1. METALES
ALCALINOTÉRREOS
II A
El nombre de alcalinotérreos proviene del
nombre que recibían sus óxidos, tierras, que
tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen
una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala
de Pauling.

2. OBJETIVO
Describir los aspectos más
importantes sobre la familia II
A de la tabla periódica
llamados también metales
alcalinotérreos.

3. Extracción
 Entre los métale del grupo 2, solo el Mg se fabrica en
gran escala.
La dolomita se descompone térmicamente en una
mezcla de MgO y CaO se reduce con
hierro-silicio en recipientes de Ni, el Mg se elimina por
destilación al vacio.
La extracción de Mg por electrolisis de MgCl2 también
es importante y se aplica en la extracción del metal a
partir de agua de mar, donde la primera etapa es la
precipitación.

4. Introducción
 Las relaciones entre los elementos del grupo 2
(berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) son
muy semejantes a la de los alcalinos. Sin embargo, el
Be se distinguen de los demás metales del grupo 2 ya
que es el único metal del grupo 2 que no forma
complejo estable.
 A los elementos Ca, Sr, Ba Y Ra se les conoce como
metales alcalinotérreos.

5. Metales alcalinotérreos
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los
metales alcalinos
• Son menos reactivos que los metales alcalinos
• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente,
se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos
2
IIA

6. Abundancia, extracción y usos
 El berilio se encuentra principalmente en forma de mineral
Be3Al2(Si6O18) se encuentra también en muchos minerales y formas
preciosas incluyen esmeraldas y aguamarina.
 El magnesio y el calcio son el octavo mas abundante, respectivamente en
la corteza terrestre y el Mg el tercero mas abúndate en el mar.
 Los elementos Mg, Ca, Sr y Ba están ampliamente distribuidos en
minerales y como en sales disueltas en el mar; algunos minerales
importantes:
 Dolomita (CaCO3 . MgCO3)
 Magnesita (MgCO3)
 Olivina ((Mg,Fe)2SiO4)
 Carnalita CaCO3 (en forma de caliza, piedra caliza y
mármol), yeso, celestita, estroncianita y barinita.
 La abundancia natural del Be, Sr Y Ba es mucho menor que la de Mg y
Ca.

7. Propiedades físicas y químicas
 Tienen configuración electrónica y tienen un solo electrón ns2.
 Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del
mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
 Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y
bario.
 A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
 Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
 La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus
correspondientes alcalinos.
 Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con
tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
 Todos tienen como valencia +2

8. Alcalinotérreos

9. BERILIO (Be)
 Descubierto en: 1798
Descubierto por: F. Vauquelin
 Es un metal gris acero con excelentes propiedades. Muy duro y
quebradizo, no magnético, excelente conductividad térmica y
eléctrica, buena elasticidad. Es uno de los metales más ligeros
y, entre ellos, es de los de mayor punto de fusión; por encima
de 600ºC es fácilmente maleable. Es el más no metal de los
elementos del grupo: su óxido e hidróxido son anfóteros.
 No reacciona con el hidrógeno.
 En estado líquido es muy reactivo.
 Por sus propiedades de baja densidad y elevada dureza se
utiliza como material estructural.

10.  El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en
aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad
frente a la corrosión.
 Al ser relativamente transparente a los rayos X, capas finas
de berilio se usan en litografía con rayos X para la
reproducción de microcircuitos integrados y en ventanas
de tubos de rayos X.
 El berilio (y sus aleaciones) como sus sales son tóxicas y
deben ser manejadas con mucho cuidado.
 Se utiliza en la fabricación de fusilaje en aviones de alta
velocidad.

11. MAGNESIO (Mg)
 Descubierto en: 1754
Descubierto por: J. Blake
 El magnesio ocupa el octavo lugar en abundancia en la corteza
terrestre (2,33% en peso), no encontrándose libre, sino en grandes
depósitos de magnesita, dolomita y otros minerales.
 Es un metal ligero, blanco plateado y bastante duro.
 Se inflama fácilmente al calentarlo y arde con llama blanca muy
intensa.
 Reacciona con el nitrógeno y el dióxido de carbono, además
del oxígeno.
 Reacciona con los halógenos formando dihalogenuros.
 Se usa en la producción de grafito nodular en hierro colado y
como aditivo de propelentes convencionales.

12.  Es un reductor poderoso y se emplea en la obtención de muchos
metales a partir de sus sales: uranio y otros (titanio, etc.).
 Muchas sales se emplean en medicina: el hidróxido (leche de
magnesia), cloruro, sulfato y citrato.
 Debido a la facilidad de inflamarse debe manejarse con cuidado
(sobre todo si está finamente dividido). En los incendios con
magnesio no debe emplearse agua ni CO2.
MAGNESIO

13. •El pensamiento holístico nos indica que el Mg al ser centro de
la molécula de Clorofila, es un procesador de luz solar y por
ende de energía.
•
•El Calcio, tiene gran similitud con este elemento, siendo el
Magnesio más pequeño y generalmente más reactivo que el Ca.
Participa también junto con el Ca en la contracción de los
músculos lisos y estriados, así como en la musculatura cardíaca.
•Magnesio (Mg) esencial convulsiones, anestesia.
• El magnesio metálico se emplea para polvo de iluminación
instantánea, bombillas fotográficas, y en aleaciones de aluminio,
en especial para aviones y proyectiles

14. Deficiencia nutricional del elemento Magnesio en la época
actual debido a:
- Aumento de los requerimientos de Mg (estrés), mala
asimilación del elemento por dietas ricas en
proteínas animales, exceso de alimentos refinados, etc.
- Dietas ricas en Calcio, Fosfatos y grasas.
- Aumento del consumo alcohólico.
- Alimentos pobres en Magnesio, dietas para rebajar no
controladas adecuadamente.
- Desconocimiento de los verdaderos requerimientos del
elemento.

