Tóxicos Minerales (Cadmio,Plomo y Arsénico)

1. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICADE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICAY FARMACIA
TOXICOLOGIA
DIARIO DE CLASE #7
NOMBRE: Yomaira Elizabeth Macharé Correa.
CURSO: Octavo Semestre PARALELO:”B”
DOCENTE: Dr. Carlos García Mg.Sc
FECHA: 14 de Junio del 2017.
TÒXICOS MINERALES
CADMIO, PLOMO, ARSENICO
Objetivo:
Investigar sobre el Plomo, Cadmio y Arsénico, mediante el uso del internet y
de la información entregado por el Docente para conocer acerca de estos
tóxicos minerales causantes de muchas enfermedades.
Teoría de la Clase:
CADMIO:
Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es
más blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso
atómico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de
fusión de 320.9°C (610°F) y de ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los
del zinc . Hay ocho isotopos estables en la naturaleza y se han descrito once
radioisótopos inestables de tipo artificial.
Efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:
 Diarrea , dolor de estómago y vómitos severos
 Fractura de huesos
 Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
 Daño al sistema nervioso central

2. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
 Daño al sistema inmune
 Desordenes psicológicos
 Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido
por el lodo. Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales
y los suelos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido
de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco
de Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2
, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el
complejo [Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la
hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe
producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en
exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

3. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente
de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo
intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de
reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de
azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd
PLOMO:
INTOXICACIONES POR EL PLOMO
Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y
el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en
general, se 'emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio,
bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LA SALUD
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y
vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los
cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo.
 Perturbación de la biosíntesis de
hemoglobina y anemia
• Incremento de la presión sanguínea
• Daño a los riñones
• Abortos y abortos sutiles
• Perturbación del sistema nervioso
• Daño al cerebro
• Disminución de la fertilidad del hombre a
través del daño en el esperma
• Disminución de las habilida4s de
aprendizaje de los niños
• Perturbación en el comportamiento de los
niños, como es agresión, comportamiento
impulsivo e hipersensibilidad.
El
PLOMO
puede
causar
varios
efectos
no
deseados:

4. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El líquido proveniente de la destrucción de la materia orgánica, es tratado
con amoniaco para disminuir la acidez y luego se realizan las reacciones de
identificación que a continuación se detallan.
1. Con el Cromato de Potasio.- Se pone una porción del líquido en un tubo
de ensayo, o en una cápsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de
sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato
de potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Pb (NO3)2 + K2CrO4 CrO4Pb + 2KNO3
2. Con el Yoduro de Potasio.- Con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un
precipitado amarillo cristalino de l2Pb soluble en caliente con agua y
precipilable en frío como agujillas amarillas.
Pb (NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
3. Con la Difenil tio Carbazona.- Esta sustancia disuelta en tetracloruro
de carbono al reaccionar con el plomo produce un color rojo.
4. Con el Ácido Sulfúrico.- En solución diluida, produce un ,3recipitado
blanco de sulfato de plomo; este precipitado después de ser lavado se le
adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y
nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el ptecipnado produce un color
anranjado.
5. Con el Tetrametildiaminodifenilmetano.- En solución acética. Para
realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de
solución amoniacal de peróxido de hidrógeno al 3%, se agregan al papel
unas pequeñas gotas de la solución muestra; el papel Oro humedecido se lo
coloca sobre un vidrio de reloj y se calienta a baño de maría para eliminar el
exceso de peróxido y precipitar al plomo corno óxido de plomo. Así, se hace

5. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó
caer las gotas de muestra. En caso positivo, en el punto de contacto
aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo.
6. Con Bencidina.- A 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de
sodio hasta que la Mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece
algún precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade
1/2 ml de peróxido de hidrógeno al 3%, se hierve un momento, se separa y
lava el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se
añaden gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica, la
presencia de plomo
ARSENICO:
Intoxicacion por Aresenico:
Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el
estado sólido se ha empleado ampliamente en los materiales láser GaAs y
como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El óxido de
arsénico se utiliza en la elaboración de vidrio. Los sulfuros de arsénico se usan
como pigmentos y en juegos pirotécnicos
Efectos del arsénico sobre la salud
La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la
salud, como es irritación del estómago e intestinos, disminución en la
producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritación de los
pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsénico
inorgánico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cáncer,
especialmente las posibilidades de desarrollo de cáncer de piel, pulmón,
hígado, linfa.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Las reacciones que se realizan para reconocer el arsénico son:
1. Con la Mixtura Magnesiana MgCl2 5.5 % + NH4Cl 15.5 % en solución
de NH3 (35 ml de NH3).- a una pequeña porción de muestra se le añade
unas gotas de mixtura magnesiana (cloruro de magnesio, cloruro de
amonio), en medio alcalinizado con amoniaco, debe dar un precipitado
blanco de arseniato de amonio y magnesio.
2. Con el nitrato de plata.- a otra porción de la muestra (o el precipitado
de la reacción anterior después de lavarlo), se le adiciona solución de
nitrato de plata, se forma un precipitado rojo oscuro o amarillo limón de
arseniato de plata.

6. “Todo esveneno,nadaesvenenotododepende de ladosis”
3. Con el molibdato de Amonio.- (solución al 5.0 % en ácido sulfúrico
5 N).- el ácido arsénico reacciona al agregarle gotas de molibdato de
amonio formando un precipitado amarillo cristalino de arseno-molibdato
de amonio fácilmente soluble en amoniaco y en álcalis caustico.
4. Reacción de bettendorf.- esta reacción se fundamenta en la reacción
del cloruro de arsénico a arsénico metálico en presencia de cloruro
estannoso, representado por un depósito de color negro.
(Reactivo de bettendorf: 10 g SnCl2 se llevan a 100ml con HCl puro.
Preparar en el momento de usar).
En un tubo de ensayo poner un volumen de líquido más un volumen de
reactivo. Calentar a ebullición y dejar reposar. Si hay As aparece coloración
parda oscura o marrón. Es poco específica.
AsO3-3 + 3 HCl AsCl3
2AsCl3 + 3SnCl2 2As + 3SnCI4
5. Reacción de Reinsch.- se realiza introduciendo en un tubo de ensayo
que contenga la muestra una lámina de cobre en un medio ácido
clorhídrico, al cabo cierto tiempo se deposita un estrato metalico color
gris de arsénico y arseniuro de cobre.
6. Con el sulfuro de hidrogeno.- con este reactivo los compuestos
arsenicales producen un precipitado amarillo de sulfuro de arsenico,
soluble en amoniaco y sulfuro de amonio.