11. 2A + B → A2B
LEY DE VELOCIDAD
K = constante de velocidad
x = orden parcial respecto a A
y = orden parcial respecto a B
12. Orden global de reacción = x + y
A partir de las concentraciones de los reactivos y de
la velocidad inicial es posible determinar el orden de
la reacción y la constante de la reacción.
El orden de una reacción siempre se define de
acuerdo a las concentraciones de los reactivos (no de
los productos).
El orden de un reactivo no está relacionado con el
coeficiente estequiométrico del reactivo en la
reacción global balanceada.
Las leyes de la velocidad siempre se determinan en
forma experimental.
13. La velocidad no depende de la concentración de
ninguno de los reactantes por lo tanto es
constante durante el tiempo que dura la reacción.
A→B
Ley de la velocidad
14. Ley de la velocidad integrada → [A] = [A]o - Kt
Donde:
[A] = concentración de A que va quedando sin reaccionar al
tiempo t.
[A]o = concentración inicial de A
K = constante de velocidad
t = tiempo
Velocidad y pendiente
constantes
Pendiente negativa para A
Pendiente positiva para B
15. Es una reacción cuya velocidad depende de la
concentración de los reactivos elevada a la
primera potencia
.
A → producto
Ley de la velocidad
16. Ley de la velocidad integrada →
Reordenando:
ln[A]o – ln[A] = Kt
ln[A] = (-K)(t) + ln[A]o
Semejante a:
y = mx + b
Si graficamos; ln [ ] vs t resultará una recta lo cual
indica que la reacción es de primer orden
17. Es una reacción cuya velocidad depende de la
concentración de uno de los reactivos, elevada a la
segunda potencia o de la concentración de dos
reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera
potencia. El tipo más sencillo comprende solo una
clase de molécula como reactivo.
A → Producto
A + B → Producto
Velocidad = K*A+2
Velocidad = K*A+*B+
19. Otra medición de la velocidad de una reacción que se
relaciona con la concentración y el tiempo es la vida
media, que es el tiempo requerido para que la
concentración de uno de los reactivos disminuya a la
mitad de su concentración inicial cuando t = t½.
Para reacciones de
Primer orden
20. aA (g) → productos
M =[A] a un tiempo t
Mo = [A] a un tiempo
cero
21. Arrhenius expuso que las moléculas para
reaccionar deben poseer una cantidad mínima de
energía que proviene de la energía cinética de las
moléculas que colisionan. La energía cinética
total debe ser igual o mayor a cierto valor mínimo
de energía llamado energía de activación (Ea).
Una colisión con suficiente Ea consigue que los
átomos de las moléculas alcancen el estado de
transición llevándose a cabo la reacción siempre y
cuando las moléculas estén orientadas
correctamente.
22. A →es el factor de frecuencia de las colisiones
Ea → energía de activación
K → constante de velocidad de una reacción
Las velocidades de las reacciones dependen de:
Frecuencia de choque de moléculas por unidad de
volumen
Concentración de los reactivos
Temperatura
Eficacia de los choques
24. Factores que influyen en la rapidez de las reacciones:
1. Temperatura:
cuando aumenta también aumenta la
rapidez de la reacción por el incremento de la energía
cinética de las moléculas.
25. 2. Estado físico de los reactivos: si en una reacción interactúan
reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su
velocidad es menor en cambio, si el área de contacto es mayor,
la velocidad es mayor.
3. Presencia de un catalizador: son sustancias que actúan para
cambiar la velocidad de una reacción química sin que ésta sufra
ningún cambio químico durante el proceso. Modifican el
mecanismo de la reacción, empleando pasos elementales con
menor energía de activación. Hay catalizadores homogéneos,
que se encuentran en la misma fase que los reactivos y
catalizadores heterogéneos, los de distinta fase. Los
catalizadores que retardan reacciones, son inhibidores.
