1. Catálisis química

2. Un catalizador es una substancia que modifica
la velocidad de una reacción química sin que
ella misma sufra un cambio químico permanente
en el proceso

5. Un catalizador disminuye la energía de
activación en una reacción

6. Los procesos catalíticos pueden ser homogéneos y
heterogéneos
En la catálisis homogénea los reactivos, productos
y catalizador están dispersos en la misma fase

7. En la catálisis heterogénea los reactivos y
el catalizador están en fases distintas

8. Proceso Haber
Fe/Al2O3/K2O
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH 3 (g)
catalyst

9. Convertidor Catalítico
catalytic
CO + Unburned Hydrocarbons + O2 converter CO2 + H2O
catalytic
NO + NO2 converter N2 + O2

11. Los catalizadores de los procesos biologicos
son las enzimas.
Al reactivo en el que actúan las enzimas
se le llama sustrato
La catálisis enzimática es homogénea por que
tanto el sustrato como la enzima están en
solución acuosa

12. Las enzimas son proteinas
Sitio activo

13. Las enzimas son altamente específicas,solo
actúan en determinados sustratos y dejan el
resto del sistema sin afectar

15. Catálisis enzimática

16. Las enzimas pueden acelerar una reacción
bioquímica por factores que van desde 106
hasta 1012
Una célula viva promedio puede contener
hasta 3000 enzimas cada una cataliza
una reacción específica en la que el
sustrato se convierte en los productos
adecuados.

17. Mecanismo de reacción
El camino que siguen los reactivos para
pasar a productos se llama “mecanismo de
reacción”
Para poder proponer un mecanismo para
una reacción, primero se debe conocer el
orden de la reacción

18. Los mecanismos de reacción pueden ser:
1.- Cuando la reacción se efectúa en una
sola etapa (REACCIÓN ELEMENTAL)
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
La ecuación de velocidad para esta
reacción es: V = k [NO] [O3]

19. Para la reacción elemental 2 A + B → C
Su ecuación de velocidad es:
V= k [A]2 [B]
En una reacción elemental los coeficientes
que aparecen en la ecuación balanceada,
concuerdan con los exponentes de la
ecuación de velocidad

20. 2.- Cuando la reacción se efectúa mediante
una serie de etapas
Para la reacción
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Experimentalmente se encontró que su ecuación
de velocidad es: V = k [NO2]2
Como los coeficientes de la ecuación no
concuerdan con los exponentes en la
ecuación de velocidad la reacción NO ES
ELEMENTAL

21. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Como la reacción No es elemental los estudiosos
de la cinetica proponen el siguiente mecanismo
Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
Paso 2 NO 3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)

22. NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
CO(g) + NO2(g) → NO (g) + CO2(g)
La suma de todos los pasos en un mecanismo
debe dar la ecuación general

23. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
Paso 2 NO 3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
Cada paso del mecanismo es una
reacción elemental

24. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
V= k [NO2]2
Paso 2 NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
V = k[NO3] [CO]

25. La velocidad con que se efectúan las reacciones
de cada uno de los pasos es diferente, el paso
más lento es el que determina la velocidad de
reacción

27. La ecuación de velocidad del paso más lento
concuerda con la ecuación de velocidad de la
reacción
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Experimentalmente se encontró que su
ecuación de velocidad es: V = k [NO2]2
Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
Paso 2 NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
¿Cuál es el paso lento?

28. Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO 3(g) + NO (g)
LENTO

29. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Paso 1 NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO (g)
Paso 2 NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)
Las substancias que se forman en una etapa
y se consumen en la siguiente se les llama
intermediarios