Diseño de planta

INTRODUCCIÓN
El subsistema de agua en estado de agregación liquido que forma parte del sistema terrestre,
se llama “Hidrósfera”. Esta está formada por un 97,5% por agua salada con distintas sales
disueltas. Además, en el mundo, hay grandes depósitos de sales, como los de NaCl (Cloruro
de Sodio) que se pueden encontrar en las salinas de nuestro país.
La industria de la química inorgánica viene desarrollando procesos para transformar productos
abundantes (Como el NaCl) en productos de gran demanda industrial. Tal es así que a partir
de una solución saturada de NaCl (llamada salmuera) se preparan tres intermediarios
químicos, mediante un proceso electrolítico: Cl2, H2 y NaOH o soda cáustica.
En el siguiente trabajo, explicaremos el proceso por el cual se obtienen dichos productos, el
cual es llamado “Proceso CLORO-SODA”, y también sus variables y equipos de proceso.
Además se encontrará información sobre las propiedades químicas de las distintas materias
primas y productos, como también sus aplicaciones en el mercado, las normas de seguridad
utilizadas en la producción transporte y manipulación.
CLORO-SODA
En una planta de Cloro-Soda se elaboran los siguientes productos:
 Soda cáustica en solución al 50%
 Cloro liquido
 Hidrogeno
 Hipoclorito de sodio
 Ácido clorhídrico
La materia prima es el cloruro de sodio (NaCl), con la que se prepara una solución acuosa de
concentración aproximada a 310 g/l de cloruro de sodio.
Esta salmuera, luego de un proceso de purificación para eliminar magnesio, calcio, sulfatos,
es enviada a las celdas de electrolisis con cátodos de mercurio y ánodos metálicos, en las que
se forman amalgamas de Hg-sólido y se desprende el gas Cl2. La amalgama se descompone
posteriormente por reacción con agua para liberar gas H2 y la solución de soda cáustica que
constituye la producción. El H2 desprendido se comprime y es enviado a los reactores de HCl
o a la planta de H2O2 (agua oxigenada). El Hg retorna al proceso.
El gas Cl2 que emerge de las celdas de electrolisis, luego de ser sometido a un proceso de
secado por lavado con H2SO4 en torres rellenas. Es comprimido mediante maquinas rotativas
a 2.5 Kg/cm2 y enfriado hasta -28ºC, para obtener así el Cl2 liquido, que se envasa en tubos
de 1000 Kg. de capacidad y luego se comercializa o se consume internamente. Las colas o
gas Cl2 que no fue licuado en la operación anterior, conjuntamente con otros gases no
condensables en esas condiciones (N2, O2, H2), son enviados a torres rellenas en las cuales
el Cl2, es absorbido por una solución de soda cáustica para formar hipoclorito de sodio, que
se comercializa en solución acuosa a granel, con una concentración de 100-105 g/l de Cl2
activo.
En ocasiones, parte del Cl2 seco y comprimido, se lo hace reaccionar con H2 en reactores
construidos en grafito (quemadores), en los que se genera HCl gaseoso que luego es
absorbido con H2O en equipos especiales, también construidos en grafito, para obtener la
solución comercial de HCl al 32%.

MATERIAS PRIMAS, PRODUCTOS Y SUBPRODUCTOS
CLORURO DE SODIO
La sal gema es cloruro de sodio mas o menos puro obtenido por métodos de minería en
canteras o minas.
La sal común es cloruro de sodio de pureza comprendida entre 97-99% obtenido por
evaporación de disoluciones acuosas de sal.
Las salmueras, son disoluciones naturales o artificiales de cloruro sodico de distinta
concentración de pureza.
 PROPIEDADES DEL CLORURO DE SODIO:
El cloruro de sodio puro, producto de la reacción entre el NaOH y HCl , es un producto blanco,
cristalino, que se disuelve fácilmente en agua; pero cuya solubilidad apenas aumenta con la
temperatura (en 100 g de H2O se disuelven a 0ºC, 35.6 g; a 100ºC se disuelven 39.1 g de
NaCl). La sal cristaliza sin agua de cristalización, pero los cristales pueden contener agua
ocluida, lo que se pone de manifiesto porque al calentar los cristales decrepitan.
El NaCl sólido, funde a 801ºC y hierve a 1440ºC. La disolución acuosa saturada hierve a
107.7ºC.
Es necesario para la vida de hombres y animales y también para las plantas marinas, no así
para las terrestres.
 ESTADO NARURAL:
El NaCl es una de las sales mas extendidas en la naturaleza, pues es el componente principal
de las sales disueltas en el agua del mar y de los lagos interiores salobres (el contenido medio
de NaCl en los océanos es del 3%). En mares interiores desecados, se han formado
yacimientos de sal en diferentes épocas geológicas. Las reservas mundiales de sal se estiman
en 36000 billones de Tn. en el agua del mar y 1000 billones de Tn. en yacimientos.
 APLICACIONES Y ECONOMIA:
La producción mundial de sal puede superar mucho las 35000000 de Tn. La mitad de
esa producción se utiliza en la industria alimenticia (condimento y conservación) y en
la industria frigorífica (salmueras, refrigerantes, etc.). La mitad restante, se consume en
la industria química como materia prima barata para la producción de todas las restantes
combinaciones de Na, por ejemplo: sosa, lejía de sosa, Na2SO4, NaNO3 y muchas otras
combinaciones mas, así como para la producción de HCl, Cl2 e H2.
HIDRÓXIDO DE SODIO (SODA CÁUSTICA)
La soda cáustica es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en el comercio en
forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte
desprendimiento de calor y la solución acuosa se llama “lejía de sosa”. Tanto la soda o sosa
cáustica, como su solución acuosa atacan la piel.
En su mayor parte, la sosa cáustica y la lejía de sosa se obtienen en la electrólisis cloro-álcali.
Sin embargo todavía hoy se obtiene una pequeña parte de la lejía de sosa por caustificación
de Na2CO3 (Carbonato Sódico). Se calienta una solución de Carbonato con la cantidad

correspondiente de cal apagada (Ca(OH)2), con lo que precipita CaCO3 insoluble y queda en
la solución el NaOH.
De este método de obtención procede el nombre usual de Soda Cáustica para el Hidróxido de
Sodio.
APLICACIONES:
La sosa cáustica es uno de los productos químicos con mayor presencia en la actividad
industrial. Su empleo se extiende a los siguientes mercados:
 Química Orgánica e Inorgánica: Fabricación de compuestos de sodio que pueden, a su vez, ser
intermedios (como el Fenolato Sódico) en la preparación de aspirina o producto final como el hipoclorito
de sodio, importante blanqueador y desinfectante base de lejías.
 Industria Textil: Operaciones de acabado y apresto como el mercerizado, en el que mejore el brillo y la
absorción de tintes, la limpieza removiendo ceras y pectinas, y el blanqueado con un agente oxidante.
 Detergentes y Tensioactivos: La sosa interviene en la hidrólisis de grasas y aceites vegetales y animales,
para producir los detergentes. En la fabricación de los polvos, intervienen además otros compuestos de
sodio en el que también esta presente la sosa.
 Producción de Gas y Petróleo: La sosa se emplea en perforación para controlar el Ph de los barros y
lodos, y también como bactericida. En el refino del petróleo, se emplea para extraer azufre, compuestos
de azufre y ácidos.
 Producción de Aluminio: Extracción de la alúmina de la bauxita, mineral base.
 Industria de la Celulosa y el Papel: La sosa actúa sobre la pulpa para producir celulosa. En
la industria papelera, blanquea la materia prima reciclada.
 Industria del Rayón: Disolución de la lignina de la pulpa.
 Industria Alimenticia: Refino de aceites animales y vegetales, limpieza de botellas y equipos de
fabricación de cervezas y pelado de papas, frutas y vegetales.
 Tratamiento de Agua: Control del Ph y regeneración de resinas iónicas.
 Industria Agrícola: Tratamiento de la paja para mejorar su valor nutritivo y digestibilidad. Limpieza de
equipos lácteos.
 Otros Usos: Decapado de pinturas, agente extractor en secado, en el esmaltado e incluso en desengrase y
limpieza de metales.
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS:
 Estado físico: Liquido viscoso
 Peso molecular: 39.9971 g/mol
 Color: blanquecino
 Inodoro
 Punto de Ebullición: 145ºC (al 50% peso)
 Punto de Fusión: 10ºC (al 50% peso)

 Densidad Relativa: 1530 (15,6ºC y 50% peso)
 Densidad del Liquido: 1530 g/ml (15,6ºC y 50% peso)
 Solubilidad en Agua: 100% soluble
 Presión de Vapor: 6,3 mm de Hg (40º y 50% peso)
 Ph: 13-
 Viscosidad: a 20ºC50 OP
 Peso especifico: a 25ºC1,53
 Otras solubilidades: Metanol, etanol, glicerina
 Insoluble en acetonas y éter
ALMACENAJE Y TRANSPORTE:
Como la sosa cáustica sólida es fuertemente higroscópica, y reacciona fácilmente con CO2
proveniente del aire, formando carbonato, se la envasa herméticamente en tambores y así se
almacena y distribuye. Como material de construcción de envases y depósitos, es adecuado el
acero al carbono o el acero inoxidable. El aluminio no puede utilizarse, porque la lejía de sosa
lo disuelve formando aluminato, pero es posible emplear plásticos para recubrir las vasijas.
EMPRESAS PRODUCTORAS:
Las principales empresas nacionales productoras de Hidróxido de Sodio son:
 ATANOR S.A.
 PAMCOR S.A.
 QUIMICA DEL NORTE S.A.I.C. y F
 KEGHART S.A.
 PETROQUIMICA RIO TERCERO S.A.
 SOLVAY INDUPA S.A.I.C.
HIDRÓGENO
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es el elemento más ligero, 14 veces y
medio más que el aire. A -252,8ºC se condensa dando un líquido incoloro. Es poco soluble en
agua, pero soluble en algunos metales.
Se quema al aire con llama apenas visible y muy caliente. Las mezclas de hidrógeno se
denominan detonantes por ser muy explosivas. El hidrógeno se une con muchos otros
elementos, por ejemplo con oxígeno para dar agua, con azufre para dar sulfuro de hidrógeno,
con nitrógeno para dar amoníaco, con carbono, metano y cloro, dando cloruros de hidrógeno.
Con los metales se combina dando hidruros, como por ejemplo hidruro de calcio o de sodio.
Es un agente reductor, pues se une fácilmente con el oxigeno de los óxidos metálicos. En
general. El hidrógeno en estado naciente (en forma atómica) es capaz de reducir a muchos
elementos desde un grado de valencia a uno inferior.

