El documento proporciona información sobre el cobre, incluyendo sus usos, propiedades y efectos sobre la salud y el medio ambiente. Explica que el cobre se usa ampliamente en la industria y la agricultura y que pequeñas cantidades son necesarias para la salud humana, pero que altas dosis pueden causar problemas. También describe cómo el cobre afecta negativamente a las plantas, animales y microorganismos del suelo cuando se acumula en exceso debido a la contaminación.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
ESTUDIANTE: Stefanny Ximena Ochoa Verzosa
CURSO: Quinto Año
PARALELO: “A”
TRIMESTRE: Segundo
TEORÍA:
COBRE
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del
cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante
en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través
del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el
Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de
Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de
Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el
aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida,
bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un
elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos
pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede
también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los
sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre
forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre
solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones
en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la
exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de
fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de
exposición.

2. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más
altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus
aguas a través de la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto
con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre
pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre
puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es
cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a
elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en
adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que
más y más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus
orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales
contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la
liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periódo
de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará
mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes
cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como
por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo,
descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos
de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido
ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de
madera y la producción de fertilizantes fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales,
vertederos y lugares de residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y
menierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que
entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas
distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales
cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño
de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las
fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza
para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de

3. ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia
orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la
actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia
orgánica puede disminuir debido a esto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden
absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas
sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre
se manifiestan a bajas concentraciones.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas
de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).
El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900
microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite
para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1
mg/m3 para polvos de cobre.
LAS REACCIONES QUE SE PRACTICAN LUEGO DE DESTRUIR LA MATERIA
ORGÁNICA SON:
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el
cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble
en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un
precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto
cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble
en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O

4. 4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos
pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de
cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que
se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de
solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo
solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas
de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color
azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo
cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es
insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones
de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

5. SUGERENCIAS
Propiedades del cobre
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al
que pertenece el cobre. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el
cobre, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica,
concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el cobre, así como
las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración
electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo
de metales, entre los que se encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener
puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y
el calor.
El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un
elmento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de
transición. El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu.
El punto de fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados
Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados centígrados.
Usos del cobre
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cobre, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se
utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el
cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor.
El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.
A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de
cobre.
Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre,
electroimanes, relés e interruptores eléctricos.
El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer
recipientes que contienen agua desde tiempos antiguos.
Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de
cobre.

6. El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la
corrosión que se utiliza en la construcción naval.
El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que
la corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre
la que están colocados.
El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del
esmalte cerámico.
Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están
hechos de cobre.
Propiedades atómicas del cobre
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones
y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento.
En cuanto a la posición donde encontrar el cobre dentro de la tabla periódica de los
elementos, el cobre se encuentra en el grupo 11 y periodo 4. El cobre tiene una
masa atómica de 63,536 u.
La configuración electrónica del cobre es [Ar]3d104s1. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados
en los átomos de un elemento. El radio medio del cobre es de 135 [3]pm pm, su
radio atómico o radio de Bohr es de 145 [3]pm (Radio de Bohr) pm, su radio
covalente es de 138 [3]pm pm y su radio de Van der Waals es de 140 [3]pm pm.
Características del cobre
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales
características que tiene el cobre.
Cobre
Símbolo químico Cu
Número atómico 29
Grupo 11
Periodo 4
Aspecto metálico, rojizo
Bloque d
Densidad 8960 kg/m3
Masa atómica 63.536 u
Radio medio 135 [3]pm pm
Radio atómico 145 [3]pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 138 [3]pm pm
Radio de van der Waals 140 [3]pm pm
Configuración electrónica [Ar]3d104s1

7. Estados de oxidación +1, +2
Óxido levemente básico
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1357.77 K
Punto de ebullición 3200 K
Calor de fusión 13.1 kJ/mol
Electronegatividad 1,9
Calor específico 385 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 58,108 × 106S/m
Conductividad térmica 400 W/(K·m)
Webgrafia:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35Z07CLK5
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