1. Cátedra: Química General e Inorgánica Semestre Académico: 2013 - II Elaborado por: Ing. David Dany García Ventocilla Fecha: 28/06/2013
Universidad Nacional del
Centro del Perú
Facultad de Ingeniería en
Industrias AlimentariasUNIDADES QUÍMICAS DE MASA
C
12
6
PESO ATÓMICO (MASA ATÓMICA) MOL
RELACIÓN ENTRE MOL Y UMA
#p = 6
#n = 6
#e = 6-
1 uma
1 uma
(12 x 1.66 x 10 ) g-24
1.66 x 10 g
-24
1
1
1
1
1
6.022 x 10
23
1
1
12
12
12
12
12
6.022 x 10
23
6.022 x 10
23
6.022 x 10
23
C
12
6
1 átomo 12 x 1.66 x 10 g
-24
12.0107 uma 1.00797 uma 4.002602 uma
C
12
H
1
He
2
6 3 2
H 1.00797 1.01 1.0
C 12.01070 12.01 12.0
N 14.00670 14.01 14.0
O 15.99940 16.00 16.0
Na 22.98970 22.99 23.0
Mg 24.30500 24.31 24.3
P 30.97376 30.97 31.0
S 32.06500 32.07 32.1
Cl 35.45300 35.45 35.5
K 39.09830 39.10 39.1
Ca 40.07800 40.08 40.1
Mn 54.93805 54.94 54.9
Fe 55.84500 55.85 55.8
Cu 63.54600 63.55 63.5
Zn 65.37000 65.37 65.4
cifras significativas
uma
Elemento
1 par: 2 unidades algo
1 decena: 10 unidades de algo
1 docena: 12 unidades de algo
1 centena: 100 unidades de algo
1 millar: 1000 unidades de algo
1 mol: 6.022 x 10 unidades de algo23
- lapiceros
- huevos
- clavos
- átomos de Fe
- moléculas de CO2
1 uma ≡
1 uma ≡
1 uma ≡
1 uma ≡
1 uma ≡
(masa 1 átomo C)
12
(masa 1 átomo C) x12
(masa 6.022 x 1023 átomos C) x12
( 12 g ) x
1 g / mol 1 mol 1 uma = 1 g
1 mol 6.022 x 10 unidades de algo23
N° Avogadro
1 mol de átomos de H → 1.00797 g
1 mol de átomos de C → 12.0107 g
1 mol de átomos de N → 14.0067 g
1 mol de átomos de O → 15.9994 g
La masa de una mol de átomos de un elemento puro en gramos es
numéricamente igual al P.A. de ese elemento en uma. W = P.A. (g)mol”E”
1 2 3
1 mol 12 g C
12
12 g C
12
Cantidad de
átomos C
12
1 uma masa 1 átomo de C12
1
12
6.022 x 10 átomos
23 12
C
1 átomo 1 mol
H 1.00797 uma 1.00797 g
C 12.0107 uma 12.0107 g
N 14.0067 uma 14.0067 g
O 15.9994 uma 15.9994 g
Na 22.9897 uma 22.9897 g
Mg 24.305 uma 24.305 g
P 30.97376 uma 30.97376 g
S 32.065 uma 32.065 g
Cl 35.453 uma 35.453 g
K 39.0983 uma 39.0983 g
Ca 40.078 uma 40.078 g
masa
Átomo
CONSTRUCCIÓN DE FACTORES DE CONVERSIÓN
“Una cantidad de una sustancia puede expresar de varias formas”
EJEMPLOS
Ejemplo 01: supongamos que 12 huevos pesan 2 kg,
Ejemplo 02: 1 km 10 m≡
3
Ejemplo 03: 1 mol de átomos de Fe 55.847 g 6.022x10 átomos Fe23
≡ ≡
12 huevos
1 docena de huevos
2 kg
12 huevos
6.022 x 10 átomos Fe
23
1 mol átomos de Fe
55.847 g
1 mol átomos de Fe
1 km
10 m
3
10 m
3
10 cm
2
10 cm
5
1 docena de huevos
12 huevos
12 huevos
2 kg
1 mol átomos de Fe
6.022 x 10 átomos Fe
23
1 mol átomos de Fe
55.847 g
10 m
3
1 km
1 km 1 m 1 km
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡
1≡=x
→ Construcción de factores de conversión.
→ Construcción de factores de conversión.
→ Construcción de factores de conversión.
¿Cuál es el peso de 1 mol de
átomos de H, C, N y O?
Wmol”E” = P.A. (g)

2. Cátedra: Química General e Inorgánica Semestre Académico: 2013 - II Elaborado por: Ing. David Dany García Ventocilla Fecha: 28/06/2013
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Industrias AlimentariasUNIDADES QUÍMICAS DE MASA
PESO FÓRMULA, PESO MOLECULAR Y COMPOSICIÓN PORCENTUAL DERIVACIÓN DE FÓRMULAS
A PARTIR DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL
CARACTERIZAR UN NUEVO COMPUESTO
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
FÓRMULA MAS SIMPLE O EMPÍRICA
Peso Fórmula (PF) y Peso Molecular (PM): Es la suma de los pesos
atómicos de los elementos en la fórmula contando cada uno el número
de veces que aparece en ella.
