Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros metálicos, peróxidos, ácidos hidrácidos, sales haloidas y sales oxisales. Incluye procedimientos para dos experiencias sobre las características químicas de los óxidos metálicos y los hidróxidos.

1. DOCENTE: DOLINDA CARRASCOELERA
I.E.: INMACULADA CONCEPCION
PONENTE: MG. WILLIAM ENRIQUEESCRIBANO SIESQUÈN
ASESORA: MG. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
MARZO 2015
"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS
PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
PRÁCTICA Nº 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
I. INTRODUCCION :
La nomenclaturaquímicade lassustancias esuna parte fundamental de la ciencia química, ya que permite
conocer el nombre, la función química, la fórmula de los miles de compuestos químicos que existen , así
como también agrupa los compuestos según la función química a la que pertenece.
Para nombrar un compuesto debemos tomar en cuenta algunas consideraciones, tales como:
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los
elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2
)
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxidode dihierro
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) ÓxidosBásicos: Son aquellosque al reaccionarcon el agua forman hidróxidos. Generalmente
ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
Ejemplos: CuO, PbO, etc.
C) ÓxidosAnfóteros:Son aquellosque enalgunoscasosse comportan como óxidos básicos y en
otros comoóxidosácidos,entre losprincipalestenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2,
etc.
D) ÓxidosDobles:Son óxidosque resultande lacombinaciónde dosóxidosmetálicosdel mismo
elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el
metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no
metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
APRENDIZAJE
ESPERADO:
 Define las funcionesquímicasinorgánicasy explica su formación y
procedimiento para asignarleun nombreutilizando datosdela tabla
periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentestiposde compuestosquímicostalescomo
óxidosmetálicos,hidróxidos,hidrurosy peróxidos,tomando en cuenta
su estado deoxidación.
 Reconocelos principalestipos de compuestosquímicosinorgánicosa
travésde susfórmulasy nomenclatura.
 Analiza los aspectosprincipalesde la terminología química y su
nomenclatura química tradicional,stocky IUPAC.

INDICADOR:  Determina cualitativamentela presencia de elementos
organógenosmedianteexperimentos,demostrando orden y
limpieza

3. sulfúrico
3. HIDRÓXIDOS: Son compuestosternarios,poseenel grupofuncional Hidróxido oHidroxilo: (OH)–1
unido a
un metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido
niqueloso
Hidróxidode níquel (II) Dihidróxido de
níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS: Soncompuestosbinariosque resultande la combinación de un metal con el H2.
5. PERÓXIDOS: Soncompuestosbinarios,que formael oxígenoconalgunosmetales,principalmente de los
grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2
: Catión Metálico + ión Peróxido
Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de
potasio
Peróxido de
potasio
Dióxido de
dipotasio (*)
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestosbinariosque se formanporel iónÁcido (H+1
) con los aniones URO del
Grupo VIA y VIIA: H+1
+ Anión URO HxE
Para nombrar hidrácidos,esdecir,cuandose encuentranensoluciónacuosa(ac);se antepone lapalabra
ÁCIDOy luego el nombre del anión,cambiandolaterminaciónUROporHÍDRICO.Cuandoestos
compuestosse encuentranenestadogaseosose nombraprimeroel aniónUROyse añade lafrase “de
hidrogeno”:Halogenurode Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestosternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua.
Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del
nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2 Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclaturasistemática estequiométrica:Se escribe lapalabraOXO(que significaoxígeno),precedida
del prefijonumeral (C),indicativodelnúmerode oxígenosque intervienen en la fórmula, a continuación
se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente
prefijonumeral (B) yafectadoporla terminación -ATO.A continuaciónse indicasu número de oxidación
entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfurode plomo(IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro
platinoso
Hidruro de platino (II) Dihidruro de
platino

4. 9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido Oxisal + H2O
Metal Activo + Oxácido Oxisal + H2
Catión Metálico + OxianiónOxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólocambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento
con el E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe
primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2:Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las salesvistashastael momentoson neutras,peroexisten otros tipos de sales, entre las que tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1
. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables
Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido
cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1-
en su fórmula
Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado
NOMENCLATURAIUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlossegúnlaIUPAC(sistemática)
hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijomultiplicativoque nosindicael númerode oxaniones,luegoel prefijonumeral indicativo
del númerode oxígenosque intervienenenlafórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a
continuaciónse escribe el nombre delelementonometálicocentral,precedidodel correspondiente prefijo
numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central
entre paréntesisyen númerosromanos.Finalmente se añadeel prefijonumeral que nosindicael númerode
átomos del metal que interviene en la fórmula.
Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijonumeral indicativodelnúmerode oxígenosque intervienen en la fórmula seguido de la
palabraOXO (que significaoxígeno);acontinuaciónse escribe el nombredel elemento no metálico central,
precedidodel correspondienteprefijonumeral yafectadopor la terminación -ATO indicando su número de
oxidaciónentre paréntesisyennúmerosromanos.Finalmentese añade el nombre del metal, seguido de su
número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.