ESTADO NATURAL:
El hidrógeno libre sólo existe parcialmente en algunas emanaciones volcánicas,
presentándose en forma de sus combinaciones, por ejemplo, como el agua, en todos los
ácidos y bases y en casi todas las combinaciones orgánicas, como petróleo, carbones,
gasolinas, bencenos, etc.
OBTENCION:
Antiguamente, sólo se obtenía de la combustión del coque, a través de gas de generador y
agua. El monóxido de carbono contenido en estos gases, se convertía en dióxido de carbono
mezclándolos con agua, y este se eliminaba de la mezcla por presión.
La obtención de hidrógeno en la electrolisis cloro-álcali, no tiene gran importancia en
comparación con los otros métodos.
APLICACIONES:
El hidrógeno se usa en la metalurgia para la reducción de combinaciones oxigenadas, en la
industria química para la fabricación de ácido clorhídrico y para la soldadura autógena en
ciertas condiciones. La mayor parte del gas hidrógeno producido, se emplea en la síntesis de
amoniaco, en petroquímica, para perforaciones, para hidrogenar compuestos de azufre, y en
el cracking hidrogenante. En otras aplicaciones, como en la síntesis de metanol,
endurecimiento de grasas, se consume menos hidrógeno.
ALMACENAJE Y TRANSPORTE:
El hidrógeno se almacena en depósitos (gasómetros) y se transporta por tuberías o en vasijas
de acero a 150 atm. de presión. Como el transporte es difícil y costoso, las fabricas con gran
consumo, prefieren producirlo por uno de los métodos citados.
CLORO
El Cloro es un gas verde amarillento de olor picante y muy venenoso. Es dos veces y medio
más pesado que el aire y a temperatura ordinaria es un líquido si se lo comprime a 7 atms.
Su punto de fusión es -100,98ºC y a presión normal hierve a -34,05ºC; su temperatura critica
es 144ºC y la presión critica es de 76 atms.
El cloro gaseoso se disuelve moderadamente en agua (un litro de agua puede disuelve 2,3
litros de cloro) y la solución, llamada agua de cloro, contiene además de moléculas de cloro no
modificadas, ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.
Es uno de los elementos más reactivos y reacciona con muchos elementos y compuestos. Los
metales no nobles (incluido el Cu) son rápidamente atacados si hay humedad presente, con
formación de cloruros. Mezclado con el hidrogeno forma una mezcla detonante de cloro que si
se enciende, o por acción de la luz solar, explota violentamente. El cloro mata muy
rápidamente a las plantas. Se puede seguir el proceso de una nube de cloro al aire libre,
porque las plantas afectadas pierden el color verde y quedan blanqueadas. La mayor parte de
los colorantes se blanquean por efecto del cloro.
Debido a su capacidad de reacción, el cloro no puede existir en la naturaleza en su estado
elemental. Pero esta muy extendido en forma de cloruros, en el suelo y agua del mar, por
ejemplo la sal gema, cloruro potásico, cloruro de magnesio, carnalita, etc.

OBTENCION:
El cloro se obtiene hoy exclusivamente a partir de cloruros alcalinos por electrolisis. Como
producto secundario se forma también en la electrólisis de otros cloruros metálicos (MgCl,
CaCl2, NaCl, etc.)
Hace solo unas pocas décadas había una producción excesiva de cloro en el mundo y no era
posible aprovechar la totalidad de cloro resultante como producto secundario de la electrolisis
de cloruros. Hoy, es un producto necesario que en muchos lugares se montan grandes
instalaciones para la fabricación de cloro.
APLICACIONES:
El cloro tiene muchas aplicaciones en la industria química, por ejemplo en la fabricación de
disolventes, aditivos para las gasolinas (antidetonantes), productos insecticidas, plásticos,
fibras químicas, fluidos refrigerantes, etc. También se emplea frecuentemente en otras ramas
de la industria como para el blanqueo, desinfección de agua bebida, etc.
TRANSPORTE Y ALMACENAJE:
La producción de cloro líquido es sencilla. Como su temperatura critica es muy alta, se lo
puede licuar a temperatura ambiente bajo presión moderada, por lo que se lo almacena y
transporta en este estado de agregación. Si se saca el gas antes de licuarlo, se le puede
almacenar sin que el material resulte dañado en botellas de acero o se lo puede conducir por
cañerías. Se llenan las botellas con cloro frío ( -50ºC) y se cierran. Al calentar a 10,3ºC la
presión es de 5 atms. A 35,6ºC es de 10 amts.
Las principales empresas nacionales productoras de cloro son:
 PAMCOR S.A.
 QUIMICA DEL NORTE S.A.I.C. Y F
 ATANOR S.A.
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS:
 Nombre: Cloro
 Numero Atómico: 17
 Valencia: -1, 1, 3, 5, 7
 Estado de Oxidación: -1
 Electronegatividad: 3.0 A
 Radio Covalente: 0,99 A
 Radio Iónico: 1,81 A

 Configuración electrónica [Ne] 3s2, 3p5
 Primer Potencial de Ionización: 13,01 V
 Masa Atómica: 35,453 g/mol
 Densidad: 1,56 g/ml
 Punto de Ebullición: -34,7ºC
 Punto de Fusión: -101ºC
COMPUESTOS DEL CLORO:
Orgánicos:
 Disolventes clorados, acetilénicos y etilénicos.
 Tricloroetileno
 Clorobencenos y Clorobutenos
 Etilengliocol
 Líquido Detonante
 Plásticos Sintéticos
 Cauchos Sintéticos
 Refrigerantes
 Aditivos para Lubricantes
 Naftalenos Clorados
 DDT
Inorgánicos:
 HCl
 Br2
 Cloruros Metálicos: FeCl2 - SnCl2 - AlCl3 - y otros
 Cloruros No Metálicos: SCl - SCl2 - PCl3 - PCl5
 Compuestos oxidantes: Polvos de blanqueo, Ca(ClO)2 disuelto, Ca(ClO)2 sólido, solución de NaClO,
NaClO2, NaClO3, ClO2
ACIDO CLOHÍDRICO
El HCl es una disolución acuosa de cloruro de hidrogeno, que es un gas incoloro de olor
característico que hace toser, que condensa a -73ºC para dar un liquido incoloro y que
solidifica a -112ºC dando cristales incoloros. Se disuelve ávidamente en agua con fuerte
calentamiento.

A 10ºC, un litro de agua disuelve 474 litros de cloruro de hidrógeno, y esta solución se
denomina HCl concentrado. Contiene aproximadamente 40% en peso de HCl, por lo tanto es
la mayor concentración posible.
El HCl químicamente puro es una solución saturada de cloruro de hidrógeno en agua. En
concentración superior al 30% en peso, “humea” al aire húmedo. En realidad ese “humo” es
una niebla, pues consta de finísimas gotas de líquido (cloruro de hidrógeno disuelto en agua).
El HCl técnico impuro contiene impurezas como cloruros de hierro y arsénico y a veces
sustancias orgánicas. Por esto, suele presentar una coloración amarilla mas o menos intensa.
Químicamente es un ácido fuerte capaz de disolver con desprendimiento de H2 gaseoso, a
todos los metales menos nobles que el H2. En cambio, no disuelve los mas nobles como el
Cu, Pt, Hg y Au. En mezcla con HNO3 forma el “Agua Regia” (una parte de [HNO3] y tres
partes de [HCl]) que disuelve al Au y demás metales nobles.
Actúa como veneno para los organismos vivos. Las plantas sufren graves daños en corto
tiempo se exponen a la acción del cloruro de hidrógeno gaseoso o sus soluciones. Tambié n
los lugares sensibles de la piel de hombres y animales, como las mucosas, son fuertemente
atacadas por el HCl
Las principales empresas nacionales productoras de HCl son:
 KEGHART S.A.
 QUIMICA DEL NORTE S.A.I.C. Y F
 PAMCOR S.A.
 ATANOR S.A.
APLICACIONES:
Se emplea principalmente en el decapado de matales y en la fabricación de tintes y
colorantes, gelatinas, caucho sintético, cloruros metálicos y productos farmacéuticos.
También tiene aplicaciones en el tratamiento de efluentes y en la regeneración de resinas de
intercambio iónico en tratamiento de aguas.
PRESENTACION Y DISTRIBUCION:
Se comercializa en cisternas de poliéster reforzado con fibra de vidrio o de acero recubierto
interiormente con ebonita o materiales plásticos.
TIPOS DE HCl:
Ácido Clorhídrico del comercio:
En el comercio se encuentra HCl en distintos concentraciones y grados de pureza. En general
se distinguen entre:
 HCl diluido con menos de 12% de cloruro de hidrógeno

