1. GESTIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL
Números de oxidación y enlaces químicos
Ing. José Miguel Guamán
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2. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Anotar los números de oxidación
mas conocidos de los elementos del Na2SO4
compuestos. Elemento Nº oxidación
Sodio +1
Multiplicar el número de oxidación
Azufre Desconocido
de cada elemento por el subíndice
oxígeno -2
apropiado.
Escribir la ecuación.
+2 +X -8 =0
X = +8-2
X=6 N.O = 6
+1 -2 +1 +7 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 +7 -2 -2 +1
2 H2O + 4 HMnO4 + 3HClO2 4MnO
2 + 3 HClO4 + 4H2O

3. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de
combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los
estados de oxidación formales más usuales.
Grupo Elementos Estado de Grupo Elementos Estado de oxidación
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Grupo 12 Zn, Cd
Cs, Fr +1 (2B) Hg +2
+1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
Ra +2
Grupo 13 B, Al, Ga, In,
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 (3A) Tl +3,-3
Grupo 7 (7B) Mn
+2, +3, +4, +6, +7
Grupo 14 C +2, +4, -4
Grupo 8 (8B) Fe (4A) Si +2, +4
Ge, Sn, Pb + 2, +4
Grupo 9 (8B) Co Grupo 15 N, P, As, Sb,
+2, +3
(5A) Bi -3,+3,+5
Grupo 10 (8B) Ni
Grupo 16 O -2
Grupo 11 (1B) Cu +1, +2 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2
Ag +1 Po +2, +4, +6, -2
Au +1, +3
Grupo 17 F
(7A) Cl, Br, I, At -1
+1, +3, +5, +7, -1 3

4. Clasificación de enlaces
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5. Escala de electronegatividad
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla
periódica.
La electronegatividad disminuye al bajar en un
grupo.
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6. ENLACE IÓNICO
Metal (electropositivo) + No-metal (electronegativo)
Cation Anion
Na + Cl -
Enlace ionico
NaCl
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

7. ENLACE COVALENTE
No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo)
En los dos elementos se tienden
compartir dos o mas pares de electrones
H· · Cl
POLAR NO POLAR
H - Cl
Los átomos no Los átomos
comparten comparten
equitativamente los equitativamente
electrones: HCl, los electrones:
H2O,Cl2O H2,O2,N2
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

8. ENLACE METÁLICO
Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo)
Todos los átomos tienden a ceder
electrones
Na· Na· Na· Na·
Enlace metálico
(núcleo positivo)
Na+Na+
Na+Na+
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Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

9. Gracias
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