1. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Este modelo lo propuso Bohr en 1913 y
permite explicar porque los electrones
tienen orbitas estables alrededor del núcleo,
lo cual se ilustra con ayuda del siguiente
modelo
2. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Modelo atómico de Bohr
Niehs Bohr, se baso en el átomo del
hidrógeno, para realizar su modelo
atómico.
En este modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la orbita de menor energía
3. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Configuración electrónica
Es el modo en el cual los
electrones están ordenados en un
átomo.
El hidrógeno presenta la siguiente
configuración electrónica: 1s1
4. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
n: Representa o corresponde al período en
el cual se encuentra un elemento químico
en el caso del Hidrógeno su valor es de:
1
l: Representa el número cuántico
secundario o azimutal y su valor se obtiene
de la relación n-1. Para el Hidrógeno su
valor es de: 0
5. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
m: Representa el número cuántico
magnético y sus valores se obtienen de la
siguiente relación: -l,0,+l
Para el caso concreto del Hidrógeno su
valor es de: 0
s: Representa el spin o giro del electrón y
para el elemento Hidrógeno su valor es de:
+1/2