 HCl concentrado con mas de 24% de cloruro de hidrógeno
 HCl fumante con mas de 38% de cloruro de hidrógeno
El modo mas sencillo de conocer la concentración del HCl, es medir su densidad con un
areómetro. Accidentalmente, sin ninguna razón científica, resulta que duplicando las cifras
detrás de la coma del valor de la densidad, se obtiene el porcentaje de peso de cloruro de
hidrógeno en la solución.
Ácido Clorhídrico Azeotrópico:
Si se calienta a ebullición un HCl de alta concentración, primeramente se desprende solo
cloruro de hidrógeno (punto de ebullición del HCl al 38% -->50ºC). Con la disminución de la
concentración en cloruro de hidrógeno, aumenta rápidamente el punto de ebullición, hasta
alcanzar la concentración de 20%. A partir de ese momento, destila el ácido de 20% como
mezcla de composición constante de 110 sin ulterior variación y dando como condensado, HCl
20%.
Si se destila un HCl diluido, por ejemplo del 10%, pasa agua pura hasta que la concentración
del ácido que quede, llegue a ser del 20% en cloruro de hidrógeno. Desde ese momento,
destila ese ácido como mezcla de punto de ebullición constante (azeótropo).
MERCURIO
Símbolo químico Hg (del latín hydragyrum, “plata líquida”), es un elemento metálico que
permanece en este estado a temperatura ambiente. Su número atómico es 80, y es uno de los
elementos de transición del sistema periódico.
A temperatura ordinaria, es un líquido brillante, denso, de color blanco plateado. Es
ligeramente volátil a temperatura ambiente, y sometido a una presión de 7640 atms. (5800000
mmHg), se transforma en sólido.
Ocupa el lugar 67 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Se encuentra en
estado puro o combinado con plata en pequeñas cantidades, pero es mas frecuente
encontrarlo en forma de sulfuro, como el cinabrio, la principal mena del Hg.
En 1994, la producción mundial era de cerca de 2000 TN. Siendo los principales países
productores: China, CEI, Argelia, España, EE.UU. y México.
APLICACIONES:
Se utiliza en termómetros, debido a que su coeficiente de dilatación es casi constante; la
variación de volumen por cada grado de aumento o descenso de temperatura, es la misma.
También se usa en las bombas de vacío, barómetros, interruptores y rectificadores eléctricos.
Las lámparas de vapor de Hg, se usan como fuente de rayos ultravioletas en los hogares y
para esterilizar agua. El vapor de Hg se usa en lugar del vapor de agua en las calderas de
algunos motores de turbina.
El Hg. se combina con todos los metales comunes, excepto hierro y platino, formando
aleaciones llamadas amalgamas. Uno de los métodos de extracción de oro y plata en sus
menas, consiste en combinarlos con Hg, extrayéndolo a este luego por destilación.
INFORMACIÓN ADICIONAL:

El proceso Cloro-Soda, puede haber pérdidas de Hg por distintas causas:
 Desarme de equipos por mantenimiento
 Rotura de cañerías
El tratamiento de Hg es bastante complejo. En caso de derrames u otras causas, se lo
recolecta por succión, se lava la superficie con agua y la misma es tratada con sulfuro de
sodio, para precipitar sulfuro de Hg. Para compensar las pérdidas de Hg, este es importado
desde EE.UU., y viene en botellas de acero (porrones).
CELDAS ELECTROLÍTICAS
Industrialmente, hay una gran variedad de celdas electrolíticas. La fabricación y selección de
ellas depende de factores tales como:
 Tipo de electrolito: acuoso o de sales fundidas
 Tipo de cátodo: líquido o sólido; o bien compacto, esponjoso o particulado
 Tipo de proceso: eléctro obtención (EW) o electro refinación (ER)
A principios del siglo XX las celdas eran de concreto revestidas de una protección estanca
(lámina de plomo soldado). En la década de los '70 se introdujeron los revestimientos de
membrana de plástico resistente al calor y a los productos químicos del electrolito. A fines de
los '80 se consolidó el uso de un nuevo producto: El hormigón polimérico, que es un hormigón
formado por resina de poliéster -que actúa como ligante-, y arena de cuarzo -que actúa como
carga-, que permitió eliminar los revestimientos de membrana y hacer celdas monolíticas
prefabricadas, de una sola pieza.
En la actualidad, se han introducido materiales plásticos de creciente resistencia química y
térmica, así como aceros inoxidables especiales donde hay casos como el del titanio, cuyo
costo se ha reducido considerablemente.
Las celdas electrolíticas usadas para la producción de soda cáusticas se clasifican en tres
clases:
 Diafragma (grado comercial)
 Mercurio (grado rayón)
 Membrana
El nivel de las impurezas en la cáustica está directamente relacionado con el tipo de procesos.
Muchos productores de hipoclorito usan cáustica producida por celdas de diafragma por el
costo es bajo.
Desafortunadamente este tipo de cáustica tiene un elevado contenido de impurezas. La
cáustica producida por celdas de membrana y mercurio es más costosa pero tiene menor
contenido de impurezas. El primer aspecto de calidad de la soda son las impurezas.
En la soda cáustica los iones metálicos de transición (Fe, Cu y Ni) son solubles y mas
probablemente presentes como sales de sodio de varios complejos aniónicos. Sin embargo si
la soda cáustica es diluida, se puede presentar formación lenta de precipitados de
composición desconocida.

TIPOS DE CELDAS ELECTROLÍTICAS:
 Celdas de Mercurio: Se fundamentan en la propiedad del sodio de formar con mercurio (cátodo), una
amalgama líquida, que se descompone con el agua en NaOH (dilución al 50%), H2 y Hg. El Cloro se
desprende en el ánodo. Ecológicamente, las electrólisis con cátodos de Hg han sido acusadas de
contribuir a la contaminación atmosférica y acuífera. Actualmente la técnica moderna ha puesto ánodos
dimensionalmente estables construidos en titanio, recubiertos de metales nobles, que proporcionan una
economía en el consumo energético y permiten obtener cloro mas puro, sin contaminación con CO2 y
otras materias cloradas. Los efluentes (líquidos y gaseosos) son desmercurizados. Es importante
mantener las emisiones de Hg lo mas bajas posibles ya que es tóxico en baja
concentración. VENTAJAS: Alta concentración de NaOH; alta pureza de Cl2 e H2; purificación simple
de la salmuera; no necesita evaporar para concentrar el NaOH DESVENTAJAS: Usa Hg; alto costo de
operación y protección ambiental; grandes superficies ocupadas; mucho consumo de energía.
 Celdas de Diafragma: En este tipo de celda, los compartimientos anódicos y catódicos están separados
por una lámina porosa llamada diafragma. El Cl se desprende en el ánodo, mientras que el H2 y la
solución alcalina de NaOH (10-12%) se generan en el cátodo. Aunque consumen menos energía que las
de Hg, para obtener una solución de NaOH comercial (50%), es necesario evaporar el agua y precipitar
la sal residual, proceso muy costoso. Además, poseen el inconveniente ecológico-sanitario de usar
amianto para la construcción del diafragma. La soda cáustica obtenida, no alcanza el grao de pureza
necesario para determinadas aplicaciones. VENTAJAS: bajo consumo de
energía.DESVENTAJAS: Usan asbesto; alto costo de concentración por la evaporación de agua; baja
pureza de la soda; baja calidad de cloro; celdas sensibles a las variaciones de presión.
 Celdas de Membrana: Fabricadas a base de polímeros perfluorosulfónicos y permeable sólo a los
cationes Na+ y H+, impidiendo el paso de aniones Cl- y HO-. Se obtienen soluciones de NaOH de
concentración superior al 30%, de alta pureza. Tienen la ventaja sobre las celdas de mercurio y
diafragma, de no usar ningún material contaminante en la separación de los productos electrolíticos,
siendo su consumo energético similar a la celda de diafragma. El costo importante está en el reemplazo
de las celdas existentes de mercurio por celdas de membrana y no se justifica el cambio de la tecnología
dado a los avances en el tratamiento del mercurio que hacen que las ventajas medioambientales sean
mínimas por dicho cambio. VENTAJAS: bajo consumo de energía; bajo capital invertido; celdas de
operación económica; alta pureza de la soda. DESVENTAJAS: se necesita salmuera de alta pureza; alto
contenido de O2 en el Cl2; alto costo de las membranas. Un tipo especial de membrana puede separar el
hidrógeno directamente del metanol líquido, pero su eficiencia eléctrica es la mitad de la de una celda de
hidrógeno puro. Aplicando esta tecnología podemos desarrollar distintos procesos de
producción: OBTENCION DE SALES MINERALES: tales como la concentración de NaCl, KOH,
NaOH, etc. DESMINERALIZACION DE AGUA: Eliminación de sales en agua que permiten su
reutilización, disminución de efluentes con alta conductividad. GENERACION DE CLORO-ALCALI:
Para la producción de gas cloro y generación de especies alcalinas concentradas.
MEDIDAS DE SEGURIDAD: ROMBOS DE INDENTIFICACIÓN
 Grado de Riesgo para la Salud (AZUL)
4Mortal
3Extremadamente Peligroso
2Peligroso
1Inocuo

 Grado de Riesgo de Incendio (ROJO)
4Inferior a 23ºC
3Inferior a 38ºC
2Inferior a 93ºC
1Superior a 93ºC
0No Arde
 Grado de Reactividad (AMARILLO)
4Puede Detonar
3Puede Detonar por Golpe de Calor
2Cambio Químico Violento
1Inestable
0Estable
 Determinaciones a Tener en Cuenta (BLANCO)
...............OXIOxidante
ACIDÁcido
ALCAlcalino
CORCorrosivo
WNo Usar Agua
DESCRIPCION DEL PROCESO CLORO-SODA
(Por electrolisis en celdas de mercurio)
 ETAPA DE TRATAMIENTO DE LA SALMUERA:
 Saturación
 Purificación (decantación de las impurezas)
 Filtración
 ELECTRÓLISIS:
 Formación de la Amalgama (NaHgx)
 Obtención de Cloro
 Agotamiento de la Salmuera
 DESAMALGAMADOR:
 Obtención de NaOH

 Obtención de Hidrógeno
 Obtención de Hg0
 ETAPA DE DECLORACIÓNDE SALMUERA:
 Cámara de Flash (1ª etapa de decloración)
 Decloradores (2ª etapa de decloración)
 Retorno de Salmuera Declorada a los Saturadotes
 LAVADO Y SECADO DE CLORO
 OBTENCIÓN DE CLORO LÍQUIDO
 Compresión y Enfriamiento
 FORMACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO
 Unión entre cloro e hidrógeno
REACCIONES QUÍMICAS INTERVINIENTES EN EL PROCESO
Reacción General:
2NaCl + 2H2O-----------------------> Cl2 + H2 + 2NaOH
Electrólisis del NaCl
NaCl--------> Na+ + Cl-
Obtención de Cloro en el Área Anódica
2Cl- --------> 2Cl- + 2e- --------> Cl2 + 2e-
Formación de Amalgama
Na+ + e- + HgX --------> NaHgX
Reacción dentro del Desamalgamador
2NaHgX + 2H2O --------> 2NaOH + H2 + 2HgX
ETAPA DE TRATAMIENTO DE LA SALMUERA
SATURACIÓN
Como sabemos la materia prima para la elaboración de estos dos productos (Cloro e
Hidróxido de Sodio), partimos del cloruro de sodio, proveniente de las salinas, el cual es
llevado a la planta a granel por medio de camiones. Luego esta sal es descargada y
depositada en playas que sirven para su acopio.
Desde el acopio el NaCl es transportado a las tolvas por medio de aparato “sin fin” (chimango)
elevador.
Una vez que estas tolvas han sido llenadas, por medio de otro “sin fin” horizontal se traslada la
materia prima hasta una noria por cangilones.

