1. Trabajo Práctico: Mol/Número de Avogadro
Nombre:
1. Calcular la masa atómica absoluta α de las siguientes sustancias simples:
Carbono Yodo Helio Oxígeno Oro Calcio Potasio
Cloro Fósforo rojo Hidrógeno Nitrógeno Mercurio Xenón Magnesio
Azufre Manganeso Neón Bromo Bario Argón Berilio
Ozono Hierro Plata Flúor Sodio Cromo Aluminio
2. De las sustancias simples del cuadro anterior ¿Cuál átomo tiene menos masa y cuál tiene más masa?
3. Calcular la masa molecular absoluta µ de las siguientes sustancias simples y compuestas:
Dióxido de Ácido sulfúrico Nitrato de amonio Hidróxido de Xenón
carbono calcio
Amoníaco Sulfato de sodio Oxígeno Hidróxido de sodio Ácido iodhídrico
Cloro Sulfito de sodio Ácido carbónico Sulfuro de potasio Permanganato de
potasio
Cloruro de sodio Hidróxido de Nitrato de plata Carbonato de bario Aluminato férrico
amonio
4. Completar el siguiente cuadro:
Sustancia Masa (gramos) Moles N° de moléculas N° de átomos
Nitrógeno 28
Nitrato ferroso 3
Carbonato de calcio 3,2.1024
Oxígeno 8,5.1023
Argón 3,7.1023
Bromato de sodio 5,2.1025
Ácido bromhídrico 2,3
Dióxido de carbono 135
Amoníaco 240
22
Bromuro de potasio 9.10
Nitrato de litio 7.1023
Carbonato de sodio 4,2.1024
Silicato de aluminio 5,2.1024
22
Fosfato de cinc 8,9.10
Fosfito de potasio 3,8
Sulfuro de aluminio 849
Cloruro ferroso 39
Yoduro de magnesio 4,7
Bromuro de bario 3,8
Ácido sulfuroso 0,001
Ácido nitroso 0,001
Ácido hipocloroso 3,7.1022
Ácido clórico 8,3.1023
Fósforo rojo 8,43.10 22
Ozono 7,2.1023
Hidróxido de amonio 8,9.1024
Helio 0,02
5. Si en un recipiente de vidrio que pesa 300 g le agrego agua pura, pesa en total 700g. ¿Cuántos
gramos, moles y moléculas de agua hay en el vaso?
Mol/Número de Avogadro. TP. 1
Lic. Verónica Rosso

2. 6. Una cruz de plata tiene 8.1023 moléculas. ¿Cuánto pesa la cruz?
7. Rosa tiene una medallita de oro que pesa 10g y se pregunta cuántas moléculas tendrá. Yo le digo que
tiene…………………..
8. ¿Quién tiene más cantidad de moléculas? a)10g de azufre, b) 10g de dióxido de azufre, c) 10g de
trióxido de azufre, d) 10g de ácido sulfhídrico.
9. ¿Quién tiene menos cantidad de moléculas? a) 5g de cloro molecular, b) 5g de monóxido de dicloro,
c) 5g de trióxido de dicloro, d) 5g de ácido clorhídrico.
10. ¿Cuántos moles de átomos contienen 245,2 g de níquel metálico? Rta: 4,178 moles.
11. ¿Cuántos átomos hay en 4,175 moles de átomos de níquel? Rta: 2,5.1024
12. Calcule la masa en gramos de un átomo de níquel. Rta: 9,74.10-23
13. ¿Cuál es la masa en gramos de 10 mil millones de moléculas de SO2? Rta: 1,06.10-12 g
14. ¿Cuántas a) moles de oxígeno, b) moléculas de oxigeno; c) átomos de oxigeno están contenidas en
40 gramos de oxígeno? Rta: 1,25 moles; 7,5.1023 moléculas; 1,5.1024 átomos.
15. Calcule el número de átomos de hidrógeno presentes en 39,6 gramos de (NH 4)2SO4. Rta: 1,44.1024
átomos.
16. Calcule en número de milimoles de H2SO4 en 0,147 g. Rta: 1,5 mmoles.
17. Calcule la composición porcentual en masa del HNO3.
18. Calcule la composición porcentual en masa del H2SO4
19. Calcule la composición porcentual en masa del (NH4)2SO4
20. ¿Cuántos moles contiene cada una de las siguientes masas? a) 59,4 g de oxígeno, b) 83,7 g de plata,
c) 4 g de oro.
21. ¿Cuántos átomos hay en a) 1 g de cloro, b) 35,45 uma de cloro y c) 5,66.1020 átomos de cloro.
22. Se determinó que una muestra de un elemento puro, con masa igual a 1 g contiene 1,5.10 22 átomos.
¿Cuál es el peso atómico del elemento? ¿De qué elemento se trata?
23. Los átomos de hidrógeno son los más pequeños de la naturaleza. El radio de un átomo de hidrógeno
es de 0,74 ángstrom. ¿cuántos átomos de hidrógeno habría en una fila de 2,5 cm de longitud? Nota: 1
ángstrom= 1.10-8 cm
24. Los átomos de cesio son los más grandes de la naturaleza. El radio de un átomo de cesio es de 2,62
ángstrom. ¿cuántos átomos de cesio habría en una fila de 2,5 cm de longitud?
25. Para realizar una pared de 2,5 m de alto, con ladrillos de 25 cm de largo y 10 cm de ancho, ¿Qué
longitud va a tener la pared si utilizo el número de avogadro de ladrillos?
26. Para realizar collares se utilizan eslabones redondos de 0,5 cm de diámetro. Los collares deben medir
40 cm. Si utilizo el número de Avogadro de eslabones ¿cuántos collares podré realizar?
27. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de carbono?
a. CH4 e. CO
b. (NH4)2CO3 f. Na2CO3
c. H2CO3 g. KHCO3
d. CO2 h. FeCO3
28. Calcular el número de moles, número de moléculas y número de átomos existentes en 128 g de
dióxido de azufre. Rta: 2 moles.
29. ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de nitrógeno?
a. NH3 e. N2O5
b. (NH4)2CO3 f. NaNO3
c. HNO3 g. CaOHNO3
d. N2O3 h. Fe(NO2)2
30. Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos? a) 8,2 g de calcio; b) 0,2 moles
de calcio; c) 1,4.1023 átomos de calcio. Rta: c.
31. Calcular la cantidad de gramos contenidos en un mol de cada una de las siguientes sustancias:
a. calcita (CaCO3)
b. cuarzo (SiO2)
c. azúcar de caña (C12H22O11)
d. yeso (CaSO4.2H2O)
Mol/Número de Avogadro. TP. 2
Lic. Verónica Rosso