1. FACULTAD DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA E INDUSTRIAL
ASIGNATURA: QUIMICA I
CODIGO : QU-01
UNIDAD No 02:
FUNCIONES QUIMICAS
INORGANICAS
DOCENTE : Ing ROBERT VEGA BARRANTES
LIMA-PERU
2010

2. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Unidad No 02
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
Clase N0 9 y 10
Estados de Oxidación; Función Óxidos

3. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Clasificación de las funciones inorgánicas
Funciones Oxigenadas Funciones Hidrogenadas
Metal Metal No metal Hidruro no B, C Si, N, P,
+H2 Metálico As, Sb
+H2 +O2 +O2
Hidruro Oxido Oxido Hidruros
Grupo VI A y Especiales
Metálico Básico Acido VIIA
+H2O +H2O
Hidróxido Oxácido Hidrácidos
(base) (Acido) (Acidos)
-Neutras
-Neutras -Acidas
-Acidas Sal Sal Haloidea
oxisal -Basicas
-Basicas -Dobles
-Dobles -Hidratadas
-Hidratadas
Neutralización

4. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Estados de Oxidación
En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada
uno de Los iones, esta carga positiva o negativa dará a conocer el numero
de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.
En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que
adopta Cada átomo de un elemento cuando se rompe hipoteticamente
todos los Enlaces , el átomo de mayor electronegatividad ganara electrones
y el de Menor electronegatividad perderá electrones.

5. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Regla practica para determinar los números de
oxidacion
I-Un elemento en estado libre, es decir sin combinarse
presenta su estado de oxidación( E.0)= 0
O 2 o , N2 o ; H2 o ; P 4 o
II-En los compuestos:
1-Hidrogeno:
En la mayoría de sus compuestos actúa con E.O=+1
En los hidruros metálicos actúa con E.O=-1
Ejm
Li+1H-1; Na+1 H-1
2-Oxigeno:
En la mayoría de sus compuestos actua con E.O= -2

6. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
En los peróxidos, presenta E.O= -1
Ej. Na2+1 O2-1; Ca+2 O2-1
3-Metales:
Alcalinos (IA)
Li, Na, K,Rb, Cs, Fr: EO=+1
Alcalinos Térreos (IIA)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra EO=+2
4-No Metales:
Halógenos (VIIA): F, Cl, Br, I EO= -1
Anfígenos: (VIA): O,S,Te E.O=-2
Ej
Ca+2 F2 -1 ; Cu +2 Cl-1

7. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
III-En toda unidad formula tanto de un compuesto molecular
como iónico, la suma de los números de oxidacion de todos
sus átomos es cero ∑ EO=0
Ej
N XH3 +1
X +3 (+1) = 0 X=3
K2+1SXO4-2
2(+1) +(X) +4(-2) =0 X= +6
Na2+1CXO3-2
2(+1) +(X) +3(-2) =0 X= +4
C2H+1O-2 H+1
2(X) + 6-2 =0 X= -2

8. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
IV-En un ion poliatomico, la suma total de sus números de
oxidación es igual a la carga relativa del ion.
∑ EO del ion = carga del ion
NO3-
(NXO3-2) -
X + 3 (-2) = -1 X=+5
MnO4 -
(MnO4-2) -
X + 4(-2) = -1 X=+7
SO2 =
(SO2-2) -2
X + 2(-2) = -2 X=+2

9. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Problemas de Aplicación
1-En que compuesto el manganesso no presenta estado de oxidación +7?
a)CuMn04 b) Mn2O7 c) KmNO4 d) MgMnO4 e) Fe (MnO4)3
2-indique el estado de oxidación del manganesso en cada caso
I)MnO2 II-Mn(OH)3 III-CaMnO4 IV-KMnO4
a)+2,+3,+4,+7 b)+4,+3,+6,+7 c) +2,+3,+7,+6 d) +4,+3,+7,+6
e)+2,+4,+6,+7
3-Determine los estados de oxidación del N,Cr, Mn, S,O,P y Cl en los
siguientes compuestos:
a)NH4OH
b) K2CrO7
c) NaMnO4
d)H2S2O8
e) BaO2
f) BaO2
G)P4H2

10. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
FUNCIONES QUIMICAS
Es un conjunto de compuestos con propiedades químicas
semejantes, este comportamiento análogo se debe a que
poseen el mismo grupo funcional. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: hidruro, oxido,
hidróxido, acido, sal.
Grupo Funcional: Es el átomo o la agrupación de 2 o mas
átomos comunes a todos los compuestos que confiere a
estos ciertas propiedades y comportamiento químico
análogo.

11. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Sistema de Nomenclatura Inorgánica
Se conocen 3 sistemas de nomenclatura para compuestos
Inorgánicos.
1-Nomenclatura Clásica o Tradicional
Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2
palabras que establecen la identificación de un compuesto,
basándose en la función química que lo constituye.
El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo
el nombre especifico indicativo de la especie química
concreta de que se trata. Este ultimo se forma a partir de la
raíz del nombre del elemento que forma el compuesto,
acompañado de prefijos y sufijos que se especifican las
proporciones de los mismos.

12. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
N de Prefijo Nombre del Sufijo
Valencia elemento
2 Mayor ------- ------------ ico
Menor -------- ------------- oso
3 Mayor --------- ------------- ico
Intermedio ---------- -------------- oso
Menor Hipo --------------- oso
4 Máxima Per o hiper -------------- ico
Int Mayor ----------- ------------ ico
Int Menor ----------- ------------ oso
Mínima hipo ------------- oso
El nombre del compuesto H2SO4; se sabe que tiene 3 valencias:(2,4,6) este actúa
con valencia 6 por tanto corresponde a la terminación ico: Acido Sulfurico.
El nombre del compuesto HClO4; se sabe que tiene 4 valencias:(1,3,5,7) este
actua con valencia 7 por tanto corresponde al prefijo per y la terminación ico:
Acido perclórico.
El nombre del compuesto CO2; se sabe que tiene 2 valencias:(2,4) este actua con
valencia 4 por tanto corresponde a la terminación ico: Acido Carbónico.

13. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
2-Nomenclatura Stock
Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final,
en números romanos y entre paréntesis: Ejm
Fe2 O3 óxido de hierro (III)
Au2O óxido de oro (I)
Nota. Si posee el elemento una sola valencia se omite el numero
romano Ejm
CaO oxido de calcio
3-Nomenclatura Sistemática o IUPAC
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona,
deca,etc
ejm
Cl2O3 Trióxido de di cloro
I2O Monóxido de yodo

14. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
FUNCION OXIDO
Resulta de la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. En la
naturaleza mucho elementos metálicos como no metálicos se encuentran
formando óxidos Artificialmente los óxidos se forman a altas temperaturas.
OXIDOS BASICOS.
Son óxidos básicos formados por la combinación química del oxigeno con
metales, estos compuestos son generalmente solidos a temperatura ambiental y
poseen enlace ionico, por reacción con el agua dan origen a los hidroxidos que
poseen propiedades básicas de allí el nombre de oxidos basicos.
FORMULACION DE LOS OXIDOS BASICOS
Metal con dos valencia: se le designa con
la palabra oxido seguido del nombre del
metal al que se le añade los sufijos oso
(menor valencia) e ico (mayor valencia)

15. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Nomenclatura de los óxidos Básicos.
1-En la nomenclatura Tradicional o clásica se utiliza el nombre genérico
Oxido, seguido del nombre del metal terminado en sufijo oso para menor
valencia o de lo contrario el sufijo ico para la de mayor valencia
Cuando posee una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.
2-En la nomenclatura Stock si el metal posee 2 o mas valencias estas se
indican mediante números romanos y si el metal posee un sola valencia
entonces se omite el numero romano.
3-En la nomenclatura Sistemática: los nombres para los óxidos
indicados serian respectivamente trióxido de di hierro, dióxido de plomo ,
monóxido de di cloro, monóxido de estaño, trióxido de trialuminio,
monóxido de calcio, monóxido de sodio.

16. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Óxidos Dobles: Son compuestos que forma el oxigeno con algunos
metales como Fe, Pb,Co, Ni, etc, a temperatura ambiental son sólidos, se
consideran como una combinación de dos o mas óxidos básicos de un
metal donde este tiene 2,3 o 2,4 generalmente. Formula M3 O4
Óxidos Neutros: Son aquellos compuestos con ciertos estados de
oxidación que no reaccionan con el agua Ejm Mn: +4; N: +2, +4 ; C: +2
Nombres comunes de algunos
Óxidos: Mg O: Magnesia
CaO : cal viva Al2O3: alúmina
Fe2O3: hematita PbO. Litargirio
MnO2 : pirolusita Cu2O: cuprita
BaO: Barita UO2: uranita
SnO2: Casiterita Ag2S: argentita
ZnO. Cincita PbS: galena

17. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
OXIDOS ACIDOS.
Son óxidos formados por la combinación química del oxigeno con elementos no
metálicos aunque se encuentran en esta categoría algunos óxidos de metales
que son anfóteros del Vanadio , Cromo y manganesso.
Nomenclatura de los óxidos
ácidos
1-En la nomenclatura Tradicional se
denomina anhídrido que es el nombre
genérico seguido del nombre del elemento
con el prefijo o sufijo dependiendo de la
valencia con que actúe.

18. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Para los oxidos acidos la IUPAC recomienda el uso de nomenclatura
sistematica y no la nomenclatura de stock

19. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Anfóteros: Son aquellos que se comportan con algunas valencias como metal y
con otras como no metal (principalmente mayor que 4).
Mn. Valencia: 2,3,4,6,7
Como metal ( v= 2,3) Ejm
Como no metal ( v= 4,6,7) Cr. Valencia: 2,3,6
Ejm Como metal ( v= 2,3)
MnO= oxido manganoso Como no metal ( v= 3,6)
Mn2O3= oxido mangánico CrO= oxido cromoso
MnO2= anhídrido manganoso Cr2O3= oxido cromico
MnO3= anhídrido mangánico CrO3= anhidrido cromico
Mn2O7= anhídrido per mangánico Cr2O3= anhidrido cromoso

20. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
Problemas de Aplicación
1-En las siguientes alternativas indique el oxido que es basico.
a)Dióxido de carbono b) trióxido de azufre c) pentoxido de dicloro
d)Dióxido de nitrógeno e) oxido de fierro.
2-Dar nombres a los siguientes oxidos:
Mn2O7,Cl2O7, CO2, Al2O3
3-Formular los siguientes oxidos
Oxido de fierro (III)
Oxido áurico
Oxido estannoso
Oxido plumboso
4-Señale la relacion formula nombre, indicada incorrectamente
a)SeO2: dióxido de selenio
b)Cu2O: oxido cuproso
c)Ni2O3: Oxido niquelico
d) Mn2O3: anhídrido mangánico
e) Al2O3: oxido de aluminio

21. FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B
5-Se dispone de los siguientes oxidos básicos: Na2O, BaO, Li2O y
PbO2 ¿Qué nombres corresponden a la nomenclatura
tradicional?
a) Na2O: óxido sódico
b) Li2O: monóxido litioso
c) BaO: Oxido barioso
d) PbO2: oxido plumbico
6-¿Cuántos de los siguientes elementos tiene carácter acido y
carácter basico respectivamente.
a) CaO b)CoO c) Mn2O7 d) MgO e) Au2O3