Luego, por medio de esta noria que trabaja en posición vertical, el cloruro de sodio es
descargado a dos saturadotes que se llenan con una cantidad de agua (considerable a la del
cloruro sodio) y así poder formar la solución. Transcurrido un tiempo, dicha solución llega a un
grado de saturación tal que alcanza una concentración ligeramente superior a 300 g/l.
Cabe destacar que los saturadotes trabajan de uno por vez: mientras uno está abasteciendo
de salmuera a la planta, en el otro se está obteniendo la solución saturada. Otro factor a
tenerse en cuenta es el ingreso de salmuera de retorno, que entra a los saturadotes después
de haber pasado por celdas y la etapa de decloración, la cual trae una concentración de 270
g/l.
PURIFICACIÓN
Una vez obtenida la salmuera se procede a su purificación, ya que en su composición posee
algunas impurezas constituidas por sulfatos, carbonatos, magnesio, hierro, etc. Por medio de
bombeo se pasa la salmuera a decantadores.
Previamente al ingreso de la salmuera a los decantadores, y por medio de una cañería que se
acopla a la red de la salmuera ubicas entre los decantadores y los saturadotes, se procede al
agregado de los reactivos precipitantes que cumplen la función de eliminar las impurezas. Los
reactivos usados son: hidróxido de sodio, el cual precipita al magnesio en forma de hidróxido
de magnesio. Los precipitantes son agregados por medio de un rotámetro, y por otro lado, el
hidróxido de sodio que tiene la facultad de regular el pH de la solución. Otro de los reactivos
usados es el carbonato de sodio, el cual precipita el calcio como carbonato de calcio. Por otra
parte, dependiendo de la composición química de la materia prima y del lugar del yacimiento
del cual procede, puede o no contener sulfatos, para lo que es posible agregársele en tal caso
cloruro de bario a fin de precipitar todos los sulfatos como sulfato de bario.
Todas las sales precipitadas, conjuntamente con porciones de barros de tierra, conforman un
lodo que se decanta y es eliminado por el fondo del decantador mediante una bomba para
lodos. Hasta la salida, la temperatura está en el orden de los 65ºC. El pH a la salida de los
decantadores es de 10,5 a 11.
Hasta este punto, todas las cañerías son revestidas interiormente con una capa de ebonita de
3mm de espesor, al igual que las bombas cuyo espesor es de 5mm. Esto por función principal,
evitar la alta corrosión característica del sistema provocada por la salmuera.
Por rebalse e la parte superior de los decantadores, pasa a un tanque de clarificación,
lográndose así obtener una salmuera más límpida. Mediante una bomba se dirige la salmuera
a una batería formada por cuatro filtros.
FILTRACIÓN
En esta etapa se hace pasar a la salmuera por cuatro filtros, que trabajan a una presión de 4,5
Kg/cm2 cada uno.
El filtro en sí, está compuesto en su interior por piedras de canto rodado de diferentes
granulometrías, hasta llegar a la arena. Están conectados entre sí por medio de cañerías de
PVC.
Este tipo de interconexión entre filtro y filtro permite que en el caso de que se produzca algún
desperfecto se proceda a sacar de servicio por medio de un by-pass.

Periódicamente, después de un tiempo de operación, se regenera el lecho filtrante haciendo
circular en contracorriente agua limpia y así eliminar toda impureza que se encuentre ocluida
en dicho lecho. Luego del proceso de filtración, la solución pasa a un tanque de depósito de
salmuera.
A la salida de ese tanque, el pH de la solución es de 4; esto se logra por el agregado de HCl.
El tanque posee una capacidad de 60 mil litros. Por medio de bombeo pasamos la salmuera a
un tanque denominado “TROPPO PIENO”, que significa “siempre lleno”, que mantiene en
forma constante la presión de entrada de salmuera a la celda electrolítica. La capacidad de
este tanque es de 18 mil litros. El caudal de salida de tanque es de 50 a 60 m3/h. Este
depósito se encuentra ubicado a una altura de 20 m sobre el nivel del suelo.
El tanque TROPPO PIENO está interconectado con el tanque de stock de salmuera por medio
de una cañería de retorno que, al llenarse el mismo, la salmuera vuelve al tanque
produciéndose así el ciclo cerrado entre ambos tanques.
ELECTRÓLISIS
En la celda eléctrica, el mercurio fluye sobre la base inclinada de la celda. La base de esta
celda está conectada con el suministro de energía eléctrica. Sobre el Hg y fluyendo en
continuo contacto con él, circula la salmuera.
Los ánodos de titanio están ubicados dentro de la salmuera de modo que quede un pequeño
espacio entre el ánodo de titanio y el cátodo de Hg. La concentración de sodio dentro de la
amalgama, se mantiene entre 0,2 y 0,4 %. El cloro se extrae de la celda por un conducto que
se comunica con todas las celdas en serie.
La amalgama que fluye fuera de la celda, se dirige hacia un desamalgamador. Esta se
encuentra en contracorriente con agua desmineralizada en presencia de un catalizador
(grafito) para producir hidróxido de sodio (aproximadamente 510%) e hidrógeno que se retira
por parte superior de este equipo.
Para controlar la concentración de la sosa que se está obteniendo, se usa un densímetro.
Cuando la densidad es baja, se disminuye el caudal de agua en la reacción, mientras que si la
densidad el alta, es necesario aumentar el caudal de agua.
Ya libre de sodio, el Hg deja el desamalgamador para circular dentro de la celda.
El hidróxido de sodio obtenido debe ser tratado con una solución de sulfuro de sodio, para
tratar de eliminar la mayor cantidad de Hg presente, ya que este precipita como sulfuro de Hg.
Existe un límite que fija la cantidad máxima de Hg que puede contener la sosa, con el cual la
empresa tiene que cumplir.
El residuo obtenido (sulfuro de Hg) es almacenado en tambores de 200 litros, que contiene un
60% de agua, que son almacenados hasta que se determine un tratamiento adecuado.
ETAPA DE DECLORACIÓN DE LA SALMUERA
La salmuera que sale de la celda, prácticamente sin reaccionar (salmuera de retorno) posee
una concentración de 270 g/ml aproximadamente.
Dicha salmuera pasa a una etapa de decloración a cuyo efecto se le baja el pH con el
agregado de HCl. Además con esto destruye el hipoclorito de sodio formado. En

consecuencia, después de salir de la celda, la salmuera de retorno pasa a un tanque de
almacenaje que cuenta con una capacidad de 45 mil litros.
Prosiguiendo con la etapa de decloración, por medio de bombeo la salmuera pasa a una
cámara decloradora que es la cámara FLASH que trabaja al vacío a unos 400 mmHg; consiste
en varios platos por dentro la salmuera cae en forma de cascada, provocando así el
desprendimiento de cloro.
Hasta aquí todo el cloro, proveniente de las celdas, los tanques y la cámara de flash, es
recogido en el sistema de recolección del mismo por medio de una cañería de cloro donde
circula extrayéndoselo por acción del vacío.
Esta salmuera pasa a dos decloradores entrando por la parte superior; por la parte inferior se
le insufla aire, obteniéndose una mezcla de cloro-aire.
A esta mezcla se la usa para la elaboración de hipoclorito, a cuyo respecto no es tema de este
proyecto entrar en detalles.
Consecutivamente, la salmuera pasa a los saturadores los cuales trabajan de uno por vez
(como ya se dijo anteriormente).
En el trayecto desde los saturadotes a las celdas, se pierden unos 6,5ºC aproximadamente,
siendo la temperatura de los saturadotes de 60ºC.
A la entrada de la celda, el pH es de 4 y a la salida de la misma tiene un pH de 1,5. La
concentración de cloro en el tanque es de 0,7 g/l de cloro. Esta última entra a la cámara de
flash con esta concentración para salir con otra de 0,1 g/l; luego ingresa con esta
concentración a los decloradores y a su egreso posee una de 0,05 g/l.
OBTENCIÓN DE CLORO
Todo el cloro recogido a lo largo del proceso se lleva a la etapa de secado ya que sale
húmedo, con una composición de 0,7 a 0,4% en volumen de hidrógeno 7% inerte (oxígeno +
nitrógeno) y un 92,3 % de cloro. Se puede decir, como dato importante, que los valores
críticos de hidrógeno están entre el 7,5% por el riesgo que implica una posible explosión de la
celda.
El cloro que posee un porcentaje de humedad, también arrastra consigo algo de salmuera, ya
que al desprenderse del ánodo, ésta burbujeó en la salmuera. En consecuencia, la salmuera
debe eliminarse.
El tren de secado y eliminación de salmuera consta de cuatro torres. En la 1ª, ingresa el cloro
en contracorriente en forma de spray; con esto se logra eliminar la salmuera disuelta en cloro
y producir además, un efecto de refrigeración o enfriado.
El agua se recicla en esta torre, hasta que se satura de NaCl, la cual es eliminada por un
pequeño tanque que sirve de purgo, con la consecuente reposición del agua.
Una vez eliminada la salmuera, el cloro entra una serie de tres columnas por donde entra
H2SO4 en contracorriente del 96% y sale al 70%. Por último, ingresa a un recipiente donde
contiene virutas de hierro, produciéndose la formación de cloruro férrico, en una reacción muy
exotérmica. Esto ocurre siempre y cuando haya presencia de humedad, es decir, es una

