1. El enlace químico Prof. María Carmen Bono de Cantisano

4. El enlace químico real Los distintos tipos de enlace no son más que modelos que interpretan con menor o mayor éxito las propiedades observadas en las compuestos.

6. iónica

8. ¿Se pierden y se ganan e-?

13. Electronegatividad

14. El enlace metálico

16. Modelo de representación de una red metálica

19. Geometría molecular

23. Forma de moléculas para TRePeV

26. Moléculas polares y no polares

30. Interacción entre dipolos permanentes Cuando dos moléculas polares se acercan, sus dipolos interactúan y aparece una fuerza de atracción entre ambos.

31. Interacción entre dipolo transitorio e inducido. Fuerzas de London Debido al movimiento de sus e-, en una molécula no polar pueden generarse distribuciones asimétricas de las cargas que hacen surgir dipolos transitorios. Estos dipolos transitorios pueden inducir en moléculas vecinas la aparición de otros dipolos. La atracción entre estos dipolos son los responsables de la atracción entre moléculas no polares

32. Puente de Hidrógeno Cuando el Hidrógeno esta unido a átomos muy electronegativos, la nube electrónica esta muy desplazada hacia este átomo produciendo una gran separación de cargas. El H con marcado déficit electrónico puede interactuar con los átomos electronegativos de moléculas vecinas formando un puente .