UNO

1. 1
UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
FACULTAD DE CIENCIAS
PROGRAMA DE INGENIERÍAS
QUÍMICA GENERAL I
SEGUNDO TALLER: 2.1. NOMENCLATURA
2.2. ENLACE QUÍMICO
2.3. BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
2.4. ESTEQUIOMETRÍA
2.5. FÓRMULA MOLECULAR Y FÓRMULA EMPÍRICA
2.6. REACTIVO LÍMITE Y REACTIVO EN EXCESO
2.7. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
Docente: Dr. Q. Andrés Mauricio Rojas Sepúlveda
2.1. NOMENCLATURA
1. Asigne el nombre a los siguientes compuestos químicos de acuerdo con la
nomenclatura sistemática, tradicional y stock y clasifíquelos de acuerdo al grupo
funcional al que pertenezcan:
Formula
molecular
Función
Química
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Sistemática
1. Cl2O7
2. Cl2O
3. MgO
4. P2O3
5. P2O5
6. H2S
7. HI
8. H2SO4
9. HClO3
10. HNO3
11. Al(OH)3

2. 2
12. Fe(OH)3
13. Li(OH)
14. Cu(OH)2
15. KBr
16.NaNO3
17. KMnO4
18.CaI2
19. FeS
20. Fe(OH)2
21. NH4
+
22. Cu+
23. H+
24. Ag+
25. Cu+2
26. Mn+2
27. Zn+2
28. CO3
-2
29. CrO4
-2
30. O-2
31. NaH
32. SO4
-2
33. S-2
34. SO3
-2
35. PO4
-3
36. IO4
-
37. NO-2
38. NO-3
39. H2PO2
-
40. HPO3
-2
41. H3O+
42. LiH
43. Cu(OH)2
44. N2O
45. AlCl3
46. MgBr2
47. KIO
48. KIO3
49. HClO4
50. HNO2
51. HNO3
52. SF6
53. NaHSO4
54. Cu(SO4)
55. H2O2

3. 3
56. BrF5
57. H3PO4
58. KClO4
59. H2SO4
60. NaBr
61. NaI
62. BaCl2
63. NaHCO3
64. Na2CO3
65. NaOH
2. Escriba la fórmula molecular correcta de los siguientes compuestos:
Nombre Formula molecular
1. óxido cloroso
2. ácido perclórico
3. clorito de sodio
4. fosfato monoácido de sodio
5. óxido de manganeso
6. ácido hipocloroso
7. nitrito de sodio
8. ácido bromhídrico
9. fluoruro de sodio
10. nitrato de potasio
11. óxido de magnesio
12. ión bario
13. ión calcio
14. ión cobaltoso
15. ión ferroso
16. ión estañoso
17. ión hipoclorito
18. ión Bromato
19. ión cianuro
20. ión cromato
21. ión crómico
22. sulfito de magnesio
23. ácido clórico
24. nitrito de amonio
25. sulfato de aluminio
26. perclorato de magnesio
27. fosfato de plata. dihidratado

4. 4
28. nitrito de sodio. dihidratado
29. sulfito de magnesio.
30. dióxido de nitrógeno
31. pentaóxido de dicloro
32. triyoduro de nitrógeno
33. hidróxido de cobre (I)
34. hidróxido de plomo (IV)
35. trihidruro de galio
36. tetraoxomanganato(VI) de
hidrógeno
37. boruro de cromo
38. Sulfato de aluminio
39. Dicromato de calcio
40. Tetrafuoruro de silicio
41. Oxido de hierro(III)
42. Disulfuro de carbono
43. Nitrato de potasio
44. Acido clórico
45. Acido Perclórico
46. Acido clorhídrico
47. Cianuro de litio
48. Acido nitroso
49. Acido nítrico
50. Tribromuro de aluminio
51. Tetroxido de dinitrogeno
52. Carbonato de Cu(II)
53. Hidróxido de sodio
54. Yoduro de calcio
55. Sulfuro de sodio
56. Fosfato de potasio
57. Ácido sulfúrico
58. Hidruro de potasio trihidratado
3. Organice de forma correcta los siguientes compuestos y escriba el nombre
Sistemático y/o Stock para cada uno.
a) 4 2CrO H g) 4 ) (OH Pb
b) 3 2O Cr h) 3 SbH
c) 2 MnS i) NaClO
d) 3 4C Al j) 3 2 2 2 ) ( O N
Fe

5. 5
4. Relacione la fórmulas de las moléculas con su nombre correcto:
1. Óxido De Cesio CaO ( )
2. Óxido De Estaño IV Al2O3 ( )
3. Pentaóxido De Dicloro SnO2 ( )
4. Óxido De Fósforo PbO2 ( )
5. Dióxido De Plomo P2O3 ( )
6. Monóxido De Azufre Cl2O5 ( )
7. Trióxido De Dialuminio CO2 ( )
8. Óxido De Calcio SO ( )
9. Óxido De Oro I Au2O ( )
10. Dióxido De Carbono CsO2 ( )
11. Sulfuro De Magnesio Na2Te ( )
12. Cloruro De Sodio Au2S3 ( )
13. Yoduro De Hierro III FeI3 ( )
14. Bromuro De Calcio PbCl4 ( )
15. Selenuro De Zinc K3N ( )
16. Telururo De Sodio CaBr2 ( )
17. Cloruro De Plomo IV NaCl ( )
18. Fluoruro De Platino II MgS ( )
19. Nitruro De Potasio ZnSe ( )
20. Sulfuro De Oro III PtF2 ( )
21. Sulfato De Sodio MgCrO4 ( )
22. Carbonato De Potasio Ca3(PO4)2 ( )
23. Nitrito De Aluminio K2CO3 ( )
24. Cromato De Magnesio Al(NO2)3 ( )
25. Fosfato De Calcio Na2SO4 ( )
26. Ácido Clorhídrico HBr ( )
27. Ácido Fluorhídrico HF ( )
28. Ácido Sulfhídrico HCl ( )
29. Ácido Bromhídrico HI ( )
30. Ácido Fosfhídrico H2S ( )
31. Ácido Yodhídrico H3P ( )
32. Ácido Nítrico HClO2 ( )
33. Ácido Sulfúrico HNO3 ( )
34. Ácido Fosfhídrico H2CO3 ( )
35. Ácido Cloroso H2SO4 ( )
36. Ácido Carbónico H3PO4 ( )
e) 7 2O Cl k) 4 ReO Au
f) 2 ) (OH Ca

