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1. DESTILACIÓN DE
ALCOHOL
INTEGRANTES DE EQUIPO:
CAN CANUL HANNIA GICEL
CASTILLO CANUL DIANA LAURA
CAB ANGULO LORNA ALONDRA
PISTE PALMA FERMANDAN
YAM UC PRISCILA JANET

2. INTRODUCCIÓN
 La destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más
volátiles pasan a la fase de vapor, para luego, condensar el vapor
recuperándolo en forma líquida. La finalidad principal de la destilación es
obtener el componente más volátil en forma pura.

3. OBJETIVO
 La finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en
forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua del alcohol evaporando el
alcohol. En este ejemplo el principio de la destilación se basa en las diferencias
que existen entre los puntos de fusión del agua (100 ºC) y el alcohol (78,3 ºC)

4. ORIGEN DE LA DESTILACIÓN
 Las primeras referencias que se tienen de algo parecido a la destilación o
evaporación las encontramos en zonas con escasez de agua del imperio
egipcio, donde se hervía agua en calderos y se aprovechaban las gotas que se
formaban en las tapaderas para ser bebidas.

5. DESTILACIÓN SIMPLE
 La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada
tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la
separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de
líquidos con distintos puntos de ebullición. La destilación es el método
habitualmente empleado para la separación de un líquido de sus impurezas no
volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener
agua destilada.

6. DESTILACIÓN A PRESIÓN NORMAL
 Destilación a presión normal . La destilación a presión normal se realiza en
unos matraces provistos de un tubo lateral llamados matraces de destilación. A
la boca del matraz se le adapta un tapón atravesado por un termómetro. El
tubo lateral está unido a un refrigerante mediante un tapón, siendo el
refrigerante más empleado en los laboratorios el de Liebig, formado por dos
tubos de vidrio concéntricos. La alimentación se produce de modo que el agua
penetre por la entrada inferior y salga por la superior, es decir, en
contracorriente del líquido destilado. El líquido condensado se recoge en una
probeta.

7. Los sistemas más empleados para
obtener un producto destilado son:
 • Destilación a presión normal.
 • Destilación a presión reducida: se hace un cierto vacío en el recipiente que
contiene los líquidos a destilar.
 • Destilación fraccionada: se separan líquidos de puntos de ebullición próximos.
• Destilación por arrastre de vapor: se utiliza para la separación de sustancias
insolubles en agua y de elevado punto de ebullición, destilándose a menor
temperatura y evitando su descomposición.

8. MATERIALES DEL EXPERIMENTO
 Materiales Reactivos
 Matraz de destilación con salida lateral Agua destilada
 Refrigerante Etanol
 Termómetro Bolas de vidrio
 Probeta
 Gomas de conexión
 Tapones
 Placa calefactora
 Soportes
 Pinzas y nueces

9. PROCEDIMIENTO DEL EXPERIMENTO
 Procedimiento experimental.- En esta práctica de destilación, se trata de
separar agua y alcohol. Para ello, se toman 100 mL de la solución
hidroalcohólica al 50% a destilar, medidos con una probeta, y se vierten en el
matraz de destilación. A continuación se adicionan unas bolas de vidrio, para
que la mezcla hierva de forma suave y no se produzcan sobrecalentamientos,
comenzando posteriormente el calentamiento de la mezcla. Se observará que
el termómetro marca aproximadamente 80ºC cuando comienza a destilar, ya
que ésta es la temperatura de ebullición del alcohol.
 Cuando cae la primera gota del destilado en la probeta se tomará la
temperatura, trasladando este valor a una tabla y se repetirá esta operación
cada 10 mL recogidos. La práctica se da por finalizada cuando se han
recogido en la probeta 90 mL de destilado. Los datos obtenidos serán
representados en una gráfica volumen temperatura y de esta forma se obtiene
la curva real de destilación que se comparará con la curva teórica.

10. VENTAJAS DE DESTILAR
 La destilación conduce a una separación más fácil de los componentes de una
mezcla. Cambio en la posición del punto azeotrópico a presión reducida: Esto
permite la separación bajo presión o vacío reducido de materiales difíciles de
separar.