modelo atomico de bohr

1. Universidad Nacional Autónoma De Nicaragua
Recinto Universitario “Rubén Darío”
Facultad de Ciencias e Ingeniería
Departamento de Física
Integrante:
Br. Estefany Quiroz
Profesor:
Dr. Byron Montenegro.

2. Niels Bohr se basó en los electrones de un átomo de
hidrógeno para realizar el modelo que lleva su
nombre. Describió el átomo de hidrógeno con
un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un
electrón.

3. En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a
cuatro postulados fundamentales:
1-Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de
energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un
número finito de éstas.
2-Los electrones saltan de un nivel energético a otro sin pasar por
estados intermedios.
3-El salto de un electrón desde un nivel energético menor, a otro de
mayor energía, implica la absorción de energía por parte del electrón,
en el caso contrario, el electrón habrá emitido energía en forma de un
único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de
energía entre ambas órbitas.
4- Las órbitas permitidas tienen valores discretos del momento
angular orbital

4. Los electrones rodean al núcleo no como una nube
desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que
determinan diferentes niveles de energía y los
electrones giran en esas órbitas estacionarias sin
emitir energía (Primer postulado de Bohr).