manera de controlar el grado de humedad. Además existe un filtro entre las columnas 1 y 2,
para eliminar la poca salmuera que pueda haber quedado.
Luego de que el cloro pasó por el tren de secado, es dirigido a la etapa de compresión, lo que
se ejecuta por medio de dos compresores de anillo líquido de sulfúrico. El cloro entra a 600
mmHg, es decir como depresión por hacerse una aspiración, y sale a 2,5 kg/cm2
manométrico. Los compresores se ubican en paralelo y a la entrada del compresor se
encuentra un filtro.
Para eliminar el sulfúrico del cloro que sale por el compresor, se utiliza otro filtro, del tipo
“BRINK”.
Hasta aquí se ha logrado comprimir el cloro, pero todavía no se ha licuado.
El ciclo de licuación consiste en cuatro compresores alternativos de pistón (dos de baja
presión y dos de alta) y un licuador de cloro que trabaja con FREON 22.
El freón es tomado por los compresores de baja proveniente de la cámara de expansión del
licuador y es llevado a 1atm a 50 lb/pulg2 al estado líquido, pasando previamente por un
intercambiador y obtener una licuación total del freón.
El freón líquido es conducido al intercambiador (licuador) para licuar el cloro, este se hace
pasar por un “Nock Dry” para eliminar el inerte, que va para la obtención de hipoclorito.
El cloro se almacena en tanques horizontales de hierro, a una presión de 8kg/cm2, pero
previamente se debe someter a una prueba de presión de 22kg/cm2.
El licuador de cloro trabaja con una presión de 2kg/cm2 y consta de varios tubos, cuya
cantidad depende del caudal del freón y cloro que necesitamos utilizar.
Los tanques de stock de NaOH son cuatro con una capacidad de 90m3 cada uno.
OBTENCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO
El hidrógeno proveniente de la reacción de reducción producida en el desamalgamador, es
dirigido a un reactor para encontrarse conjuntamente, en proporción adecuada, con una
porción de cloro que proviene de los decloradores para producir la combustión cloro-hidrógeno.
Esta unión transcurre con gran violencia (mezcla detonante de cloro) con un fuerte
desprendimiento de calor y es producida por la acción de un quemador. El calor de esta
reacción es eliminado continuamente, gracias a una refrigeración con agua.
El producto de esta reacción es el cloruro de hidrógeno (gas) que se encuentra en
contracorriente con agua para formar el HCl en otra torre para luego ser almacenado.

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Es una de las actividades económicas más importantes en el mundo.
Es una de las actividades económicas más importantes en el mundo.
Tiene como principales consumidores a los siguientes sectores económicos: Pulpa y Papel,
Química y Petroquímica, aluminio, construcción, Jabones y Detergentes, Textil, Metal, Tratamiento
de Agua, etc
Las aplicaciones de cloro son muy variados, lo que le da el título de reactivo más utilizado en la
industria química, que participan directa o indirectamente en más de 50% de la producción
química mundial.
Tan antigua como la humanidad, la sal ha sido el objeto de culto e incluso de cambio (dinero), su
distribución fue hasta incluso como armas políticas utilizadas por los antiguos gobernantes, y los
países del Este eran grandes impuestos sobre la sal. La sal es hoy una bienes bás icos para la vida
diaria, así como materia prima básica para muchos compuestos químicos tales como hidróxido de
sodio, carbonato de sodio, sulfato de sodio, ácido clorhídrico, fosfatos, clorito de sodio y clorato
de sodio.
Tan antigua como la humanidad, la sal ha sido el objeto de culto e incluso de cambio (dinero), su
distribución fue hasta incluso como armas políticas utilizadas por los antiguos gobernantes, y los
países del Este eran grandes impuestos sobre la sal. La sal es hoy una bienes básicos para la vida
diaria, así como materia prima básica para muchos compuestos químicos tales como hidróxido de
sodio, carbonato de sodio, sulfato de sodio, ácido clorhídrico, fosfatos, clorito de sodio y clorato
de sodio.
Prácticamente todo el cloro producido en la industria actual se produce a partir de cloruro de
sodio, la industria es responsable de consumo de 45% de sal en los Estados Unidos, sólo el 11% se
utiliza en la industria alimentaria.

Prácticamente todo el cloro producido en la industria actual se produce a partir de cloruro de
sodio, la industria es responsable de consumo de 45% de sal en los Estados Unidos, sólo el 11% se
utiliza en la industria alimentaria.
En los principales países productores de reservas de sal son enormes, pero no saben el grado de
pureza de la sal.
La sal se puede conseguir de tres maneras:
La sal se puede conseguir de tres maneras:
1 Para la evaporación solar del agua de mar en la costa del Pacífico, o en las salmueras de lagos
occidentales, que tiene una pureza de entre el 98 y el 99%
2 Para la extracción de la sal de roca, que es tan ampliamente composición variable en función de
su lugar de origen, algunos tipos pueden llegar a una pureza del 99,5%. Esta minería utiliza análoga
a los métodos de extracción de carbón.
3 Desde Pickles Wells, esta salmuera se obtiene mediante la inyección de agua en los depósitos de
sal, tiene aproximadamente un 98% de pureza. Esta pureza dependerá en gran medida de la
pureza del agua utilizada para disolver el lecho de sal de roca. El método más utilizado para la
extracción de sal de la salmuera es la evaporación al vacío de efecto múltiple.
3 Desde Pickles Wells, esta salmuera se obtiene mediante la inyección de agua en los depósitos de
sal, tiene aproximadamente un 98% de pureza. Esta pureza dependerá en gran medida de la
pureza del agua utilizada para disolver el lecho de sal de roca. El método más utilizado para la
extracción de sal de la salmuera es la evaporación al vacío de efecto múltiple.
Los procesos de evaporación solar y minas a menudo proporcionan una sal suficiente para uso
directo, sin embargo, una gran parte debe ser purificada para eliminar materiales tales como
cloruro de calcio y de magnesio de pureza.

En Brasil sólo las plantas de Trikem en Maceió (AL) y el Dow en Aratu (BA) son suministrados por
las minas de sal gema.
En Brasil sólo las plantas de Trikem en Maceió (AL) y el Dow en Aratu (BA) son suministrados por
las minas de sal gema.
La siguiente tabla muestra los valores para el costo de la sal obtenida de cada uno de estos
intervalos fuentes.
La soda y cloro se producen simultáneamente mediante la electrólisis de la sal en proporción fija a
1 tonelada de cloro, 1,12 ton para soda, el proceso electrolítico que se emplea en más de 95% de
la producción mundial de cloro.
La soda y cloro se producen simultáneamente mediante la electrólisis de la sal en proporción fija a
1 tonelada de cloro, 1,12 ton para soda, el proceso electrolítico que se emplea en más de 95% de
la producción mundial de cloro.
Factores de producción y costes - los más relevantes, y en orden decreciente de importancia en el
costo total son los siguientes:
Electricidad - el bicarbonato de cloro son de alto consumo energético y por esta razón la
electricidad es el elemento de coste más importante; la posición de Brasil en relación con otras
regiones del mundo se puede ver en la siguiente tabla:
Electricidad - el bicarbonato de cloro son de alto consumo energético y por esta razón la
electricidad es el elemento de coste más importante; la posición de Brasil en relación con otras
regiones del mundo se puede ver en la siguiente tabla:
Se considerará que se refieren a los siguientes valores de consumo de energía asociado a la
producción de gas de cloro y soda cáustica al 50%:

Se considerará que se refieren a los siguientes valores de consumo de energía asociado a la
producción de gas de cloro y soda cáustica al 50%:
a) Menos de 3,000 kWh (AC) / ton de cloro producido si se excluye la licuefacción.
b) se incluye la licuefacción y la vaporización de menos de 3.200 kWh (AC) es producido / Ton de
cloro.
Los costos de capital - el bicarbonato de cloro son también de capital intensivo; la economía de
escala es significativa a una cierta capacidad, como se muestra en la tabla siguiente:
Los costos de capital - el bicarbonato de cloro son también de capital intensivo; la economía de
escala es significativa a una cierta capacidad, como se muestra en la tabla siguiente:
Sal - es el tercer elemento de costo en importancia.
Para producir cloro soda hay tres tipos de tecnología: diafragma, mercurio y de membrana. La
membrana de proceso es el más utilizado en todo el mundo 46%, seguido por 32% proceso de
diafragma y mercurio .On 22% tecnología de Brasil es el más ampliamente utilizado de diafragma
71%, 25% y la membrana de mercurio con sólo el 4%.
Para producir cloro soda hay tres tipos de tecnología: diafragma, mercurio y de membrana. La
membrana de proceso es el más utilizado en todo el mundo 46%, seguido por 32% proceso de
diafragma y mercurio .On 22% tecnología de Brasil es el más ampliamente utilizado de diafragma
71%, 25% y la membrana de mercurio con sólo el 4%.
Distribución de las industrias de cloro-álcali en Brasil, según el lugar y la tecnología de producción.

