1. 10ºB
Edición nº1 b) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos
desde la antigüedad, el primer
Pág. 1 descubrimiento científico de un elemento
ocurrió en el siglo XVII cuando el
La Tabla Periódica alquimista Henning Brand descubrió el
fósforo (P). 3 En el siglo XVIII se conocieron
a historia de la tabla periódica está numerosos nuevos elementos, los más
L
íntimamente relacionada con varios importantes de los cuales fueron los gases,
aspectos del desarrollo de la química y la con el desarrollo de la química
física: neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N). También se consolidó en
El descubrimiento de los elementos de esos años la nueva concepción de
la tabla periódica. elemento, que condujo a Antoine
El estudio de las propiedades comunes Lavoisier a escribir su famosa lista de
y la clasificación de los elementos. sustancias simples, donde aparecían 33
La noción de masa elementos. A principios del siglo XIX, la
atómica (inicialmente denominada aplicación de la pila eléctrica al estudio de
"peso atómico") y, posteriormente, ya fenómenos químicos condujo al
en el siglo XX, de número atómico. descubrimiento de nuevos elementos,
Las relaciones entre la masa atómica (y, como los metales alcalinos y alcalino–
más adelante, el número atómico) y las térreos, sobre todo gracias a los trabajos
propiedades periódicas de los de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían
elementos. 55 elementos. Posteriormente, a mediados
[editar]El descubrimiento de los elementos del siglo XIX, con la invención
del espectroscopio, se descubrieron
Artículo principal: Descubrimiento de los
nuevos elementos, muchos de ellos
elementos químicos.
nombrados por el color de sus líneas
Aunque algunos elementos como
espectrales características: cesio (Cs, del
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (P
latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las propiedades
periódicas

2. 10ºB
Lógicamente, un Estructura del de un átomo recibe
requisito previo átomo el nombre de número
necesario a la másico y se
construcción de la
representa con la
tabla periódica era En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corte
letra A. Aunque
el descubrimiento de - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partí
todos los átomos de
un número suficiente con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen
eléctrica, es decir son neutras, mismo elemento masa d
un los neutrones. La
de elementos
protón es aproximadamentecaracterizan por neutrón.
se igual a la de un
individuales, que
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcl
hiciera posible tener el mismo
mismo número de protones. Este número, que caracteriza a
encontrar alguna número atómico,
elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico
pauta en pueden tener
representa con la letra Z.
comportamiento distinto número de
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella s
químico y sus
neutrones.
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, orde
propiedades.
en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. a masa d
Llamamos isótopos La
Durante los
electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón
las formas atómicas
siguientes dos siglos
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
se fue adquiriendo de un mismo
número de protones que de electrones. Así, el número ató
un gran conocimiento elemento que se
también coincide con el número de electrones.
sobre estas diferencian en su
propiedades, así número másico.
como descubriendo Isótopos
muchos nuevos La suma del número
elementos.
de protones y el
número de neutrones

3. 10ºB
Donde Surgio La en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer,
si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se
Tabla Periodica complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la
clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico.
La preocupación por la Número Atómico.
composición de la materia, existió Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que
desde siempre. Comienza la figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función
clasificación de elementos periódica de sus pesos atómicos
Lavoisier, a mediados del siglo
dieciocho. La que se trabaja hoy
La afinidad electrónica Dado que se trata de energía
liberada, pues normalmente
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
al insertar un electrón en un
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de
átomo predomina la fuerza
mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:
atractiva del núcleo, que
. tiene signo negativo. En los
casos en los que la energía

4. 10ºB
sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo Esta propiedad nos sirve
positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de para prever que elementos
Unidades, en kJmol-1. generaran con facilidad
especies aniónicas estables,
También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la
aunque no hay que relegar
primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en
otros factores: tipo de
arrancar un electrón a la especie anicónica mononegativa en estado
contraión, estado sólido,
gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía
ligando-disolución,
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y
metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la
energía de ionización de orden cero.
Como esta definido un elemento
Un elemento químico es un tipo de materia constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple
posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada
con el número atómico, aun cuando este pueda
desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con
características físicas únicas, aquella sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una reacción
química, en otras más simples. No existen dos átomos
de un mismo elemento con características distintas y,
en el caso de que estos posean número másico distinto,
pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce
como uno de sus isótopos.
Johann Dobereiner
Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 -
Jena, 24 de marzo de 1849) fue
un químico alemán. Profesor en la Universidad de
Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó
algunos intentos de clasificación de los elementos

