14. intoxicación producida por cobalto

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COBALTO
El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y
forma,aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en
comparación con el 0.02% del niquel.
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a
temperaturas elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos
vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades
pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho
en la industria, la investigación y la medicina.
El cobalto es ferromagnetico y se parce al hierro y al niquel, en su dureza, resistencia a la tensión,
capacidad de su uso en maquinaria, propiedades térmica y comportamiento electroquímico. Al
metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo aacan con rapidez el acido
sulfúrico, el acido clorhídrico y el acido nítrico; pero el acido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y
el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias y forma iones complejos y
compuestos coloreados como hacen todos los compuestos de transición.
Las sales mas comunes de coblto son derivados del coalto(II); el estado de valencia mayor solo se
encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación
del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto
tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en
agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetación.
Efectos del Cobalto sobre la Salud
El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser
expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. El cobalto
cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición.
El cobalto no esta a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del
Cobalto no se unen a las Particulas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es
mayor y la acumulación en las plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque frma parte de la vitamina B12, la cual es
esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemis en mujeres embarazadas,
porque este estimula la producción de globulos rojos.
De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando
respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los
pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumulan muy pequeñas partículas de
Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comenos, como son los frutos y
semillas.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, asi que la
toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

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 Vomitos y nauseas
 Problemas de Vision
 Problemas de Corazon
 Daño de Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado pppooor radiación de los Isotopos radiactivos del
Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo, vomitos,sangrado,diarreas, coma e incluso la
muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos
pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vomitos.
Efectos Ambientales del Cobalto
El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua,
suelo,rocas, plantas, y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre
la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía
cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.
Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmosfera por la
combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la
producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.
Los isotopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medio ambiente, pero
estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares.
Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son
particularmente peligrosos.
El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado n el medio ambiente. Puede
reaccionar con otras partículas o ser absorbidos por partículas del suelo o el agua. El Cobalto se
mueve solo bajo condiciones acidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminara en el suelo y
sedimentos. Los suelos que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las planta que
crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos
ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos.
Por otra parte, los suelos cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas
cantidades de Cobalto, asi que la toma por los animales a través de comer las plantas puede causar
efectos sobre la salud. El Cobalto se acumulara en plantas y en cuerpos de animales que comen esas
plantas, pero no es conocido que el Cobalto sufra biomagnificacion en la cadena alimentaria.
Debido a que las frutas, vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente no
contienen altas cantidades de Cobalto.
Funciones que desempeña:
Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo:
 Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas.
 Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
 Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo.
 Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los glóbulos
sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias ferropénicas.
 Síntesis de la timidina que compone el ADN.
 Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de fijarse de forma
selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del hígado).

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 Posee relaciones con la insulina y el zinc.
 Es un regulador del sistema vagosimpático.
 Tiene acción simpaticolítica (sustancia que actúa inhibiendo los efectos del sistema
nervioso simpático).
 Es un antagonista de la adrenalina a nivel de las terminaciones simpáticas.
 A dosis pequeñas,estimula la actividad de la penicilina y a dosis altas es un antagonista de
la misma.
 Interviene en la fecundidad.
Su déficit puede provocar: Estas son algunas de las enfermedades que puede causar su deficiencia:
 Alteraciones en las células rojas de la sangre.
 Trastornos hepáticos.
 Anemias.
 Falta de crecimiento.
 Problemas neurológicos.
 La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará anemia
perniciosa.
Causas que favorecen su deficiencia:
 Mala absorción de vitamina B12.
 Alimentación vegetariana.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un
precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de
reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo,
y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en acidos
minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo
y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color
pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una
corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el
NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-
COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo
que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
PASO 30.- SEPARACIÓN DEL COBALTO
Al precipitado se le añaden 10 gotas de HN03 concentrado, se calienta en una cápsula de
porcelana si llegar a sequedad y se agregan 20 gotas de agua destilada. Si hay algún
precipitado como nata es azufre y se desecha. La solución se divide en dos tubos de ensaye;
uno para el que es para la identificación de Cobalto- y el otro para -.

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3CoS + 2HNO3 + 6H+-----------------------► 3Co+2 + 2NO + 3S + 4H2O
PASO 31.- IDENTIFICACIÓN DE COBALTO
La identificación de cobalto se puede hacer por varios métodos:
A) A la solución se le adicionan unos cristales de tiocianato de amonio y 2 mL de alcohol
amílico. Una coloración azul en el alcohol indica la presencia de cobalto. Si se forma un
color rojo es debido a la presencia de fierro; se puede añadir un poco de NaF sólido ó
H3PO4 6M hasta que desaparezca el color rojo y solamente aparezca el color azul. Si no se
dispone de alcohol amílico puede utilizarse acetona.
B) A la solución (1 se le agrega NH4OH concentrado gota a gota hasta medio alcalino, y
después se agrega ácido acético 6M hasta medio ácido y 5 gotas de nitroso naftol (recién
preparado). Si se forma un precipitado de color rojo indica que la prueba es positiva a
cobalto.
C) A la solución del PASO 31 se le agregan 20 gotas de acetato de potasio 1M y unos
cristales de KN02. Agitar y dejar reposar, un precipitado amarillo indica a presencia de
cobalto.
A) Co+2 + 4SCN- -------------------►Co(SCN)4-2 (azul)
B) Co+3 + 3C10H5 (NO) OH---------► CoC10H6 (NO)O3 (rojo)
C) Co+2 + 7KN02 + HAc -------------►K3Co (NO2)6 (Ambar) + 2K+ + 2KAc + NO
BIBLIOGRAFÍA
COBALTO (en linea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014)Disponible en:
http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/
ANALISIS CUALITATIVO (en línea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014)
Disponible en: http://analisiscualitativom2s3.blogspot.com/