Practica nomenclatura química inorgánica

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
INFORME DE PRÁCTICA: NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA
.
PONENTE : M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
PARTICIPANTE:
Roxanna Ñañez Campos
DOCENTE ORGANIZADORA DEL TALLER:
Rosa Esther Guzmán Larrea
Lambayeque, marzo del 2015
PRACTICA DE LABORATORIO Nª 3
PRIMER TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” -
2015

2. I. GENERALIDADES
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos
metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente ocurren
con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO,
PbO, etc.
C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros
como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo
elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal tiene
E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos
son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido
sulfúrico
óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1 unido a un
metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido
niqueloso
Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.
5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos
IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico + ión Peróxido
SESIÓN 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando
datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y
peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y limpieza
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

3. Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de
potasio
Peróxido de
potasio
Dióxido de
dipotasio (*)
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones URO del
Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO y
luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran
en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua. Tienen
la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del
nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del
prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el
nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y
afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números
romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
 H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra palabra
compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de oxígeno y
seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador del ácido. El
nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números
romanos.
Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal en
romanos]
 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
 H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)
 H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido  Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O

4. Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión  Oxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el
E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe
primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables
Co (HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmula
Ca (OH) Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg (OH) ClO3: Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2: Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
FeLi2 (CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O: Carbonato de sodio decahidratado
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del
número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación
se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la
terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos .
Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.
[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en
romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]
 Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
 K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio
 AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio
 KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio
 NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra
OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del
correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis
y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre paréntesis
y en números romanos.
[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de [nombre
del metal] [E.O. metal]
 Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)
 Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)
 CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio
 CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado

5.  Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)
 Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea

6. III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
Cuando se coloca la fenolftaleína cambia de color a rojo grosella, con el anaranjado de metilo es
amarillo.
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
No se observó ningún cambio, quiere decir que no reaccionó.

7. EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH
hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
Se observa que si se forma un precipitado, de color marrón.
FeCl3 + NaOH NaCl + Fe (OH)2 no reacciona es una mezcla
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH
hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
CaCl2 + NaOH NaCl + Ca (OH)2 precipitado blanco lechoso

8. EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de
NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Anote sus observaciones
N° tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observaciones
1 2 mg sol jabón 4 gotas fenolftaleína Es una base
2 2 mg sol te 4 gotas fenolftaleína Es una base
3 2 mg sol HCl 4 gotas fenolftaleína Es un acido
4 2 mg sol NaOH 4 gotas fenolftaleína Es una base
5 2 mg sol urea 4 gotas fenolftaleína No es una base
Todos los compuestos son bases menos la urea, que se presenta como un sólido cristalino
Y blanco de forma esférica o granular.
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 El óxido de calcio al colocarle agua forma hidróxido de calcio y al agregarle la fenolftaleína
cambia de color a rojo grosella. Igual sucede con el óxido de zinc.
 El anaranjado de metilo con las bases se torna amarrillo y con los ácidos anaranjado.
 En la experiencia dos se observa que se forman precipitados
V. CONCLUSIONES
 Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de
carácter básico.
 Los hidróxidos al colocarle el papel de tornasol rojo cambian al color azul.
 La principal característica que poseen las bases y los ácidos cuando interactúan
químicamente entre sí,es que se neutralizan recíprocamente.
 Los ácidos reaccionan con el papel tornasolcambiando el color del mismo a un tono rojizo,
anaranjado o magenta, dependiendo del pH del ácido que sea medido.

9. VI. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Los óxidos básicos reaccionan con el agua y forman hidróxidos, los neutros no reaccionan.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos,
entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los hidróxidos son importantes porque se usan en la industria, cosméticos, medicinas, entre otros. Se
usan para disolver grasa, decolorar cabello, limpiar grasa, como antiácidos para neutralizar la acidez
estomacal.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Las bases también se denominan álcalis, nombre que proviene del griego alqili y que significa
“ceniza”, porque estas eran la fuente de donde se obtenían los álcalis. Sus propiedades características
incluyen un saboramargo, viran el color del tornasolde rojo a azul, al tacto son resbalosas o
jabonosas,y reaccionan con los metales formando hidróxidos, frecuentemente insolubles.
Una base fuerte (B) es aquella que acepta los H+ con facilidad, y en presencia de una cantidad
suficiente de H+ está completamente protonada.
Una base débil (b) acepta con dificultad los H+ y sólo está protonada parcialmente.
De lo anterior se deduce que cuando una sustancia actúa como ácido liberando un H+, queda
capacitada para volver a aceptarlo, comportándose como base.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Ácido sulfúrico, carbónico, hidróxido de sodio, calcio, magnesio.