Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza. En el núcleo se alojan la carga positiva y casi la totalidad de la masa. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo como si se tratara de un sistema solar en miniatura.

1. Teorías atómicas
Modelos atómicos

2. ¿ Qué son los átomos ?
Es la porción más pequeña de la materia y se
forman con partículas con carga eléctrica negativa
(electrones), positiva (protones) y neutrones (sin
carga).

3. TEORÍA ATÓMICA DE
JOHN DALTON (1766 -
1844)
• Nació el 6 de septiembre de 1766 y
falleció en 1844, químico y físico
británico, que desarrolló la teoría
atómica en la que se basa la ciencia
física moderna.
• Primeros trabajos científicos, que
basaron sobre los gases y sobre una
enfermedad visual que padeció,
posteriormente llamada daltonismo.

4. CARACTERISTICAS PRINCIPALES DEL MODELO
ATOMICO.
• La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles
(átomos).
• Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y
sus propiedades.
• Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman
elementos.
• Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad
fija con otros para formar compuestos.
• Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

5. DESCRIPCION VISUJAL

6. MODELO ATÓMICO DE
JOSEPH THOMPSON (1856 -
1940)
• Mánchester, Inglaterra, 18 de diciembre de 1856-
Cambridge, Inglaterra, 30 de agosto de 1940)
• Físico británico. Hijo de un librero, Joseph John
Thomson estudió en el Owens College y más tarde en la
Universidad de Manchester y en el Trinity College de
Cambridge. Se graduó en matemáticas en 1880.

7. El átomo se compone de una esfera cargada
positivamente en la que reside la mayor parte de la
masa del átomo y sobre la cual se incrustan
los electrones. Con una carga neutra.

8. Este modelo es
conocido
como "budín
de pasas".

9. MODELO ATÓMICO DE
ERNEST RUTHERFORD
(1871 -1937)
• Nelson, Nueva Zelanda, 1871 -
Londres, 1937.
• Físico y químico británico, trabajo
como ayudante de Joseph John
Thomson.
• En 1898 fue nombrado catedrático de
la Universidad McGill de Montreal, en
Canadá.
• Considerado como uno de los padres
de esta disciplina de la física química.

10. La mayor parte de la masa del átomo y toda su
carga positiva están en la zona central llamada
núcleo.
En torno al núcleo y a grandes distancias de él
están los electrones girando a su alrededor.

11. El número de cargas + es el mismo que el de -
de manera que el átomo es neutro.

12. ERRORES
• Las cargas en movimiento emiten
energía, luego los electrones caerían
al núcleo, cosa que no ocurre. Los
electrones al poder girar a cualquier
distancia podrán tener cualquier
energía, cosa que también es falsa .
No habla de los neutrones, lo cual es
lógico ya que no se habían
descubierto aún.

13. MODELO ATÓMICO
DE NIELS BOHR (1885 -
1962)
• Nació el 7 de octubre de 1885 y
fallecido el 18 de noviembre de 1962.
• Físico danés que contribuyó en la
comprensión del átomo y la mecánica
cuántica. Fue galardonado con el
Premio Nobel de Física en 1922, por
su investigación acerca de la
estructura de los átomos.

14. Estudios superiores de física en la Universidad
de Copenhague, donde obtuvo el grado de
doctor en 1911.
En 1913, alcanzó celebridad mundial dentro del
ámbito de la física al publicar una serie de
ensayos en los que revelaba su particular
modelo de la estructura del átomo.

15. 1913 un nuevo modelo atómico, Corrigió los
errores de Rutherford.
El átomo consta de una parte central (núcleo) en
la que se halla la carga + y la casi totalidad de
su masa y los electrones se mueven a su
alrededor en órbitas circulares situadas en
diferentes niveles.

16. Cada nivel le corresponde una energía que será
mayor cuanto más alejada del núcleo esté.
Cada nivel admite un número máximo de
electrones que es igual a 2n 2 donde n designa
el nivel de energía

17. Los electrones mientras giran en su
órbita no emiten radiaciones, cuando
saltan a una órbita más cercana al núcleo
emiten radiación energética, y cuando
pasan a una órbita superior la absorben.

18. Errores de este modelo atómico
Supone que todas las órbitas son circulares y esto es
falso, para sus cálculos supone que los electrones
tienen una masa infinitamente menor que la de
los protones cuando solo es 1 830 veces
menor. Supone que el núcleo es estático cuando se
mueve alrededor de su centro de gravedad.

19. MODELO ATÓMICO
ACTUAL (SCHRÖEDI
NGER Y
HEISEMBERG)

20. ERWIN SCHRÖDINGER
• 1887-1961
• Físico y premio Nobel austriaco,
conocido sobre todo por sus estudios
matemáticos de la mecánica
ondulatoria y sus aplicaciones a la
estructura atómica.
• Nació en Viena y estudió en la
universidad de esa ciudad. Dio clases
de física en las universidades de
Stuttgart (Alemania), Breslau (Polonia),
Zurich, Berlín, Oxford y Graz (Austria).

21. • La aportación más importante de Schrödinger a la
física fue el desarrollo de una rigurosa descripción
matemática de las ondas estacionarias discretas que
describen la distribución de los electrones dentro del
átomo.
• Demostró que su teoría, publicada en 1926, era el
equivalente en matemáticas a las teorías de mecánica
matricial que había formulado el año anterior el físico
alemán Werner Heisenberg.
• Schrödinger compartió en 1933 el Premio Nobel de
Física con el británico Paul A. M. Dirac por su
aportación al desarrollo de la mecánica cuántica.

22. WERNER HEISENBERG
• Nacido en Wurzburgo, 5 de
diciembre de 1901- fallecido en
Múnich, 1 de febrero de 1976
• Físico teórico alemán.
• Es conocido sobre todo por formular
el principio de incertidumbre, una
contribución fundamental al desarrollo
de la teoría cuántica.
• Fue galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1932.

23. • Hijo de un profesor de humanidades
especializado en la historia de Bizancio.
• Se doctoró en el año 1923.
• Entre 1925 y 1926 desarrollo una de las
formulaciones básicas de la mecánica cuántica,
teoría que habría de convertirse en una de las
principales revoluciones científicas del siglo XX.
• En 1927 ideó una relación matemática para
explicar las rayas espectrales.

24. MODELO
ATÓMICO
• Se basa en el principio
de dualidad onda
corpúsculo y en
el principio de
incertidumbre de
Heisenberg.

25. El electrón se comporta como una onda y como
un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
No es posible predecir la trayectoria del
electrón .

26. Modelo atómico actual con sus estructuras reales.