15. CALCIO (Ca)
 Descubierto en: 1808
Descubierto por: Davy, Berzelius y Pontin.
 Utilidad: Como reductor en la obtención de metales poco
frecuentes. Desoxidante, desulfurizante, descarburizante de
aleaciones férricas y no férricas, Cementos y yesos.
 Es el quinto elemento en la escala de abundancia (4.15% en
peso) sobre la corteza y el tercero de los metales.
 Abunda en el agua del mar (412 mg/L), Nunca se encuentra
aislado.
 El Calcio es plateado, ligero, bastante duro (como el plomo).
 es estable al aire seco, formando fácilmente una capa blanca de
nitruro en el aire, arde con llama rojo-amarillenta formando, en
parte, nitruro.

16.  Reacciona con el agua (fría) o el aire húmedo
desprendiendo hidrógeno.
 Se disuelve en amoníaco y en la mayoría de los ácidos.
 Elemento fundamental para tener
dientes, huesos, hojas, caparazones sanos: en humanos adultos
hay aproximadamente un kilogramo de calcio, principalmente
como fosfato (huesos) e hidroxiapatito esmalte de los dientes).
 Papel importante en coagulación de la sangre y en la
contracción muscular.

17. •La formación de sales poco solubles de calcio con fosfatos,
carbonatos, oxalatos y ureatos
provoca trastornos en el organismo, tales como: cálculos renales,
cataratas,
arterioesclerósis, etc.
•El correcto balance de Mg y Ca es fundamental para las
funciones de todos los músculos,
asimilación orgánica de nutrientes, y formación de huesos y
dientes.
El calcio regula diferentes funciones
celulares, tales como: secreción de hormonas, la liberación de
neurotransmisores, el control
muscular, etc.

18. ESTRONCIO (Sr)
 Descubierto en: 1790
Descubierto por: A. Crawford.
 Usos: Fuegos artificiales (los rojos (carmesí) más bonitos), por
supuesto, hechos con un isótopo no radiactivo. Aceros
especiales. Imanes de ferrita. Con 90-Sr baterías nucleares
ligeras (para naves espaciales, boyas). Vidrio para tubos de
televisión en color. Refinado del zinc.
 Siempre se encuentra combinado. En la corteza representa el
0,037% en peso.
 El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente
deformable, más blando que el calcio y descompone el agua
más violentamente.

19. Métodos de obtención
•Por electrólisis del cloruro de estroncio
fundido, mezclado con cloruro potásico
para rebajar el punto de fusión.
•Mediante reducción de óxido de
estroncio con aluminio en virutas, a vacío y
a temperaturas en las que el estroncio
destila.

20. Utilidad
•El estroncio se utiliza para producir vidrio para
tubos de televisión en color.
•El estroncio se emplea para el refinado del zinc.
•El nitrato de estroncio da un color carmesí a las
llamas, por lo cual se emplea para fuegos artificiales y
en cohetes de señales.
•El 90Sr tiene una vida media muy larga y es uno de
los peores componentes de los productos nucleares:
se incorpora a la cadena alimenticia y, de ésta, a los
huesos, debido a su gran analogía con el calcio, donde
produce sarcoma.

21. BARIO (Ba)
 Descubierto en: 1808
Descubierto por: Sir Humphry Davy
 Usos: Eliminar trazas de gases en tubos de alto vacío. Bujías.
 Constituye el 0,0425% en peso de la corteza terrestre.
 El bario es un elemento metálico, blando como el plomo.
 Se oxida fácilmente y hay que guardarlo en petróleo u otros
líquidos o atmósferas que lo aíslen del oxígeno.
 El metal es lo bastante activo químicamente para reaccionar con la
mayor parte de los no metales.
 El metal es dúctil y maleable; los trozos recién cortados tienen una
apariencia gris-blanca lustrosa.

22. El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al
calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad
cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el
alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el
oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el
peróxido.
El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces
se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos
y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario
(BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los
productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario
se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos
para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario,
opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el
sistema gastrointestinal.

23. El bario natural fue aislado por Sir Humphrey Davy
mediante electrolisis de barita fundida con óxido de
mercurio (II), obteniendo una amalgama de bario
Causas y efectos por exceso o ausencia de Bario
•Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden
sufrir son causado por respirar aire que contiene
sulfato de Bario o Carbonato de Bario.
•La toma de gran cantidad de Bario causa parálisis y
en algunos casos incluso la muerte.
•Pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede
causar en las personas dificultad al respirar,
incremento de la presión sanguínea, inflamación del
cerebro etc.

24. RADIO (Ra)
 Descubierto en: 1898
Descubierto por: P. Curie y M. Curie.
 Usos: Relojes, pinturas luminiscentes. Medicina. Fuente de neutrones
(junto con berilio).
 El radio es constantemente producido por la desintegración radiactiva
de los minerales de uranio y torio.
 Es muy peligroso su manejo: la inhalación, inyección o exposición a
radio puede causar cáncer y otras enfermedades.
 Es un metal brillante, blanco recién preparado, pero oscurece al
aire, probablemente debido a la formación de nitruro.
 Descompone el agua y es algo más volátil que el bario, Da color rojo
carmín a la llama.
 El radio se utiliza en la producción de pinturas luminosas, fuente de
neutrones y en medicina, aunque a este respecto está siendo sustituido
por radioisótopos más baratos y menos peligrosos.

25. •Se considera que tiene vida muy corta.
El Radio está presente en bajas cantidades en
rocas y suelo y está unido a estos materiales
fuertemente. Es también posible encontrarlo en el
aire.