El modelo atómico                        de BohrMario Gómez, ALan Glotzer & Alexia Martínez
Bohr
Niels Bohr, Su vida• Copenhague   7 de octubre de 1885- 18 de noviembre de 1962.• Físico danés     contribuciones fundamen...
Sus investigaciones científicas•Base en teorías de Rutherford modelo atómico de Borhr en 1913 teoría de las órbitascuantif...
Modelo atómicoLos electrones giran entorno al núcleo solo en ciertas orbitas estables al moverse no pierden energia(Orbita...
El ejemplo del átomo de Hidrogeno
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Niels bohr

  1. 1. El modelo atómico de BohrMario Gómez, ALan Glotzer & Alexia Martínez
  2. 2. Bohr
  3. 3. Niels Bohr, Su vida• Copenhague 7 de octubre de 1885- 18 de noviembre de 1962.• Físico danés contribuciones fundamentales.• Universidad de Copenhague (1911) Tesis doctoral sobre el electrón.•Estudios en Mánchester (Ernest Rutherford).•1916 Profesor en Copenhague dinero fundación Instituto Nórdico de FísicaTeórica.•1943 - 2ª Guerra Mundial Suecia y Londres.•Apoyó intentos angloamericanos para desarrollar armas atómicas - ProyectoManhattan.•Después de la guerra a favor usos pacíficos de la energía nuclear, regresó aCopenhague (hasta 1962).
  4. 4. Sus investigaciones científicas•Base en teorías de Rutherford modelo atómico de Borhr en 1913 teoría de las órbitascuantificadas número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia elexterior.• Además electrones podían caer, pasando de una órbita a otra.•1922 Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.• Numerosos físicos se basaron en estos.•1933 Hipótesis de la gota líquidapermitía explicar las desintegraciones nucleares.Modelo atómico de Rutherford y Bohr ● Modelo atómico de Rutherford átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girandolos electrones en órbitas. ● Modelo atómico de Bohr electrones entorno al núcleo se encuentran en niveles ysi ganan o pierden energía suben o bajan.Principal diferencia el de Bohr considera los niveles y el de Rutherford no. http://videos.educ.ar/play/Disciplinas/_Quimica/Modelo_atomico_Thomson__Rutherford__Bohr
  5. 5. Modelo atómicoLos electrones giran entorno al núcleo solo en ciertas orbitas estables al moverse no pierden energia(Orbitas estacionarias)Las unicas orbitas permitidas son aquellas cuya energia adopta unos valores determinados(y nocualquier valor). A estas orbitas les llamo Niveles de energia y las represento con la letra nCuanto mas alejado este el nivel del nucleo mayor sera su energiaUn electron puede saltar de un nivel de mayor energia a toro emitiendo ese exceso en forma deradiacion (o absorbiendo el efecto de energia, si salta de un nivel menos energetico a otro masenergetico)
  6. 6. El ejemplo del átomo de Hidrogeno

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