5. 10ºB
conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por
sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar
ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido,
los elementos de propiedades análogas, señaló que en
de ahí el nombre Tríos.
la Tabla periódica de los
John Alexander Reina fue un químico ruso, creador de elementos.
Newlands (26 de
la Tabla periódica de los
noviembre de 1837 - 29 de
elementos.
julio de 1898) fue un químico
analítico inglés que preparó en Sobre las bases del análisis
1864 una tabla periódica de los espectral establecido
elementos establecida según
por Bunsen y Kirchoff, se ocupó
sus masas atómicas, y que señaló
de problemas químico-físicos
la ley de las octavassegún la cual
cada ocho elementos se tienen relacionados con el espectro de
propiedades similares. A esto lo emisión de los elementos. Realizó
ayudó su bagaje musical. Fue las determinaciones
ridiculizado en ese tiempo, pero de volúmenes específicos y
cinco años después el
analizó las condiciones de
químico ruso Dmitri
licuefacción de los gases, así como
Mendeléyev publicó
(independientemente del trabajo también el origen de los petróleos.
de Newland) una forma más Su investigación principal fue la
desarrollada de la tabla, también
que dio origen a la enunciación de
basada en las masas atómicas,
la ley periódica de los elementos,
que es la base de la usada
actualmente (establecida por base del sistema periódico que
orden creciente de números lleva su nombre. En 1869 publicó
atómicos). su libro Principios de la química,
en el que desarrollaba la teoría de

6. IMAGEN DEL DSCUBRIMIENTO
NOMBRE DESCUBRIMIENTO 10ºB
Realizó algunos
Johann Dobereiner
intentos de
clasificación de los
elementos conocidos
agrupándolos por sus
afinidades y
semejanzas: cloro,
bromo y yodo; litio,
sodio y potasio;
azufre, selenio y
teluro.
.

7. 10ºB
—¿Dónde? —En el Este banco está
cementerio. ocupado
CHISTES -Toc toc - ¿Quién es? -
por un padre y por un
hijo.
-Mamá ¿Porqué mi Testigos de Jehová -
El padre se llama Juan
prima se llama rosa? - Pasen -... - ¿Qué
el hijo ya te lo he dicho.
Porque a tu tia le gustan quieren? -No sé, nunca
(Esteban)
las flores. nos habían dejado
-¿Y a ti que te gusta pasar. Lleva años en el mar
mamá? -Ay begonia y aún no sabe nadar.
-Mamá, ¿qué haces en
deja de preguntar. (La arena)
frente de la
Estoy confundido con el computadora con los Iba una vaca de lado,
inglés... Si CAR es carro ojos cerrados? -Nada luego resultó pescado.
y MEN es hombre hija, es que Windows (El bacalao)
¿Entonces mi tía me dijo que cerrara las
A ti acudo,
CARMEN es un pestañas..
en ti maduro,
transforme?
ADIVINANZAS trabajo y estudio
—¡Ay, que cosa más para el futuro.
fea! —Es mi hija. — Hay que lamerlo para (El colegio)
Perdón, no sabía que mojarlo! Hay que
chuparlo para pararlo! Cabezón y muy delgado
eras el padre. —Soy la
Hay que empujarlo para que se pone siempre
madre. —Ah.
meterlo. negro,
Un borracho sube a un (el hilo en la aguja). después de haber sido
bus y se topa con un frotado.
cura: -Vas directo al Todo el mundo lo lleva, (el fósforo)
infierno! -Mierda, me todo el mundo lo tiene,
volví a equivocar de porque a todos les dan
bus! uno
en cuanto al mundo
—911, ¿cuál es su vienen.
emergencia? —¡HAY (El nombre)
MILES DE MUERTOS!

8. 10ºB
T P A Q U I M I C A N A H E D
A S L U N A A B O B O A I Y M
B E C O P E S O O R M E D M I
L L O C M O A S O Y Y U R L T
A E E Y M O T A M B I E O N R
P C C I E N T I F I C O L A I
E T N A T P O R J S U A U N M
R R W E A S A N E E G I N E E
I O P O L R D N U N V A A F N
O N N M E A E R P U I I T E D
D A P O S M R A L M N D I N E
I E R S U O N Y A O K R C O L
C I X L E L D E T C S T A M E
A T O M I C A R A O S A S E Y
Z V K R I X E L D E S T R N E
O Z A P E L V P R O T O N O N
N E U T R O N I S B U A J S A
J A N A B O B A Y C O B R E Y
U E L E M E N T O S R M U A K
Elementos metales
Oro neutrón
Tabla periódica
Plata protón
Química
Cobre electrón
Masa
Plomo fenómenos
Atómica
dmitri mendeleyen hidrolunaticas
Elementos

9. 10ºB
comunes
peso
científico
atómica
volúmenes
Yurley agudelo
Ana maría alvarez
María alvarez