Mercurio Tecnología - proceso más utilizado y más antiguo todavía en el mundo, la tecnología está
más sujeto a las limitaciones ambientales
Mercurio Tecnología - proceso más utilizado y más antiguo todavía en el mundo, la tecnología está
más sujeto a las limitaciones ambientales
Fue eliminado en Japón, pero aún prevalece en Europa, con un 65% de la capacidad, esto se
explica por el hecho de ser una de las zonas productoras más antiguo, el alto costo de reemplazo,
se han realizado y la reducción de los controles ambientales de las emisiones de contaminantes en
plantas de mercurio por encima del 90% en los últimos 15 años.
Un mayor consumo de electricidad.
Un mayor consumo de electricidad.
Operación de sosa cáustica no necesita concentración adicional.
Productos de excelente calidad.
Las materias primas no tienen que ser de alta pureza.
Mercurio es el medio ambiente, pero se puede controlar de manera eficiente.
La contaminación en Brasil, se originó por primera vez en la industria del cloro - soda, responsable
de la principal importación de mercurio para el país y las principales emisiones al medio ambiente
hasta los años 80 Estas emisiones se encuentran sobre todo en la región sureste .

La contaminación en Brasil, se originó por primera vez en la industria del cloro - soda, responsable
de la principal importación de mercurio para el país y las principales emisiones al medio ambiente
hasta los años 80 Estas emisiones se encuentran sobre todo en la región sureste .
La Tabla 1 muestra el consumo de mercurio en Brasil en tres períodos distintos. Inicialmente hasta
casi 1980, la principal fuente de mercurio en el país, fue la producción de cloro soda.
Desde el año 1980 el consumo de mercurio industrial se redujo sustancialmente.
Desde el año 1980 el consumo de mercurio industrial se redujo sustancialmente.
Hasta los 80 residuos de la zona de tratamiento de la salmuera y las células d mercurio fueron
vertidos directamente al medio ambiente, no sé la cantidad exacta de mercurio metálico emitida y
/ o vertido en el suelo, el río o el aire.
Sólo en 1975, Carbocloro llegó a consumir 440 gramos de mercurio por tonelada de cloro
producida. Se estima que este año se perdieron cerca de 40 toneladas de metal.
Sólo en 1975, Carbocloro llegó a consumir 440 gramos de mercurio por tonelada de cloro
producida. Se estima que este año se perdieron cerca de 40 toneladas de metal.
Boldrini y Pereira (1987) - Un estudio realizado en el estuario de Santos, llegaron a la conclusión de
que las concentraciones de mercurio presentados comprometer el músculo de pescado
estudiadas, destacando un área de contaminación por este metal. El jefe de la ría de Santos fue el
lugar más contaminado.
El mercurio es el único metal que permanece en estado líquido y es volátil a temperatura
ambiente.

El mercurio es el único metal que permanece en estado líquido y es volátil a temperatura
ambiente.
Causar varias enfermedades crónicas, tales como lesión celular, que ataca principalmente el tracto
digestivo, los riñones y el sistema central para alcanzar los niveles de concentración letal.
Entorno libre en una gran parte del mercurio está directa o indirectamente absorbido por las
plantas y los animales acuáticos, que comienza el proceso de "bio-acumulación". Así, los seres
humanos que reciben de final de carga química más tóxica al final del proceso acumulativo
llamado "bio-magnificación".
La tecnología de membrana - ocupa el segundo lugar en el orden jerárquico, la eficiencia
energética y las restricciones ambientales.
La tecnología de membrana - ocupa el segundo lugar en el orden jerárquico, la eficiencia
energética y las restricciones ambientales.
Emplea asbesto membrana porosa basada.
Las materias primas deben ser de alta pureza.
Los productos de la célula son inmundos.
El asbesto es una salud agresivo y debe ser manejado adecuadamente el material.
En la electrólisis de un cloruro de sistema de membrana de células de sodio se forman en el ánodo
de cloro, sosa cáustica (12%) y el hidrógeno en el cátodo.

La tecnología de membrana se ha venido desarrollando con el tiempo, sobre todo porque el
material de construcción, que se hizo originalmente de madera, luego cambió a hormigón, acero,
polímeros y finalmente titanio. Los ánodos de carbón gastado para grafito y titanio recubiertos
para más adelante. Los cátodos son pocas modificaciones en términos de material que queda en el
acero, pero desarrollados en el aspecto energético. Los diafragmas se pueden hacer a partir de
fibras de amianto y fibras sintéticas, tales como nombres comerciales y Poliramix Tephram (Lopes,
2003)
La tecnología de membrana se ha venido desarrollando con el tiempo, sobre todo porque el
material de construcción, que se hizo originalmente de madera, luego cambió a hormigón, acero,
polímeros y finalmente titanio. Los ánodos de carbón gastado para grafito y titanio recubiertos
para más adelante. Los cátodos son pocas modificaciones en términos de material que queda en el
acero, pero desarrollados en el aspecto energético. Los diafragmas se pueden hacer a partir de
fibras de amianto y fibras sintéticas, tales como nombres comerciales y Poliramix Tephram (Lopes,
2003)
Suelo y agua - contaminada con mercurio y / o PCDD / PCDF (tecnologías de pilas de mercurio y / o
diafragma con el uso de ánodos de grafito). Esta contaminación proviene de:
Suelo y agua - contaminada con mercurio y / o PCDD / PCDF (tecnologías de pilas de mercurio y / o
diafragma con el uso de ánodos de grafito). Esta contaminación proviene de:
La deposición de las emisiones difusas de mercurio.
La deposición de los desechos contaminados con mercurio.
La deposición de PCDD o PCDF contaminado con residuos.
Las medidas para controlar / minimizar:
Las medidas para controlar / minimizar:

Almacenaje y para piezas contaminadas en sitios de residuos cerradas, aisladas y
impermeabilizadas.
La eliminación de contaminada para el tratamiento y / o el vertido de residuos.
Control de calidad de suelos, aguas superficiales y subterráneas potencialmente contaminada con
Hg y PCDD / PCDF.
La tecnología de membrana - tiene una alta eficiencia energética y no sufre ninguna restricción de
orden ambiental.
La tecnología de membrana - tiene una alta eficiencia energética y no sufre ninguna restricción de
orden ambiental.
Proceso moderno, la última tecnología y unas pocas unidades instaladas en todo el mundo.
Calidad similar a la obtenida por los productos de células de mercurio.
Salmuera de alta pureza.
El costo de reemplazo de las membranas es alta.
Produce gran pureza soda cáustica.
El cloro en el ánodo, soda cáustica (32-35%) y el hidrógeno en el cátodo: En el sistema de
electrólisis con la producción de la membrana celular se produce.

El cloro en el ánodo, soda cáustica (32-35%) y el hidrógeno en el cátodo: En el sistema de
electrólisis con la producción de la membrana celular se produce.
Es una tecnología que debe prevalecer en el futuro y que ya ha sido el método de elección para las
nuevas instalaciones; sólo se utiliza en Japón.
Extracción del hidrógeno y dióxido de carbono desde el cloro producido en algunas situaciones.
Necesidad de concentrar la solución de soda cáustica al 50%.
Emisiones a la atmósfera:
Emisiones a la atmósfera:
- Cl2
- CO2
CCl4
Emisiones al agua:
sulfatos
libre oxidativo

Cloruros
Los cloratos
Bromatos
Metales y CCl4
Estas emisiones se generan en los siguientes casos:
Estas emisiones se generan en los siguientes casos:
La evaporación de la solución de sosa cáustica (concentración final).
El secado de cloro.
Purificación de salmuera (lavado de resinas de intercambio iónico).
Purgas del circuito de salmuera (para evitar la acumulación de contaminantes).
Residuos - se generan fundamentalmente durante la purificación de salmuera secundario:
Residuos - se generan fundamentalmente durante la purificación de salmuera secundario:
Materiales y recubrimientos de celulosa (filtro para la reducción de la dureza de barro / salmuera).

Resinas de intercambio iónico.
Membranas (esperanza de vida: 2-4 años) y sus sellos.
Lamas.
Con independencia de la tecnología utilizada, los principales insumos en el proceso son:
Con independencia de la tecnología utilizada, los principales insumos en el proceso son:
El cloruro de sodio o cloruro de potasio
El agua utilizada para:
preparación de la salmuera
circuito de soda cáustica (mantener el equilibrio de agua en la reacción de formación de NaOH)
unidad de absorción de cloro
refrigeración
Energía

Sustancias auxiliares, utilizados para extraer las impurezas de la salmuera (carbonatos y
bicarbonatos), para ajustar el pH del tratamiento de salmuera (HCl) para el secado de Cl2 (H2SO4).
Según el tipo de sal utilizada e independiente de la tecnología utilizada, la cantidad del producto
final producido por 1000 kg de cloro producido es:
Según el tipo de sal utilizada e independiente de la tecnología utilizada, la cantidad del producto
final producido por 1000 kg de cloro producido es:
1128 kg de NaOH (100%), NaCl si se utiliza como materia prima.
1,577 kg de KOH (100%) de KCl se utiliza como materia prima.
28 kg de hidrógeno.
La descarga y el almacenamiento de sal (en el interior, evitando las emisiones de sus partículas y
contaminación).
La descarga y el almacenamiento de sal (en el interior, evitando las emisiones de sus partículas y
contaminación).
Purificación y salmuera saturada (circuito de salmuera).
Procesamiento de cloro (producción, enfriamiento, secado, compresión, licuefacción y
almacenamiento).
NaOH Processing.

Procesamiento de hidrógeno.
Operaciones Unitarias - Op
Operaciones Unitarias - Op
Conversiones químicas - Cq
La purificación de la salmuera
La purificación de la salmuera
Elimina el Ca, Fe, Mg y NaOH por Barilla
Neutralizó con HCl (Cq).
La celda de diafragma
La celda de diafragma
Situado en serie para aumentar el voltaje
Situado en serie para aumentar el voltaje
Reacciones

Reacciones
Eficiencia de la electrólisis es 50%.
Eficiencia de la electrólisis es 50%.
Solución de NaOH al 10-12% evaporó a 50%
Múltiples evaporadores de efecto
La solución diluida pasa a través de un tanque de sedimentación y una arandela de filtro (Op).
La solución diluida pasa a través de un tanque de sedimentación y una arandela de filtro (Op).
50% de hidróxido de sodio se concentra hasta un final de 70-75% de la primera etapa del
evaporador con vapor de agua a 75 a 100 psig. (Op).
50% de hidróxido de sodio se concentra hasta un final de 70-75% de la primera etapa del
evaporador con vapor de agua a 75 a 100 psig. (Op).
La solución debe ser en tuberías de vapor en las camisas para evitar la solidificación
Calderos cerrados especiales, de fundición gris, el fuego directo. Funciona sólo con 70-75% de
NaOH. (Op).
Calderos cerrados especiales, de fundición gris, el fuego directo. Funciona sólo con 70-75% de
NaOH. (Op).

