Las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos que muestran los reactivos y productos. Una ecuación química correcta cumple con la ley de conservación de la masa, asegurando que la misma cantidad de cada elemento químico esté presente en los reactivos y productos. Las ecuaciones químicas pueden interpretarse a nivel microscópico, mostrando cómo se rompen y forman enlaces, o a nivel macroscópico, representando cómo ocurre realmente la reacci

1. ECUACIONES
QUIMICAS

2. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL
PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MASA.
La manera mas sencilla de describir como se lleva a cabo una
reacción química es mediante una ecuación química.
Una ecuación química representa un cambio químico nos permite
establecer una relación entre las sustancias químicas llamadas
reactivos ,que se transforman en otras sustancias químicas
totalmente diferentes ,llamadas productos.
Una ecuación química es una representación simbólica de una
reacción química.
Ejemplo: dióxido de carbono.
Ecuación química.
C + O2 CO 2
REACTIVOS PRODUCTOS.

3. La representacion simbolica de la reaccion puede interpretarse de 2 maneras :
microscopicas:
La ecuacion representa como estaba los atomos antes de la reaccion y como
estan despues , esto es como indica los enlaces que se rompieron y los que
se formaron.
Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se lleva a cabo en
la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion de miles de millones de
enlaces.
Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este
correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de conservacion
de la materia, para ello de cada lado de la ecuacion en los reactivos y
productos debe presentarse el mismo numero de atomos de todos los
elementos que intervienen en la reaccion.
Ley de conservacion de la materia: en una reaccion quimica , aunque los
productos tengan propiedades totalmente distintas de los reactivos la
cantidad de atomos sera la misma ,por tanto . No habra ninguna variacion
en la masa es decir ,los atomos no se crean ni se destruyen , solo se
reorganizan entre ellos.

4. REACCIONES LENTAS Y RAPIDAS.
Muy rápida (explosiva) a temperatura ambiente
Na (s) + H2O(l) →NaOH(aq) + ½H2(g)
Muy lenta a temperatura ambiente
H2(g) + I2(g) → 2 HI (g)
Muy lento a tª ambiente y muy rápido a 500 °C
H2(g) +½ O2(g) → H2O (l); ∆G°=-236kJ

5. También deben cumplirse el principio de conservación
de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos
principios decimos que la ecuación esta ajustada o
balanceada . Ejemplo:
N 2 (G) +O 2 (G) NO(G)
ECUACION NO BALANCEADA.
Para balancearla podemos agregar un 2 como
coeficiente estequiometrico de lado de los productos
N 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G)
Los coeficientes estequiometricos representan el numero de
moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso
de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1.
Los productos formados en un primer momento comienzan a
reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto
se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion
reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es
2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)