6. 6
5. Relacione los siguientes iones con su nombre correcto:
1. Li+
Ion Tiocianato ( )
2. Na+
Ion Potasio ( )
3. K+
Ion Mercurio (I) o ion Mercuroso ( )
4. NH4
+
Ion Plomo (II) o ion Plumboso ( )
5. Ag+
Ion Oxido ( )
6. Mg+2
Ion Hierro (II) o ion Ferroso ( )
7. Ca+2
Ion Fluoruro ( )
8. Ba+2
Ion Arsenato ( )
9. Cd+2
Ion Amonio ( )
10. Zn+2
Ion Magnesio ( )
11. Cu+2
Ion Litio ( )
12. Hg2
+2
Ion Fosfato ( )
13. Hg+2
Ion Plata ( )
14. Mn+2
Ion Cobalto (II) o ion Cobaltoso ( )
15. Co+2
Ion Ioduro ( )
16. Ni+2
Ion Dicromato ( )
17. Pb+2
Ion Hierro (III) o ion Ferrico ( )
18. Sn+2
Ion Zinc ( )
19. Fe+2
Ion Sulfito ( )
20. Fe+3
Ion Manganeso (II) o ion Manganoso ( )
21. Al+3
Ion Cobre (II) o ion Cuprico ( )
22. Cr+3
Ion Cadmio ( )
23. F-
Ion Hidrogeno de Sulfato o ion Bisulfato ( )
24. Cl-
Ion Sulfuro ( )
25. Br-
Ion Mercurio (II) o ion Mercurico ( )
26. I-
Ion Cromo (III) o ion Cromico ( )
27. OH-
Ion Niquel (II) o ion Niqueloso ( )
28. CN-
Ion Aluminio ( )
29. ClO-
Ion Hidrogeno Sulfito o ion Bisulfito ( )
30. ClO2
-
Ion Hipoclorito ( )
31. ClO3
-
Ion Sulfato ( )
32. ClO4
-
Ion Bromuro ( )
33. CH3COO-
Ion Cianuro ( )
34. MnO4
-
Ion Nitrato ( )
35. NO2
-
Ion Hidroxido ( )
36. NO3
-
Ion Hidrogeno de Carbonato o ion Bicarbonato ( )
37. SCN-
Ion Bario ( )
38. O-2
Ion Clorato ( )
39. S-2
Ion Permanganato ( )

7. 7
40. HSO3
-
Ion Perclorato ( )
41. SO3
-2
Ion Cloruro ( )
42. HSO4
-
Ion Calcio ( )
43. SO4
-2
Ion Carbonato ( )
44. HCO3
-
Ion Acetato ( )
45. CO3
-2
Ion Nitrito ( )
46. CrO4
-2
Ion Sodio ( )
47. Cr2O7
-2
Ion Clorito ( )
48. PO4
-3
Ion Cromato ( )
49. AsO4
-3
Ion Estaño (II) o ion Estañoso ( )
2.2. ENLACE QUÍMICO
1. De forma breve defina:
a. Enlace químico. b. Regla del octeto. c. Excepciones del octeto d. Capa de valencia.
2. Defina y ejemplifique: enlace covalente y enlace iónico.
3. ¿Qué son estructuras de Lewis?
4. ¿Qué son enlaces de hidrógeno y qué relación tienen con las fuerzas de Van der Waals?
5. ¿Qué es resonancia.
6. ¿Qué es la hibridación?
7. Represente mediante estructura de Lewis los siguientes compuestos:
CaO COCl2
H3
PO4
Li2
O HNO3
Mg3
N3
BF3
COF2
Al2
O3
BrCN NaCl N2
F2
H2
SO4
SO3
NH3
SeF4
C2
H4
PBr3
BeBr2
H2
Se P4
8. Para los siguientes compuestos establezca el tipo de hibridación (Desarrolle la ecuación X =
E + P, para cada uno), represente mediante orbitales y señale enlaces sigma () y enlaces pi
() para cada uno de los compuestos, e indíquelos.
Al2
O3
AlI3
HgCl2
H2CO3 AlBr3
SiCl4
FS6
H2SO4
N2
O2
C2
H4
C2
H2
C2
H2
O N2
CH4

8. 8
11. Para las siguientes estructuras:
Determine:
a. Tipo de hibridación de cada átomo. A.
b. Número de enlaces sigma ()
c. Número de enlaces pi ()
d. Represente gráficamente. B.
12. Escriba las formas canónicas, y el hibrido de resonancia para las siguientes estructuras:
a. b. c.
d. e. f.