La temperatura final es de 500-600 ° C para evaporar toda el agua, excepto 1% o menos.
El producto se bombea entonces a una báscula de la máquina, donde se coloca en tambores para
la venta.
El tratamiento en el 50% de sosa.
El tratamiento en el 50% de sosa.
Para la venta de la sosa de alta calidad (menos de 1% de impurezas en base anhidra).
Las impurezas - coloidal de hierro, NaCl, NaClO3.
Tratamiento carbonato de calcio para eliminar el hierro (Cq).
Las sales se precipitan en un cristalizador. (Op).
Las sales se precipitan en un cristalizador. (Op).
La solución resultante se coloca en una centrifugadora, donde se eliminan las sales. (Op).
Después de la sosa va al evaporador de una etapa (Op) que sufren el proceso de fabricación
simple.
Cloro Caliente del arrastre de vapor de agua ánodo.

Cloro Caliente del arrastre de vapor de agua ánodo.
Se enfría para condensar la mayor parte del vapor y se seca en un purificador de torre o H2SO4
(Op y Cq)
El cloro seco es comprimido a 35 psi y a veces hasta 80 psi (Op).
El cloro seco es comprimido a 35 psi y a veces hasta 80 psi (Op).
El calor de compresión se elimina y el gas se condensa.
El gas residual (aire) y cloro se utiliza en la producción de derivados de cloro, polvos inorgánicos y
orgánicos, tales como lejía.
El hidrógeno se transforma en otros compuestos tales como HCl o amoníaco, o entra en la
hidrogenación de reacciones orgánicas. (Cq.)
El hidrógeno se transforma en otros compuestos tales como HCl o amoníaco, o entra en la
hidrogenación de reacciones orgánicas. (Cq.)
La salmuera influente se descompone parcialmente en un electrolizador para formar gas de cloro y
amalgama de sodio.
La salmuera influente se descompone parcialmente en un electrolizador para formar gas de cloro y
amalgama de sodio.

La amalgama fluye en una célula secundaria (decomponedor) que se convierte en cáustica e
hidrógeno
Steam - En los calentadores y evaporadores
Steam - En los calentadores y evaporadores
Electricidad - En la celda electrolítica
Electricidad - En la celda electrolítica
Refrigeración - En condensadores, cristalizadores en enfriadores.
Refrigeración - En condensadores, cristalizadores en enfriadores.
Temperatura - determina la pureza de soda, además de la viscosidad adecuada.
Temperatura - determina la pureza de soda, además de la viscosidad adecuada.
La corriente eléctrica - determina la eficiencia del tanque electrolítico
Presión - Importante para la seguridad del proceso
Nivel - Importante para la seguridad del proceso
¿Qué es la OHSAS 18001?

¿Qué es la OHSAS 18001?
OHSAS 18001 es un marco que contiene los requisitos para los Sistemas de Gestión de Seguridad y
Salud en el trabajo desarrollado conjuntamente por un grupo de organismos internacionales de
certificación, organismos de normalización nacionales y otras partes interesadas. Permite a las
organizaciones a gestionar los riesgos operativos y mejorar su rendimiento. Guías de la gestión de
los aspectos de la seguridad y la salud en el trabajo y la actividad del negocio de manera más
eficaz, teniendo en gran consideración la prevención de accidentes, reducción de riesgos y el
bienestar de los empleados.
Cloruro de sodio - NaCl
Cloruro de sodio - NaCl
El ácido sulfúrico - H2SO4
Carbonato sódico - Na2CO3
Kelp
Se considera como referencia a la existencia de sistemas de gestión que garanticen la seguridad
del proceso de producción para garantizar la prevención y control de accidentes técnicos,
personales y ambientales.
Se considera como referencia a la existencia de sistemas de gestión que garanticen la seguridad
del proceso de producción para garantizar la prevención y control de accidentes técnicos,
personales y ambientales.

Con la aplicación de la norma ISO 14001, OHSAS 18001 o equivalente, así como sistemas
desarrollados sobre la base del compromiso de los responsables de la Industria Química.
Ca, Mg, Fe, procedentes de la purificación de salmuera y soda.
Ca, Mg, Fe, procedentes de la purificación de salmuera y soda.
Efluente Sal de la centrífuga.
Caldera de CO2
Steam - Blanco 0095.
Steam - Blanco 0095.
Agua - Green XXXX
Soda - púrpura.
Cloro Fría, el hidrógeno, el gas residual - amarillo de seguridad en 2586.
El cloro licuado - aluminio 0170.
El ácido sulfúrico - seguridad naranja-1867

Pagina 3
El proceso de cloro-álcali es el proceso por el cual-químico industrial por la solución de cloruro de
sodio (salmuera) obtenido por electrólisis de cloro gaseoso, sosa cáustica e hidrógeno. Los
productos pueden ser utilizados en el mismo ciclo para producir derivados, tales como ácido
clorhídrico (para la reacción de combustión de hidrógeno con cloro) e hipoclorito de sodio (para la
reacción entre el gas cloro y la solución de sosa cáustica).
En lugar del cloruro de sodio se puede utilizar cloruro de potasio, en cuyo caso se obtiene la
solución de potasa cáustica en lugar de la solución de soda cáustica.
La producción de cloro-álcali a escala industrial comenzó en 1892 El proceso requiere un alto
consumo de energía y produce sosa cáustica y cloro en la misma cantidad de moles. Esto ha hecho
necesario la búsqueda de nuevos usos de cloro que tiene una menor demanda. Originalmente se
libera a la atmósfera, a continuación, como el ácido clorhídrico en agua, con efectos de la
contaminación.
Proceso [editar | fuente editar]
Actualmente la producción de soda y cloro gas se lleva a cabo a través de tres métodos diferentes:
el sistema de membrana semi-permeable y el método de la celda de diafragma. El tercero, es el
método más antiguo es el de la célula por medio de mercurio, que es perjudicial para el medio
ambiente debido a los problemas de la eliminación de los residuos (sólidos, líquidos y gaseosos)
contaminados por el mercurio. Incluso cloro y la sosa productos con el método de celdas de

mercurio están contaminados con trazas de mercurio. El sistema en la membrana semipermeable
y el diafragma no implica el uso de mercurio. En la membrana de proceso en el pasado se han
utilizado en diafragmas de amianto, recientemente han sido sustituidos por materiales que no
sean perjudiciales para la salud humana.
Membrana celular [editar | fuente editar]
Diagrama de funcionamiento de una celda de membrana para la producción de cloro-álcali.
El método más moderno para la producción de cloro y sosa cáustica es la electrólisis de cloruro de
sodio / potasio en solución acuosa dentro de una membrana celular, compuesto de dos cámaras
(compartimiento del ánodo y el compartimiento del cátodo) mantienen separados de un resina de
intercambio iónico de la membrana semipermeable consiste en una pefluorata o
perfluorocarbossilata, permeable al Na + y H20, pero no a OH y Cl. La salmuera concentrada de
cloruro de sodio se introduce en la primera cámara (compartimiento del ánodo) de la célula donde
los iones de cloruro se oxidan a cloro molecular en el ánodo.
2 Cl → Cl2 + 2 e-
Desde el compartimiento del ánodo sale reaccionó incluso el llamado depletta salmuera de cloruro
empobrecida en el ánodo y sodio migró en el compartimiento de cátodo. Cada par de electrodos
constituye una célula elemental. Usted debería considerar también la oxidación del oxígeno
acuoso al oxígeno gaseoso. Pero la concentración de hidroxilo (OH) es tan baja en las condiciones
de pH de las células electroquímicas (alrededor de 4-5) que se minimice la reacción. Sin embargo,
incluso si un porcentaje pequeño, 1-2%, se produce oxígeno (sin acidificación adicional), que es un
contaminante para el cloro molecular.
H2O + e → H2 + ½ OH
En el compartimiento de cátodo es diluida de sosa alimentado, el H + presentes desde la
disociación del agua se reduce a gas hidrógeno liberando iones hidroxilo en solución:
H2O + e → H2 + ½ OH
Desde entonces sub la solución de soda cáustica más concentrado que el que se suministra.

