Practica 14 cobalto

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Ramón Japón Geovanny Efrén
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 1 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 8 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 14
Título de la Práctica: Intoxicación por cobalto
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 20 ml
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:11 am
o Deceso del animal: 08:39 am (28 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por cobalto.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas.
(FeCl3)
 Sulfocianuro de Potasio KS(CN)
 Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
 Sulfuro de hidrogeno (SH2).
 Agua destilada (H2O).
 Hidróxido de amoni ( NH4OH)
 Sulfato de amonio (NH4)2SO4
 Acetato de etilo (CH3-COO-CH2-
CH3)
 EQUIPO:
 Balanza.

 PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 20 ml de solución saturada de (nitrato de cobalto) por
vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 28 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la
muerte del animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
cobalto en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el
calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es
insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es
soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de
color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo
un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,
fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde
de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.

 Con el Sulfato de amonio y acetato de etilo.- Las soluciones concentradas de
Cobalto, con estos reactivos en partes iguales, producen un precipitado azulado
y una película rosada que separa las dos fases que se forman.
 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
colocar 50 perlas de vidrio y
2g de KClO3 y 25 ml de HCl
conc. las vísceras del cobayo
y colocarlas en un vaso de
precipitación
Inyectar 20 ml el toxico
(cobalto)
Llevar a baño María por 30
minutos con agitación regular
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del toxico
hasta la muerte
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriar y filtrar
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8
5
2
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL NAOH:
Reacción positivo característico se produjo precipitado
blanco azul, rosa, negro.
Antes
Antes
Después
Después
CON NH4OH:
Reacción positivo característico rojo pardo amarillento
CON EL SH2
Reacción positivo característico se formó el precipitado negro
Antes Después

CON EL Fe(CH)6K4:
Reacción positivo caracterisitco se produjo el
precipitado verde
Antes Después
Con Sulfato de amonio + acetato de etilo
Reacción positivo característico se produjo el
precipitado azul y entre las dos capas una pequeña película rosado
Antes Después
 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (nitrato de cobalto) por vía
intraperitoneal la rata presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos,
convulsiones e hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.

 CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el cobalto es una sustancia
altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que
produjeron la muerte del animal en un periodo de 28 minutos después de la
administración de 20 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de
identificación en las que pudimos constatar la presencia de cobalto en el filtrado
obtenido de la decocción de las vísceras.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL COBALTO?
El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar
parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para
los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un
importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer.
El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas
alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo
la temperatura de transición entre ambas de 722 K.
¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD?
El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos
pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan
Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también
aumentar la exposición.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las
partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las
plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.

El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la
cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en
mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana.
Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire
experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre
principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas
partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos,
como son los frutos y las semillas.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de
Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar
efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de
Cobalto son:
 Vómitos y náuseas
 Problemas de Visión
 Problemas de Corazón
 Daño del Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos
radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado,
diarréas, coma e incluso la muerte. Esta radiacción es algunas veces usada en pacientes
con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo,
diarréas y vómitos.
¿CUÁLES SON LAS APLICACIONES DEL COBALTO?
 Aleaciones entre las que cabe señalar súper aleaciones usadas en turbinas de gas de
aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos,
y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte
en procesos de fabricación para fresadoras.
 Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas.
 Catálisis del petróleo e industria química.
 Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y
resistencia a la oxidación.
 Secante para pinturas, barnices y tintas.
 Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
 Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
 Electrodos de baterías eléctricas

 Cables de acero de neumáticos.
 El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia, esterilización de
alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de
metales (detección de grietas).
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
 WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm#ixzz3CVXqPl8A
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
 GLOSARIO
ELECTRODO.- es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una
parte no metálicade un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito,
el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), LATÓN:
El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de
reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC.
RADIOISÓTOPO.- es aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego
"en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un

mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para
controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que
pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama
fumigación.
DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo
en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas
informáticos.
ALEACIÓN.- es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de
dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.
 ANEXOS:

Articulo disponible en: http://www.algianet.com/88-curiosidades
Un encuentro entre ciencia y cultura de masas
Intoxicación por cobalto diagnosticada con la ayuda de Dr. House
En mayo del 2012, fue referido a nuestra clínica un hombre de 55 años con falla
cardiaca severa (Clase IV de la New York Heart Association) Tenía elevado el péptido
natriurético cerebral a 1053 ng/L (Normal: <55ng/L), y su estimado de fracción de
eyección por ecocardiografía era de 25%. Su historia médica era mayormente
intrascendente, aparte del hecho de que tenía prótesis de reemplazo en ambas caderas.
La enfermedad arterial coronaria había sido excluida mediante cateterismo cardíaco; por
lo tanto, se consideró la cardiomiopatía como causa de la falla cardíaca. Adicionalmente
estaba casi sordo y ciego; aún más, tenía una fiebre de origen desconocido,
hipotiroidismo y esofagitis por reflujo.
Sus nódulos linfáticos mediastinales así como los nódulos
linfáticos en su cadera izquierda estaban agrandados. En
este costado había tenido una cirugía de reemplazo de
cadera en noviembre.
Todos los síntomas aparecieron el año anterior a su ingreso
a nuestro centro. Buscando la causa que combinara todos
estos síntomas y recordando un episodio de la serie de TV
“House” que usábamos para enseñanza de nuestros
alumnos de medicina (temporada 7 / episodio 11)
sospechamos que la intoxicación por cobalto era la causa más probable. Hicimos una
radiografía de la cadera y medimos el cobalto y el cromio. del 2010, en la cual se
implantó una prótesis de metal en polietileno (Cabezal de metal Zimmer CoCr Protazul
[Zimmer, Winterthur, Suiza], base Aesculap NH 413 Chirulen PE [Aesculap, Tuttingen,
Alemania]) para reemplazar una prótesis de cadera de cerámica rota (implantada en
diciembre de 2001, cabezal Aesculap NK 561 Biolox Forte, con base Aesculap NH 103
Plamacup).
La radiografía mostró una imagen parecida a una myositis osificante atribuible a restos
de metal en el lado izquierdo de la cadera. La medición de cobalto y cromio en sangre
mostró un severo incremento de esos metales en una muestra de heparina-sangre, la
concentración de cobalto fue 15000nmol/L (normal <15.3 nmol/L) y la de cromio fue
942 nmol/L (normal < 9.4 nmol/L).
La concentración de cobalto en orina 24 horas fue 6140 nmol/L (normal < 17 nmol/L) y
la concentración de cromo en orina fue 52300 nmol/L (normal <11.5 nmol/L).

Iniciamos tratamiento con 2,3 -dimercaptopropano-1-sulfonato y referimos el paciente a
la clínica ortopédica que lo venía atendiendo, en la cual recibió una nueva prótesis
cerámica de cadera izquierda y –a causa de la falla cardiaca severa- se le implantó un
cardioverter-desfibrilador.
Lo más probable es que el severo daño en la cabeza metálica de la prótesis sea debido a
residuos de cerámica (foto). Poco después del reemplazo de cadera las concentraciones
plasmáticas de cobalto y cromo disminuyeron y el paciente se estabilizó y recuperó
levemente. En julio del 2013 (14 meses después del retiro de la prótesis de metal), la
concentración en heparina-sangre de cobalto fue 1460 nmol/L y la de cromio 365
nmol/L. La función cardiaca mejoró hasta 40% y no hubo más episodios de fiebre o
esofagitis. Sin embargo, la vista y el oído se recuperaron solo de manera leve.
La intoxicación por cobalto ha sido una causa
reconocida de cardiomiopatía durante casi 50 años;
sin embargo, lo era mayormente en el contexto de la
así llamada “Cardiomiopatía de los Bebedores de
cerveza de Quebec” y se relacionaba a la exposición
de cobalto de los trabajadores de la industria del
metal. La estabilidad del cobalto en combinación con
el cromo y el molibdeno (usualmente 70% Co, 25%
Cr y 5% Mo) hizo de este metal un compuesto
excelente y estable para uso en prótesis de cadera.
Numerosos estudios han investigado la exposición a metales debido a artroplastias de
cadera con prótesis metálicas. No obstante, en algunas ocasiones mala colocación,
problemas técnicos en prótesis metal-metal y de manera dispersa luego de un reemplazo
de prótesis cerámicas rotas por metálicas ocurre exposición al cobalto en pacientes con
prótesis de cadera. Esta intoxicación por cobalto es reconocida como un problema en
incremento que produce una condición de amenaza a la vida.
CONCLUSIÓN: Este articulo nos da a conocer que el cobalto es toxico y que incluso
en cantidades pequeñas a largo plazo causara serias complicaciones en la salud, como
en este caso el de un paciente que tenía una prótesis implantada hecha de cobalto que
estaba amenazando su vida por la toxicidad que estaba produciendo a su cuerpo.