5. II. MATERIALES
a) Materiales:
• 04 cápsulasde porcelana
• 01 centrifuga
• 04 vasosde precipitaciónde 100 mL
• 10 pipetas graduadasde 10 mL
• 20 tubosde ensayo
• 02 frascos de agua destiladaygoteros
• Gradillas
• 04 bombillasde succión
b) Reactivos:
• Soluciónde FeCl3 0,1M
• Soluciónde NaOH0,1M
• Soluciónde NaOH 40%
• Solución de CaCl2 0,1M
• CaO sólido
• ZnO sólido
• Aguadestilada
• Fenolftaleína
• Anaranjadode metilo
• Soluciónde HCl concentrado
• Soluciónjabonosa
• Soluciónde té
• Papel tornasol
• Soluciónde úrea
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
• Al agregar agua al CaO se obtuvo una solución, luego al adicionar gotas de fenolftaleína
cambio a un color rojo grosella.
• CaO + H2O CaOH2
• Las bases reaccionan con la fenolftaleína dando un color rojo grosella.
•
Experiencia1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

6. Anote sus observaciones
• Al agregar agua al ZnOforma unamezcla heterogénea(se formaunsedimento).
• Al agregar gotas de fenolftaleínano haycambio.
• ZnO + H2O Noreacciona
• Este ZnO esanfótero,noes básicoperosi metálico.
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH
hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
• Al adicionar gota a gota el NaOH al FeCl3, se forma un precipitado color marrón.
• Luegose lleva a la centrífuga por 10 min. Y al sacarlo se observan dos fases y se elimina
el líquido remanente{
• Luego al adicionar el agua destilada y al agitar observamos que no hubo solubilidad.
• Se elimina nuevamente el líquido y adicionamos NaOH{
• FeCl3 ac + NaOHac NaClac + Fe (OH)3 pp
• De lo observado se concluye que el FeCl3 no se disuelve.
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH
hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
• Al adicionargota a gota el NaOH al CaCl2, se observaque hayuna ligerasolubilidad (blanco
lechosa).
• Luegose llevoa lacentrífugay se separóendosfases,se eliminoel líquidoremanente.
• Liegoa este precipitadose adicionóaguadestiladayal agitar se observo que si hubo
solubilidad.
• Se eliminoel exesode líquidoremanente yse adicionóel NaOH.
• CaCl2 + NaOH NaClac + Ca(OH)2 pp
• De loobservadose concluye quehaysolubilidad,peronoescompleta.
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de
NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

7. Anote sus observaciones
Tubos Jabón HCl NaOH Urea
Se adiciono Fenolftaleína Fenolftaleína Fenolftaleína Fenolftaleína
Cambiaa color Rojogrosella No cambia Rojogrosella No cambia(Blancolechoso)
• Los tubosque contienenjabóne hidróxidode sodiosonbasesporque al agregar
fenolftaleínacambiaarojogrosella,ycon el tubode HCl esun ácido porque con la
fenolftaleínanocambiade color.
• Con el tuboque contiene ureaque esunacarbodiamina,nocambiade color con la
fenolftaleína.
IV. CONCLUSIONES
La fenolftaleína solo reacciona con las bases virando a un color rojo grosella.
V. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Los óxidos básicos, son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente
ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
Los óxidosneutros,sonaquellosque NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos:
CuO, PbO, etc.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Los óxidos anfóteros son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en
otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Son importantes por su carácter alcalino y sirven para formar sales para neutralizar a los ácidos
ejemplo la milanta.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis son sustancias causticas que se disuelven en agua, formando soluciones con un ph
superior a 7 (neutro).
Las basesfuertessonelectronesfuertes que se ionizan completamente, en soluciones acuosas, en
condiciones de presión y temperatura constante.
Las bases débiles no se disocian completamente con el agua, ejemplo el hidróxido de amonio y el
amoniaco.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Ácidos: ácido clorhídrico, nítrico, acético.
Bases: Hidróxido de sodio, calcio, magnesio, potasio.

8. ANEXOS