PR'ACTICA

1. ANÁLISIS DE FOSFATOS
Fundamento:
Por evaporación de la muestra y por tratamiento con reactivos citrato de amonio
y mixtura magnesiana, luego de reposo filtrar y con tratamiento alcalino no y ácido, se
obtiene un precipitado que se lleva a calcinación para la cuantificación de fosfatos.
Procedimiento:
Reducen por evaporación uno o más litros de agua a pequeño volumen y en el
residuo se agregan 20 cc. de citrato amoniaco, 50 cc. de amoniaco (D =0,92) 50 cc. de
agua destilada, 50 cc. de mixtura magnesiana. Agitase vivamente sin tocar las paredes del
vaso y al cabo de media hora de agitación continua con agitador automático, o si no se
dispone de tal aparato, cabo de 5 a 6 horas de reposo, se al filtra, se lava el precipitado,
primero por decantación y después sobre el con amoniaco de D=0,93 y 3 f volúmenes de
agua, hasta que algunas gotas de filtrado tratados con ácido nítrico, ya no se enturbien
con el nitrato de plata luego se el filtro a 100-105°C. se separa el deseca se precipitado,
se quema el filtro en el hilo de platino calcinan el precipitado y las cenizas del filtro en
crisol de platino y por fin se pasa. El peso del pirofosfato magnésico así obtenido se
convierte en P2O5 .
Cálculos:
P2O5 mg/l =
Peso residuo x 0,6370 x 106
p.pm.
𝑚𝑙.𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
0,6370 factor entre
P2O5
P2 O7Mg2
Fosfatos ( 𝑃04) = p. p. m. P2O5 x 1.3381
(P04)2
P2O5
=
190
142
= 1.3380
Reactivos:
Se requieren las siguientes soluciones
a) Citrato amónico. - Bañase en agua 400 g. de ácido cítrico cristalizado y se saturan con
amoniaco de D= 0,92 enfriando (se necesitan unos 500 cc. de amoniaco); dilúyase hasta
un litro con agua.
b) Mixtura Magnesiana. - Está formada por 110 g. de cloruro de magnesio cristalizado,
140 g. de cloruro de amonio, 700 cc. de amoníaco al 8% (D=0,967) y 1300 cc. de agua.
c) Amoniaco de D= 0,920.
DETERMINACIÓN DE SÍLICE
La concentración de s puede constituir un factor muy importante en algunas
instalaciones industriales, tales como los sistemas de generación de vapor y agua de
enfriamiento. La s entra a estos sistemas como parte de la fuente de reemplazo (cruda o
parcialmente tratada o bien, a través del polvo que se encuentre en el aire.
Las aguas naturales (crudas) pueden contener más de 100 mg/l de sílice en
solución. La ce y otros materiales contenidos en el agua de las fuentes de reemplazo se
concentran en las calderas o en los sistemas de agua de enfriamiento, debido a la

2. evaporación y cuando se sobrepasan los límites de solubilidad forman depósitos. Por lo
tanto, es importante determinar que la concentración de sílice en el agua de caldera o
enfriamiento aumenta en proporción a las concentraciones de otros constituyentes
presentes en el agua de la fuente de reemplazo.
Si la concentración de sílice en estas aguas es menor de lo esperado, ello puede
indicar la formación de depósitos silíceos en el sistema.
Fundamento:
La sílice se insolubiliza en estado parcialmente deshidratado en presencia del CIH.
Una calcinación completa la deshidratación. Después de la calcinación el peso
corresponde a la cantidad de sílice contenida en el agua.
Procedimiento:
Se acidulan con 10 ml. de ácido clorhídrico 1 o 2 litros de agua (según la cuantía
del residuo fijo) y se evapora a sequedad en cápsula de platino el residuo se calienta en
estufa a 105° durante una hora: luego se agrega 5 ml. de ácido clorhídrico concentrado se
vuelve a evaporar a sequedad y nuevamente se calienta a 105°.
Se toma ahora el residuo con 5 ml. de ácido clorhídrico y 50 ml. de agua, se filtra
a través de un filtro sin cenizas, para recoger la sílice, y se lava sobre el filtro, con agua
hirviente hasta que el agua que, filtra deja de enturbiar al nitrato de plata; desecase en
estufas a 110° pasase al filtro, con el precipitado a un crisol de platino tarado; calcinase a
800°C se deja en el desecador y se pesa la sílice obtenida. Así se tiene el peso de SiO2
contenido en el volumen de agua de que se ha partido.
Cálculos:
Sílice (SiO2) =
Peso Residuo x 106
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
= mg /l p.p.m