ALIMENTOS CON COBALTO
El cobalto es uno de los componentes de
la vitamina B12 o cobalamina. El cuerpo
requiere una pequeña cantidad de este
mineral para un adecuado crecimiento y
mantenimiento y no puede ser sintetizado a
partir de una comida dietética simple, por lo
que la vitamina B12 de los alimentos, es
esencial para la nutrición humana.
 Alimentos de origen animal:
hígado, vísceras, almejas, pescados
azules, carnes, huevo, leche y derivados.
 Alimentos de origen vegetal: cereales enriquecidos, algas y levadura de cerveza.
LISTA DE PRODUCTOS QUE CONTIENEN COBALTO
La mayor demanda mundial de cobalto se genera en el sector industrial dedicado a la
fabricación de aleaciones, superaleaciones, carburos cementados y tratamiento de
aceros. Según datos referidos al año 2000, Estados Unidos, país a la cabeza en el
consumo de cobalto, destinó el 72.26% del mismo a los sectores mencionados, el
27.12% a industrias de química de base y sectores cerámicos y el restante 0.72% a otros
sectores.
Metales: Bisutería (Penitentes o aretes Anillos, Alicates para uso de belleza), Monedas,
Tubos metálicos, Aros de vehículos, Alambre de hierro.
Ocupacional: Cemento, pinturas, resinas, secante en pinturas, galvanizados, partes de
maquinaria, manufactura de resinas de poliéster, herramientas, utensilios, instrumentos
metálicos, fertilizante y aditivo para piensos de animales, Teléfonos celulares.
Hogar: Detergentes domésticos, papel matamoscas, Implementos de cocina, Sillas, Tijeras,
Lentes, Brocas para taladro,
Pigmentos: Tintes de cabellos y cosméticos, tinta invisible, cerámica, cristal y rotuladores (azul
cobalto), tatuajes azules
Medicina: Prótesis metálicas dentales y articulares, Vitamina B12 (uso como marcador de color
en líquidos de lentillas a base de peróxido de hidrógeno).
Ropa: Cremalleras, botones metálicos, hebillas
Otros: Espuma estabilizante en cerveza (acetato de cobalto)

COBALTO
El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y
forma,aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación
con el 0.02% del niquel.
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre
sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas
elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la
aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su
isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación
y la medicina.
El cobalto es ferromagnetico y se parce al hierro y al niquel, en su dureza, resistencia a la tensión,
capacidad de su uso en maquinaria, propiedades térmica y comportamiento electroquímico. Al metal no
lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo aacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido
clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo
atacan lentamente. El cobalto presenta valencias y forma iones complejos y compuestos coloreados como
hacen todos los compuestos de transición.
Las sales más comunes de coblto son derivados del coalto (II); el estado de valencia mayor solo se
encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del
cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran
variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar
la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetación.
Efectos del Cobalto sobre la Salud
El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser
expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. El cobalto
cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición.
El cobalto no esta a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto
no se unen a las Particulas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la
acumulación en las plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque frma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para
la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemis en mujeres embarazadas, porque este estimula
la producción de globulos rojos.
De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando
respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los
pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.

Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumulan muy pequeñas partículas de
Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comenos, como son los frutos y semillas.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, asi que la toma
por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
 Vomitos y nauseas
 Problemas de Vision
 Problemas de Corazon
 Daño de Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado pppooor radiación de los Isotopos radiactivos del
Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo, vomitos,sangrado,diarreas, coma e incluso la muerte.
Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes
también sufren perdida de pelo, diarreas y vomitos.
Efectos Ambientales del Cobalto
El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo,rocas,
plantas, y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del
viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre
a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.
Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cant idades en la atmosfera por la combustión de
carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto
químicos con Cobalto.
Los isotopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medio ambiente, pero estos
son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto
tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos.
El Cobalto no puede ser des truido una vez que este ha entrado n el medio ambiente. Puede reaccionar con
otras partículas o ser absorbidos por partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve solo bajo
condiciones acidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminara en el suelo y sedimentos. Los suelos
que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las planta que crecen en ellos tengan una
deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de
Cobalto, el cual es esencial para ellos.
Por otra parte, los suelos cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas cantidades de
Cobalto, asi que la toma por los animales a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la
salud. El Cobalto se acumulara en plantas y en cuerpos de animales que comen esas plantas, pero no es
conocido que el Cobalto sufra biomagnificacion en la cadena alimentaria. Debido a que las frutas,

vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente no contienen altas cantidade s de
Cobalto.
Funciones que desempeña:
Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo:
 Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas.
 Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
 Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo.
 Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los glóbulos
sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias ferropénicas.
 Síntesis de la timidina que compone el ADN.
 Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de fijarse de forma selectiva
sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del hígado).
 Posee relaciones con la insulina y el zinc.
 Es un regulador del sistema vagosimpático.
 Tiene acción simpaticolítica (sustancia que actúa inhibiendo los efectos del sistema nervioso
simpático).
 Es un antagonista de la adrenalina a nivel de las terminaciones simpáticas.
 A dosis pequeñas, estimula la actividad de la penicilina y a dosis altas es un antagonista de la
misma.
 Interviene en la fecundidad.
Su déficit puede provocar:
Estas son algunas de las enfermedades que puede causar su deficiencia:
 Alteraciones en las células rojas de la sangre.
 Trastornos hepáticos.
 Anemias.
 Falta de crecimiento.
 Problemas neurológicos.
 La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará anemia
perniciosa.
Causas que favorezcan su deficiencia:
 Mala absorción de vitamina B12.
 Alimentación vegetariana.
Reacciones de Reconocimiento
5. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un
precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo
se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por
oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales.

El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y
finalmente negro.
6. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado
color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarllento
por formación de un compuesto complejo.
7. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una
corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el
NO3H concentrado y caliente.
8. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2,
escasamente soluble en ClH diluido.
9. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-
COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es
insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
PASO 30.- SEPARACIÓN DEL COBALTO
Al precipitado se le añaden 10 gotas de HN03 concentrado, se calienta en una cápsula de
porcelana si llegar a sequedad y se agregan 20 gotas de agua destilada. Si hay algún precipitado
como nata es azufre y se desecha. La solución se divide en dos tubos de ensaye; uno para el que
es para la identificación de Cobalto- y el otro para -.
3CoS + 2HNO3 + 6H+-----------------------► 3Co+2 + 2NO + 3S + 4H2O
PASO 31.- IDENTIFICACIÓN DE COBALTO
La identificación de cobalto se puede hacer por varios métodos:
A) A la solución se le adicionan unos cristales de tiocianato de amonio y 2 mL de alcohol
amílico. Una coloración azul en el alcohol indica la presencia de cobalto. Si se forma un color
rojo es debido a la presencia de fierro; se puede añadir un poco de NaF sólido ó H3PO4 6M
hasta que desaparezca el color rojo y solamente aparezca el color azul. Si no se dispone de
alcohol amílico puede utilizarse acetona.
B) A la solución (1 se le agrega NH4OH concentrado gota a gota hasta medio alcalino, y
después se agrega ácido acético 6M hasta medio ácido y 5 gotas de nitroso naftol (recién
preparado). Si se forma un precipitado de color rojo indica que la prueba es positiva a cobalto.
C) A la solución del PASO 31 se le agregan 20 gotas de acetato de potasio 1M y unos cristales
de KN02. Agitar y dejar reposar, un precipitado amarillo indica a presencia de cobalto.
A) Co+2 + 4SCN- -------------------►Co(SCN)4-2 (azul)
B) Co+3 + 3C10H5 (NO) OH-------------------► CoC10H6 (NO)O3 (rojo)
C) Co+2 + 7KN02 + HAc -------------------►K3Co (NO2)6 (Ambar) + 2K+ + 2KAc + NO
BIBLIOGRAFIA
COBALTO (en linea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014)Disponible en:
http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/
ANALISIS CUALITATIVO (en línea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014) Disponible en:
http://analisiscualitativom2s3.blogspot.com/

Practica 14 cobalto

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