1. El enlace
químico.
Unidad 6.

2. SEonn llaasc fuee rzqasu qímue imcaontienen unidos a los
átomos entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a
la que se desprende mayor energía
produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una
menor energía y mayor estabilidad que estando
separado.

3. Diagrama de energía en la
formación de una molécula de H2

4. GEesntearablmileidntea, dlos ea´nto muons báutscoamn sou m. áxima
estabilidad adoptando un a configuración
electrónica similar a la que tienen los gases
nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos
viene determinado por la estructura
electrónica de su última capa (capa de
valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas
noble, los átomos perderán, capturarán o
compartirán electrones (regla del octeto).

5. Tipos de enlaces
 Iónico: unen iones entre sí.
 Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
 Covalente
 Metálico
 Intermolecular: unen unas moléculas a otras.

6. Enlace iónico Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos
electrones en su capa de valencia y tienden
a perderlos para quedar con la capa
anterior completa (estructura de gas noble)
convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa
de valencia y tienden a capturar los
electrones que les faltan convirtiéndose en
aniones y conseguir asimismo la estructura
de gas noble.

7. Reacciones de ionización  Los metales se ionizan perdiendo electrones:
 M – n e– ® Mn+
 Los no-metales se ionizan ganando electrones:
 N + n e– ® Nn–
 EEjjeemmppllooss::
Metales: Na – 1 e– ® Na+
Ca – 2 e– ® Ca2+
Fe – 3 e– ® Fe3+
 No-metales: Cl + 1 e– ® Cl–
O + 2 e– ® O2–

8. Enlace iónico (cont)
En enlace iónico se da por la atracción
electrostática entre cargas de distinto signo,
formando una estructura cristalina.
EEjjeemmpplloo:: Na ––––––® Na+
1 e–
Cl ––––––® Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl–
uniéndose a todos ellos con la misma fuerza,
es decir, no existe una fuerza especial entre el
Cl– y el Na+ que le dio el e–.
La fórmula de estos compuestos es empírica.

9. EEjjeemmpplloo:: Escribir las reacciones de ionización y
deducir la fórmula del compuesto iónico
formado por oxígeno y aluminio.
 Las reacciones de ionización serán:
 (1) Al – 3 e– ® Al3+
(2) O + 2 e– ® O2–
 Como el número de electrones no
coincide, para hacerlos coincidir se
multiplica la reacción (1) ·2 y la (2) · 3.
 2 ·(1) 2 Al – 6 e– ® 2 Al3+
3 ·(2) 3 O + 6 e– ® 3 O2–
 Sumando: 2 Al + 3 O ® 2 Al3++ 3 O2–
 La fórmula empírica será AAll22OO33

10. Propiedades de los
compuestos iónicos
 Duros.
 Punto de fusión y ebullición altos.
 Sólo solubles en disolventes polares.
 Conductores en estado disuelto o
fundido.
 Frágiles.

11. Enlace covalente
 Se da entre dos átomos no-metálicos por
compartición de e– de valencia.
 La pareja de e– (generalmente un e–
de cada átomo) pasan a girar alrededor
de ambos átomos en un orbital
molecular.
 Si uno de los átomos pone los 2 e– y el otro
ninguno se denomina ”enlace covalente
coordinado” o “dativo”.

12. Tipos de enlace covalente.  Enlace covalente puro
 Se da entre dos átomos iguales.
 Enlace covalente polar
 Se da entre dos átomos distintos.
 Es un híbrido entre el enlace covalente puro y el
enlace iónico.

13.  Cuales son los tipos de enlaces?
 Cuales son las propiedades de los
compuestos iónicos?
 Que entiendes tu por enlace?

14. Gracias!!!!!!!!!!!