OBSERVACIONES:
- Se usa el término Peso Fórmula para sustancias que no existen como
moléculas. p.e. sustancias iónicas como NaCl
- Se usa el término Peso Molecular para sustancias que existen como
moléculas discretas. p.e. H O, C H O2 6 12 6
4 5
Ejemplo 01: Determine el peso fórmula, la composición porcentual y la
relación molar del NaOH.
Ejemplo 02: Determine el peso molecular, la composición porcentual y la
relación molar del CH .4
Ejemplo 03: Determine el peso molecular, la composición
porcentual y la relación molar de la glucosa C H O .6 12 6
Ejemplo 04: Determine el peso molecular, la composición
porcentual y la relación molar del CuSO ∙5H O.4 2
PF (AxBy) = xPA(A) + yPA(B)
Ejemplo 01: Los compuestos que contienen azufre y oxígeno son
serios contaminantes del aire; representan la principal causa de la
lluvia ácida. El análisis de una muestra de un compuesto puro
revela que contiene 50.1% en masa de azufre y 49.9% de oxígeno
¿Cuál es la fórmula más simple del compuesto?
Ejemplo 02: Una muestra de 20.882 gramos de un compuesto
iónico se encuentra que contiene 6.072 gramos de Na, 8.474 de
S y 6.336 gramos de O. ¿Cuál es su fórmula más simple?.
Ejemplo 05: Determine el peso molecular, la composición
porcentual y la relación molar del CuSO4
Ejemplo 06: Cuál es la masa en gramos de 10.0 mil millones
de moléculas de SO2
Ejemplo 07: Cuántos moles de O2, moléculas de O2 y átomos
están contenidas en 40.0 g de O2(g) a 25°C.
Ejemplo 08: Calcular el número de átomos de H en 39.6 g de
sulfato amónico (NH4)SO4.
Ejemplo 09: Calcular el número de milimoles de ácido sulfúrico
en 0,147 g de H2SO4.
Ejemplo 10: Calcular la composición porcentual de HNO3.
Fórmula
empírica
50.10 1.56
32.10 1.56
49.90 3.12
16.00 1.56
= 2
SO2
O 49.9 g 16.00 g =
50.1S 1==g
división por el #
menor
1.5632.10 g
g/molg/100 g # moles
3.12
Conversión
a # enteros
Fórmula
empírica
6.072 0.264
22.99 0.264
8.474 0.264
32.10 0.264
6.336 0.396
16.00 0.264
Na2S2O3
= 1.5
1 x 2 = 2
1 x 2 = 2
1.5 x 2 = 3
0.264 = 1.0
O 6.336 g 16.00 g = 0.396
0.264 = 1.0
S 8.474 g 32.10 g =
Na 6.072 g 22.99 g =
g/100 g g/mol # moles
división por el #
menor
EJEMPLOS
# átomos
Na 1 23.00 uma 23.00 uma (23/40.01) x 100 = 57.5%
H 1 1.01 uma 1.01 uma (1.01/40.01) x 100 = 2.5%
O 1 16.00 uma 16.00 uma (16/40.01) x 100 = 40.0%
PF (NaOH) = 40.01 uma
masa uma masa total Composición porcentual %
Relación molar:
1 mol NaOH → 6.022 x 1023
moléculas de NaOH → 40,01 g
1 mol Na → 6.022 x 1023
átomos de Na → 23.00 g
1 mol O → 6.022 x 1023
átomos de O → 16.00 g
1 mol OH- → 6.022 x 1023
moléculas de OH- → 17.01 g
# átomos
C 1 12.01 uma 12.01 uma (12.01/16.05) x 100 = 74.8%
H 4 1.01 uma 4.04 uma (4.04/16.05) x 100 = 25.2%
PM (CH4) = 16.05 uma
masa uma masa total Composición porcentual %
Relación molar:
1 mol CH4 → 6.022 x 1023
moléculas de CH4 → 16.05 g
1 mol C → 6.022 x 1023
átomos de C → 12.01 g
4 mol H → 4 x 6.022 x 1023
átomos de H → 4.04 g
# átomos
C 6 12.01 uma 72.06 uma (72.06/180.18) x 100 = 40.0%
H 12 1.01 uma 12.12 uma (12.12/180.18) x 100 = 6.7%
O 6 16.00 uma 96.00 uma (96.00/180.18) x 100 = 53.3%
PM (C6H12O6) = 180.18 uma
masa uma masa total Composición porcentual %
Relación molar:
1 mol C6H12O6 → 6.022 x 1023
moléculas de C6H12O6 → 180.18 g
1 mol C → 6.022 x 1023
átomos de C → 72.06 g
1 mol H → 6.022 x 1023
átomos de H → 12.12 g
1 mol O → 6.022 x 1023
átomos de O → 96.00 g