Nomenclatura inorgánica

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
LAMBAYEQUE
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
Ponente : M.Sc. Ing. William Escribano
Siesquén
Técnico de laboratorio : Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL
Chiclayo
: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
Participante : Prof. Vidal Barboza Díaz
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

CHICLAYO
Chiclayo, Marzo del 2015
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos
metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2
)
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente
ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos:
CuO, PbO, etc.
SESIÓN 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre
utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y
peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza
Se muestra una relación de materiales. Luego se les
pregunta
¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos
materiales?
¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos
inorgánicos que existen en la naturaleza?
¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas
inorgánicas conoces?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros
como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo
elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal
tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos
son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido
sulfúrico
óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1
unido a un
metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido
niqueloso
Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.
5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos
IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2
: Catión Metálico + ión Peróxido
Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de
potasio
Peróxido de
potasio
Dióxido de
dipotasio (*)
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1
) con los aniones URO del
Grupo VIA y VIIA: H+1
+ Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO
y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se
encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro
de Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua.
Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del
nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del
prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe
el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B)
y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en
números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

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[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
 H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra
palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de
oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador
del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y
en números romanos.
Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal
en romanos]
 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
 H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)
 H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido  Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O
Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión  Oxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el
E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe
primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1
. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables
Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1-
en su fórmula
Ca(OH)Cl:Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico

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d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del
número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación
se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado
por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en
números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que
interviene en la fórmula.
[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en
romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]
 Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
 K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio
 AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio
 KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio
 NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra
OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del
correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre
paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación,
entre paréntesis y en números romanos.
[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de
[nombre del metal] [E.O. metal]
 Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)
 Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)
 CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio
 CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado
 Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)
 Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo

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 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
El óxido de calcio (sustancia sólida de color blanco) al reaccionar con el agua, por la cantidad de solvente se
formó un precipitado de aspecto lechoso (hidróxido de calcio).
Óxido Básico + Agua Hidróxido
Al agregarle el indicador ácido base (fenoftaleína) viró a rojo grosella, lo que indica que la nueva sustancia
formada es un hidróxido.
CaO + H2O Ca(OH)2

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Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
 El óxido de Zinc, por ser un óxido metálico, no reacciona directamente con el agua, lo que se
comprueba por la formación de un precipitado en el fondo del tubo de ensayo.
 Al adicionarle la fenoftaleína, se observa que no hay cambio de color, indicando que no hay formación
de hidróxido.
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta
observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
 El cloruro férrico reacciona con el hidróxido de sodio, formando un precipitado de color marrón.
 Al adicionarle agua destilada al precitado obtenido (hidróxido férrico), y al agitar la mezcla contenida
dentro del tubo de ensayo, se observó que no hay solubilidad.
 Al agregarle exceso de hidróxido de sodio (medio para ionizar) al hidróxido férrico, este se disuelve,
alcalinizándose la solución, lo que se comprobó al agregarle la fenoftaleína, virando el color de la
ZnO + H2O No reacciona directamente
Fe Cl3(ác) + NaOH(ác) Fe(OH)3(ptado) + NaCl(ác)
Fe(OH)3(ptado) + H2O No hubo solubilidad

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solución a rojo grosella y con el papel de tornasol rojo, este cambia a azul, lo que demuestra el
carácter alcalino de la solución.
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar
cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
 El cloruro de calcio reacciona con el hidróxido de sodio, formándose un precipitado de color blanco.
 Al adicionarle agua destilada al precitado obtenido (hidróxido de calcio), y al agitar la mezcla
contenida dentro del tubo de ensayo, se observó que hay solubilidad, pero no completa.
 Al agregarle exceso de hidróxido de sodio al hidróxido de calcio, este se disuelve, alcalinizándose la
solución, lo que se comprobó al agregarle la fenoftaleína, virando el color de la solución a rojo grosella.
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH,
solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
N° TUBO REACTIVO INDICADOR ÁCIDO-BASE VIRAJE
1 Solución jabonosa 4 gotas fenolftaleína Vira a rojo grosella. Es
una base.
3 Solución de HCl 4 gotas fenolftaleína No vira. Es un ácido.
4 Solución de NaOH 4 gotas fenolftaleína Vira a rojo grosella. Es
una base
5 Solución de Úrea 4 gotas fenolftaleína No vira. Es un ácido
IV. INTERPRETACIÓN Y CONCLUSIONES
INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:
Fe(OH)3(ptado) + NaOH Hubo solubilidad
Ca Cl2(ác) + NaOH(ác) Ca(OH)2(ptado) + NaCl(ác)

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 El óxido de calcio es un óxido metálico (básico) que al reaccionar con el agua forma el hidróxido de
calcio.
 El óxido de zinc no forma hidróxido con el agua, ya que es un óxido metálico pero no es básico. Este
óxido es un óxido anfótero.
 La solubilidad de los hidróxidos depende del elemento que presente. Los hidróxidos del grupo I son muy
solubles en agua, en cambio los hidróxidos de los elementos con grado de oxidación (II) son menos
solubles y los de grado de oxidación mayor son prácticamente insolubles.
 La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia
de bases se torna de color rojo grosella.
CONCLUSIONES
 Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se
conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones
hidroxilo.
 Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-
térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.
 Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente es el agua) tienen sabor
amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una
coloración rojo grosella, y al reaccionar con los ácidos los neutralizan, generando una sal más agua. Son
buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas son corrosivos.
V. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Se diferencian en que un óxido básico al reaccionar con el agua forma hidróxidos, en cambio los óxidos
neutros no reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Son los óxidos que a veces se comportan como óxidos básicos y en otros casos como óxidos ácidos.
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los Hidróxidos se usan para disolver grasas, se usan en perfumeria y cosmética para decolorar cabello que se
va a teñir, en lavandería se usan para limpiar grasas, algunas medicinas son a base de hidroxido de aluminio,
también se usan como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal. Tampien El hidróxido de potasio,
conocido como potasa, es utilizado para fabricar jabones finos mientras que el hidróxido de sodio (conocido
como lejía) para jabones comunes.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
 Los álcalis: son compuestos químicos que tiene la concentración de OH-
mayor que 10-7
moles/l y la
concentración de H+
menor que 10-7
moles/l, la concentración es alcalina pues predomina los iones OH-
.
 Bases fuertes: se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos
y los alcalinotérreos. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.
 Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco.
Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble
en agua, pero no se disocia del todo en el agua.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
 Bases: Hidróxido de sodio, de calcio, de magnseio, etc
 Ácidos: Acido sulfuroso, sulfúrico, carbónico, acético, etc.
LINKOGRAFÍA:
 es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_química
 https://lctbacidobase.wordpress.com/acidosbases-fuertesdebiles/

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