) y
los acepta el no metal (se forma
un anión).

9. El enlace iónico se presenta cuando la diferencia de
electronegatividades de los átomos es mayor de 2.0 y el porciento de
ionización es mayor del 50%.
Na + F [ Na +] + [ F- ] Na F
ión (+) ión (-)
Na = 0.9
F = 4.0
su diferencia de electronegatividad = 3.1
su % de ionización = 91
Es un Enlace iónico

10. Ejercicios:
Calcule el tipo de enlace que presentan las
siguientes moléculas
a) BaO
b) NO
c) MgI2
d) HCl
e) MgI2

11. Propiedades compuestos iónicos
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Solubles en agua
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí
en estado disuelto o fundido (Reacción química:
electrólisis)
• Son duros (rayado difícil). No es fácil separar las
partículas (iones) enlazadas
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal
(fragilidad)

12. ENLACE METÁLICO
Los metales pueden concebirse como un conjunto de iones
positivos que se encuentran ordenadamente colocados
dentro de un mar de electrones libres.

13. Éstos átomos pierden fácilmente esos
electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo
Na+, Cu2+, Mg2+.
El enlace metálico es la fuerza atractiva que
existe en los metales entre los iones
positivos y los electrones móviles de
valencia que los rodean.
Los metales son los elementos mas
numerosos de la tabla periódica y están
situados a la izquierda y en el centro de
esta. Así, son metales el sodio, el magnesio,
el titanio, el hierro o la plata.
Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su última capa, por lo general
1, 2 ó 3.

14. Estructura interna de los metales
Los átomos de los metales no
forman moléculas sino que se
colocan ordenadamente y
constituyen una estructura
cristalina lo mas compacta posible.
Cada átomo se desprende de sus
electrones de valencia
convirtiéndose en ion positivo.
Los electrones de valencia de todos los
átomos forman una nube electrónica
capaz de desplazarse entre los huecos de
la estructura.
La interacción entre la nube de
electrones y los iones positivos
asegura la estabilidad del metal.
Esta unión constituye el enlace
metálico.

15. Propiedades sustancias metálicas
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Insolubles en agua
• Conducen la electricidad incluso en estado sólido. La
conductividad es mayor a bajas temperaturas.
• Pueden deformarse sin romperse: tenaces, dúctiles (hilables) y
maleables (laminables)

16. ENLACE COVALENTE
Los compuestos covalentes se originan por la
compartición de electrones entre átomos no metálicos.

17. Es un enlace donde dos electrones son compartidos por dos
átomos, los compuestos covalentes son formados por este tipo de
enlace.
Se origina entre elementos no
metálicos con
electronegatividades
semejantes.
Se caracteriza por la
compartición de
electrones de
valencia.

18. Diferentes tipos de enlace covalente
• Enlace covalente normal:
• Simple
• Múltiple: doble o triple
• Polaridad del enlace:
• Apolar
• Polar
• Enlace covalente dativo o coordinado

19. ENLACE COVALENTE APOLAR

20. Es el formado por dos
átomos iguales que
comparten electrones:
Sencillo: H-H, Cl-Cl
Doble: O=O
Triple: NΞN,

21. Este enlace se origina entre 2 no metales de un
mismo elemento y los electrones compartidos se
encuentran en forma simétrica a ambos átomos, y
se cumple que ∆E.N = 0.
Ejemplo: H2, Cl2, Br2, F2,O2, N2

22. Ejemplos

23. ENLACE COVALENTE POLAR

24. Cuando los dos átomos
tienen diferentes
electronegatividades y se
forma un dipolo con una
zona positiva y otra
negativa:
H-Cl, H-O, H-N

25. Se origina entre no metales de distintos elementos,
se caracteriza por existir una compartición
aparente de cargas debido a una diferencia de
electronegatividad (0 ‹ ∆E.N ‹ 1,7)
Ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF

26. Ejemplos:

27. ENLACE COVALENTE COODINADO

28. En el que el par de
electrones compartido lo
aporta sólo uno de los
átomos que lo forman. En
este caso la molécula tiene
carga eléctrica:
NH4
+, H3O+,

29. • Es un enlace en el cual uno de los átomos brinda el par de
electrones para completar el octeto.
• Ejemplo: NH4
+, SO2, SO3, H2SO4, H2SO3

30. Ejemplo:

31. Características de enlaces covalentes
Los compuestos covalentes polares
son solubles en solventes polares.
Los compuestos covalentes
no polares son solubles en
solventes no polares o
apolares.
Los compuestos covalentes no
conducen la corriente eléctrica
y son malos conductores del
calor.
Son blandos y no
presentan resistencia
mecánica
Las temperaturas de ebullición
y de fusión, son relativamente
bajas (T < 400 ºC).