Del mismo modo, la oxidación, también se debe considerar la reducción de los iones de sodio en la
escuela primaria de sodio, pero esta pareja tiene un potencial más bajo que el del gas de agua /
hidrógeno par estándar, esta reacción no tiene lugar.
La membrana semipermeable permite que los iones de sodio se muevan desde el compartimiento
anódico al compartimiento catódico, mientras que impide el paso de iones hidroxilo desde el
compartimiento del cátodo al ánodo. Los iones de sodio en el compartimiento catódico en
solución con los hidroxilos, permiten la producción de sosa cáustica (NaOH). La reacción global de
la electrólisis de cloruro de sodio es:
2 NaCl + H2O → 2 Cl2 + H2 + 2 NaOH
Cl2 + 2 OH → H2O + Cl + ClO-Variantes
del procedimiento descrito pueden producir clorato.
3 6 Cl 2 + OH → Cl + 5 + 3 H2O ClO3-
Debido a la naturaleza corrosiva de cloro molecular en un ambiente húmedo, el ánodo debe estar
hecho de titanio, mientras que el cátodo puede ser de níquel. De estos materiales se deposita
recubrimiento (película) de diferentes tipos, dependiendo del proveedor de la tecnología. Este
recubrimiento permite una notable reducción de las sobretensiones. En resumen, en la celda
elemental los dos electrodos se separan de la membrana semipermeable. La solución saturada de
cloruro de sodio se introduce en el compartimiento del ánodo. Así que gracias a la corriente
continua que pasa a través del circuito, el cloro se desarrolla en el ánodo y de hidrógeno en el
cátodo. Los permisos de membrana sólo iones de sodio para alcanzar el compartimiento del
cátodo y reaccionan con los grupos hidroxilo producidos por la reducción, la formación de
hidróxido de sodio, mientras que los iones cloruro se ven obstaculizados en dar reacción con soda.
Desarrolla cloro molecular en el ánodo mientras que el cátodo se desarrolla hidrógeno y iones
hidroxilo se forman.
Celda de diafragma [editar | fuente editar]
En el proceso de cloro-álcali a través de la celda de diafragma, los dos compartimientos están
separados por una membrana permeable, [1] en el pasado hecho con fibras de asbesto (amianto).
La solución se introduce en el compartimento con el ánodo y desemboca en el segundo
compartimiento. Como en la membrana celular, los iones cloruro se oxidan en el ánodo para
producir gas cloro, mientras que el agua cátodo se divide para formar hidróxido de sodio e

hidrógeno. El papel del diafragma es para evitar la reacción entre sodio y cloro. En este punto la
solución de sosa sale de la célula. Normalmente, la sosa cáustica se debe concentró hasta 50% y
debe ser purificada a partir de sal. Este resultado se puede lograr mediante los procesos de
evaporación que implican un consumo de unos tres toneladas de vapor por tonelada de soda. La
sal separada puede entonces ser reutilizada para saturar la solución de cloruro de sodio que se
alimenta de nuevo en el ciclo. Como para el producto de cloro gaseoso, esta contiene trazas de
oxígeno que a menudo se eliminan por licuefacción y evaporación.
Celdas de mercurio [editar | fuente editar]
Esquema de una célula de mercurio utilizado en el proceso de cloro-álcali
En el proceso usando células de mercurio, también conocido como proceso de Castner-Kellner, [2]
la solución saturada de cloruro de sodio flota en el cátodo, que consiste en una película líquida de
mercurio. El cloro se desarrolla en el ánodo, mientras que el sodio se disuelve en el mercurio en la
llamada amalgama. [2]
NHG + Na + + e-→ Na (Hg) n
La amalgama fluye en la llamada celular secundaria (disamalgamatore) donde entra en reacción
con el agua para formar hidróxido de sodio y mercurio metálico libre, también se forma en la
reacción de gas hidrógeno. [2]
Na (Hg) n + H2O → NaOH + H2 + ½ n Hg
El mercurio se recicla entonces a la entrada de la celda electrolítica.
Las células de mercurio se eliminen progresivamente debido a su elevado impacto ambiental y su
alto consumo de energía. De hecho, no fueron casos esporádicos de intoxicación por
metilmercurio, producidos desde la contaminación de este tipo de células, como la causada por
Dryden Chemical Company, en Grassy Narrows Ontario (Canadá), entre 1962 y 1970 [3] . La
contaminación causada por Chisso Corporation en la bahía de Minamata (Japón) y el Mar Shiranui,
1956-1973, donde los moluscos, crustáceos y peces en la bahía, en la cadena alimentaria,
provocaron la intoxicación por mercurio de los habitantes del lugar, de la que el nombre de
"enfermedad de Minamata".

En Italia han sido reconocidos como responsables de la contaminación de mercurio de las plantas
de Eni Gela (Sicilia) de 1971 a 1994 [4] [5] [6]
En el laboratorio [editar | fuente editar]
La electrólisis de cloruro de sodio puede llevarse a cabo en el laboratorio usando dos vasos, uno
que contiene la solución y la otra agua pura que contiene, conectados por un puente de sal que se
puede obtener doblando un tubo (no metálico), y los extremos de los cuales debe ser cerrado por
solapas de tejido o un pañuelo. La colocación de un electrodo en la solución que producirá
hidróxido de sodio e hidrógeno, y el otro electrodo (que puede ser una varilla de carbono, o el
conductor de un lápiz) en la solución que producirá cloro. Finalmente conectar los electrodos a
una diferencia de potencial de 12 voltios.

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Productos
Cloro-Sosa y Derivados
Cloro Cl2
Características Cloro gas y líquido
El cloro se produce en las celdas electrolíticas de membrana o diafragma, como un gas
amarillo-verdoso que después de varios procesos fisicoquímicos se lo remueve de
humedad, se comprime y se licua convirtiéndolo en un líquido amarillo intenso. Es el
segundo en reactividad entre los halógenos. El cloro gas es mas pesado que el aire y no
existe libre en la naturaleza sin estar combinado con otros elementos.
Aplicaciones  Principalmente para la producción de productos de larga vida útil como el
Monómero de Cloruro de Vinilo VCM (que es materia prima para la producción de
PVC).
 Producción de Dióxido de Titanio (materia prima para las pinturas de color blanco),
blanqueo de celulosa en la industria de pulpa y papel, producción de agroquímicos,
tratamiento y potabilización de agua, e industria química en general.
 El cloro se vende en las siguientes presentaciones: Cilindros de 68 kg,
Contenedores de 907 kg, Carrotanques de 80 tons.
Manejo del producto El cloro se vende en cilindros de 68 kg, 908 kg o carros tanque de ferrocarril de 80
toneladas. Debido a que se suministra como líquido libre de humedad su manejo puede
realizarse en tuberías y accesorios de acero al carbón con diseño apropiado.
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Hipoclorito de sodio NaClO
Características Es un líquido amarillo- verdoso, estable en un pH alcalino.
El hipoclorito de sodio contiene en su estructura molecular el cloro, que le da
propiedades oxidantes fuertes, característica que lo hace muy efectivo como
blanqueador y como un fuerte desinfectante.
Aplicaciones Este producto se utiliza principalmente para la fabricación de blanqueadores líquidos,
como sanitizante en general, para el tratamiento y potabilización de agua, fabricación
de catalizadores industriales, para el blanqueo y destintado de papel, etc.
Manejo del producto Es un producto no susceptible de almacenamiento prolongado, deberá almacenarse en
lugares frescos en contenedores limpios no metálicos, con un recubrimiento de PVC,
poliéster reforzado con fibra de vidrio u otro material resistente al producto. Se
recomienda almacenarlo en áreas ventiladas, protegido de la luz solar, libre de la
presencia de metales, cualquier material orgánico, ácidos y compuestos amoniacales.
subir
Sosa cáustica NaOH
Características Sosa cáustica es el nombre comercial del hidróxido de sodio. Es un líquido que a
temperatura ambiente es viscoso y altamente corrosivo y su forma más comercial es en
solución al 50% en peso aproximadamente. La sosa cáustica se obtiene en las celdas
electrolíticas de Membrana y Diafragma.
Aplicaciones Tiene un sinfín de aplicaciones, dentro de las principales se encuentran: producción de
aceites, jabones y detergentes, regeneración de resinas de intercambio iónico para
tratamiento de agua, lavado de botellas de vidrio, blanqueo de celulosa en la industria
de pulpa y papel, producción de azúcar refinada, teñido de telas de algodón, producción
de agroquímicos, fabricación de grenetinas y gelatinas, productos de limpieza en

general, etc.
Manejo del producto  El transporte de la sosa cáustica se efectúa en auto-tanques (pipas) fabricadas de
acero al carbón o en carro tanques del mismo material, ambos recubiertos con un
material polimérico protector interno. También se maneja en recipientes de acero
inoxidable a temperatura ambiente.
 Por ser altamente corrosiva la sosa cáustica ataca el cuero, la lana, hules, resinas
de fenol-formaldehído y muchos metales como aluminio, magnesio, zinc, plomo,
cobre, estaño y bronce, así como superficies galvanizadas.
subir
Ácido clorhídrico HCl
Características Líquido transparente e incoloro o ligeramente turbio que va de incoloro a amarillo claro.
Es un líquido corrosivo a cualquier concentración que se distingue por su olor
característicamente irritante.
Aplicaciones  Se utiliza para la producción de alta fructuosa que a su vez es utilizada como
endulzante en las industrias refresquera, dulcera y cervecera, es usado
ampliamente para el trefilado y decapado de metales.
 Se utiliza en la industria farmacéutica para la producción de medicamentos,
fabricación de pigmentos y colorantes, fabricación de cloruro férrico que es usado
en la industria de la litografía, entre otros.
 Es utilizado ampliamente para la manufactura de plásticos y hules, en la industria
petrolera, cerámica, etc.
Manejo del producto El transporte del ácido clorhídrico se efectúa en auto-tanques (pipas) de acero al carbón
con recubrimiento ahulado o de poliéster reforzado con fibra de vidrio.
subir
Clorato de potasio KClO3
Características Es un sólido blanco en presentación granular fina. Es un oxidante fuerte.
Aplicaciones Su principal aplicación es en la fabricación de cerillos y artificios pirotécnicos.
Presentación Se vende en cuñetes de 50 kg.
subir
Pennvidral®
Características La durabilidad de las soluciones de Pennvidral® es mayor a cualquier otra solución
alcalina. Este producto tiene la ventaja de ahorrar mano de obra en el manejo de los
aditivos y al mismo tiempo se evita el uso excesivo como las mermas de los mismos.
Tiene la característica de secuestrar metales.
Aplicaciones El Pennvidral® es un producto de limpieza que se utiliza principalmente para el lavado
de botellas en las plantas embotelladoras, este producto sustituye a la sosa cáustica y a
los aditivos empleados en esta operación.
subir
Perclorón®
Características Perclorón® es un producto que se ha elaborado con base en base de hipoclorito de
sodio, conteniendo de origen 140 gramos de cloro activo por litro de solución. A
diferencia de otros productos para el tratamiento de piscinas, Perclorón® no contiene
derivados del cianuro.
Aplicaciones Se emplea como bactericida y alguicida en el tratamiento de aguas de piscinas, de
servicios municipales, de instalaciones industriales, etc.
Presentación Porrón 20 lt.

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