Fundamentos sobre enlaces quimicos: factores, interatómicos intermoleculares y geometria molecular

1. Docente: Dr. Máximo Guillermo Valentín Montes

2. • Es un fenómeno asociado a fuerzas de naturaleza
eléctrica o magnética que mantiene unidos a átomos,
iones y moléculas para lograr sistemas más estables
que se caracterizan por tener menor energía.
2

3. 3
PROPIEDADES
Y FACTORES
QUE INFLUYEN EN
UN ENLACE
ENERGIA DE ENLACE
ELECTRONES DE
VALENCIA
NOTACIÓN DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
ELECTRONEGATIVIDAD
-En la formación se libera
energía
-En la ruptura hay
absorción de energía
Son electrones del
último nivel
Mediante puntos,
Aspas o lineas
8 electrones (configura-
Ción estable)
Es la fuerza relativa (T.P)

4. 4
SÍMBOLOS DE PUNTO DE LEWIS
Pierden
electrones
Ganan o comparten
electrones

5. 5
CLASIFICACIÓN
ENLACE QUIMICO
ENLACE
INTERATÓMICO
ENLACE
INTERMOLECULAR
ENLACE IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
DIPOLO- DIPOLO
ENLACE PUENTE DE
HIDRÓGENO
FUERZAS DE LONDONENLACE
METÁLICO

6. 6
1. ENLACE IÓNICO
El sodio transfiere (1e-) a la última capa del cloro
completando su octeto.
 Los compuestos iónicos resultan de un metal con un no metal.
 Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a
cationes y aniones (Fuerzas electrostáticas)

7. 7
2. ENLACE COVALENTE
 Se produce entre elementos no metálicos, o
no metálicos con el hidrógeno, es decir entre
átomos de electronegatividades semejantes y
altas en general.
 Se debe generalmente a la compartición de
electrones entre los distintos átomos.
Molécula de cloro Cl2

8. 8
Enlaces sigma (s) y Pi (p)
Enlace sencillo 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi
Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi
¿Cuántos enlaces s y p están en la molécula de
ácido acético ( vinagre) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O H
s enlaces = 6 + 1 = 7
p enlaces = 1

9. 9
Ejemplo Trifluoruro de nitrógeno (NF3).
F N F
F
RESONANCIA : Al construir las estructuras del SO2 las
Moléculas son equivalentes, pero cuando los electrones phi
son deslocalizados se conocen como estructuras resonantes
EXCEPCIÓNES A LA REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto no es infalible Presenta algunas excepciones:
NO2 (con 17e) BeCl2 (con 4e) , SF6 (con 12e)

10. 10
3. ENLACE METÁLICO.
• El enlace metálico es el que mantiene unido a
los átomos de los metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de forma muy cercana
unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas. Se trata de redes tridimensionales
muy compactas

11. ENLACES INTERMOLECULARES
11
1. ENLACE DIPOLO-DIPOLO
(EDD)
Se presenta en moléculas
polares como el HF, HCl
Orientación de moléculas polares en un sólido

12. 1.1 Enlace puente de hidrógeno (EPH)
Es uno de los casos del EDD, se producen entre
moléculas polares que contiene hidrógeno y otro
elementos de elevada electronegatividad (F,O,N)
- Presentan (EPH) H2O, H2O2, NH3, R-OH…
12
-
+

13. Características de la molécula de agua
Enlace
covalente
++
-
H
O
Aunque es eléctricamente neutra, la molécula de
agua tiene carácter polar debido a un exceso de
carga negativa sobre el átomo de oxígeno.
+
+-Enlaces de
hidrógeno
 = densidad de carga
Debido a su polaridad, las moléculas de agua
establecen puentes de hidrógeno entre ellas.

14. 14
BeCl2 BH3 CH4
120º
H H
H
B
(1 09,5)º
H
H
H
H
C
160º
ClCl
180º
Tetraédrica

15. 15
Cl ClBe
2 átomos enlazados al átomo central
0 pares libres en el átomo central
Cloruro de berilio
Lineal

16. 16
Metano
Tetraédrica

17. «Exígete mucho a ti mismo y espera poco
de los demás. Así te ahorrarás disgustos»
Confucio

18. TRABAJO CIENTIFICO EN EL LABORATORIO

19. DISEÑO Y CONSTRUCCIÓN DE MOLÉCULAS