1. BOLETÍN DE EJERCICIOS 6.1: Reacciones químicas
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
1- Explique la diferencia entre un proceso químico y uno físico. Proponga un ejemplo para cada uno.
2- Ajuste las ecuaciones:
a) C4H10 + O2  CO2 + H2O b) Zn + HCl  ZnCl2 + H2
c) FeS + O2  SO2 + FeO d) HCl (g) + O2 (g)  H2O (l) + Cl2 (g)
e) C6H12 (l) + O2 (g)  CO2 + H2O (l) f) ZnS (s) + O2 (g)  ZnO (s) + SO2 (g)
3- Dada la siguiente ecuación química: Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe(s) + 3 CO2 (g) ,rellene con los
números adecuados los siguientes párrafos:
Por cada mol de Fe2O3 que reaccione, reaccionan también……. moles de CO y se obtienen..... moles de
Fe y ..... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de Fe2O3, lo hacen con ..... moles de CO y se obtienen
..... moles de Fe y ..... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de CO, lo hacen con ..... moles de Fe2O3 y
se obtienen ..... moles de Fe y ..... moles de CO2.
4- El benceno (C6H6) reacciona con el oxígeno (O2), obteniéndose dióxido de carbono (CO2) y agua
(H2O). Escriba y ajuste la ecuación química.
5- Ajuste y complete: P2O5 + C  P + CO
Si reaccionan 2 moles de P2O5, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y ..... moles
de CO. Si reaccionan 3 moles de P2O5, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y .....
moles de CO.
6- Dada la reacción: Mg + HCl  MgCl2 + H2. Escriba la ecuación química ajustada.
a) Si reaccionan 3 moles de magnesio, ¿cuántos moles de dicloruro de magnesio se obtienen? ¿Cuántos
de hidrógeno?
7- Dada la reacción: Al + O2  Al2O3. Si disponemos de 81 g de aluminio, ¿Cuántos gramos de
trióxido de dialuminio obtendremos? ¿Cuántos gramos de oxígeno han hecho falta? IES Alcántara
Dpto. Física y Química

2. 8- La casiterita, Sn O2, es el principal mineral para la extracción de estaño según esta reacción: Sn O2
(s) + C (s)  Sn (l) + CO2 (g)
Si han reaccionado 50g de casiterita:
a) ¿Cuántos gramos de carbono se han utilizado?
b) ¿Qué cantidad de estaño se ha obtenido?
9-Dada la reacción: NH3  N2 + H2
a) Ajuste la reacción, y diga si se trata de una síntesis o una descomposición.
b) Calcule la relación en moles, y en gramos, entre el amoníaco (NH3), el nitrógeno y el hidrógeno.
¿Se cumple la ley de conservación de la masa?
c) Si partimos de 100 gramos de amoníaco, ¿cuántos obtendremos de nitrógeno?
DATOS:
ELEMENTO MASA ATÓMICA
(g/mol o uma)
Aluminio 27
Oxígeno 16
Estaño 119
Carbono 12
Nitrógeno 14
Hidrógeno 1
SOLUCIONES
2- a) 2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O b) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
c) 2 FeS + 3 O2  2 SO2 + 2 FeO d) 4 HCl (g) + O2 (g)  H2O (l) + 2 Cl2 (g)
e) C6H12 (l) + 9 O2 (g)  CO2 + 6 H2O (l) f) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g)  ZnO (s) + 2 SO2
3- Por cada mol de Fe2O3 que reaccione, reaccionan también. .3.. moles de CO y se obtienen ..2...
moles de Fe y ...3.. moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de Fe2O3, lo hacen con ...6.. moles de CO y se
obtienen ...4.. moles de Fe y ..6... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de CO, lo hacen con ..2/3...
moles de Fe2O3 y se obtienen ..4/3... moles de Fe y ..2... moles de CO2. IES Alcántara
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3. 4- 2 C6H6 + 15 O2  12 CO2 + 6 H2O
5- P2O5 + 5 C  2 P + 5 CO
Si reaccionan 2 moles de P2O5, lo hacen con ...10.. moles de C y se obtienen ...4.. moles de P y ...10..
moles de CO. Si reaccionan 3 moles de P2O5, lo hacen con ...15.. moles de C y se obtienen ..6... moles
de P y ...15.. moles de CO.
6- Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2
3 moles de dicloruro de magnesio, y 3 de hidrógeno.
7- 4 Al + 3 O2  2 Al2O3
153 gramos de Al2O3 y han hecho falta 72 gramos de O2
8- a) Se han utilizado 3,24 g de C.
b) Se han producido 32,05 g de Sn.
9- 2 NH3  N2 + 3 H2
a) Es una descomposición, porque se forman moléculas sencillas a partir de una compleja.
b) 2 moles de amoniaco se descomponen en 1 mol de nitrógeno y 3 de hidrógeno.
34 gramos de amoniaco se descomponen en 28 gramos de nitrógeno, y 6 gramos de
hidrógeno.
c) 82.3 gramos de nitrógeno.
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Dpto. Física y Química