Este documento describe los principios de la nomenclatura química para identificar sustancias. Explica los nombres sistemáticos y tradicionales de óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales. También cubre temas como equilibrio químico, reacciones redox y métodos para balancear ecuaciones químicas como el método algebraico.

2. El objeto de la nomenclatura química es identificar a una sustancia química. Esta
identificación debe ser inequívoca, es decir, a cada nombre debe corresponder una
sustancia, y a cada sustancia un nombre.

4. OXIDOS
METALICOS NO METALICOS
O
-2

10. HIDRUROS.
METALICOS NO METALICOS
H
+ 1

11. Valenci
a
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaH Monohidruro de
sodio
Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro
hierro (II)
Hidruro ferroso
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro
hierro (III)
Hidruro férrico
4 SnH4 Tetrahidruro de
estaño
Hidruro estaño
(IV)
Hidruro
estánnico

13. HIDROXIDOS
-1
OH

15. ÁCIDOS
Oxiácidos Hidrácidos
H
+1

19. SALES NEUTRAS
Haloideas Oxisales

20. Ejercicios para repasar sales haloideas

23. Para nombrarlas se utiliza se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo Bi y después el
nombre del metal
Nomenclatura tradicional. Nomenclatura IUPAC
LiHCO3 bicarbonato de litio. Carbonato acido de litio.
KHSO3 bisulfuro de potasio. Sulfito acido de potasio.
Ca(HSO4)2 bisulfato de calcio Sulfato acido de calcio.
• SALES BÁSICAS.

24. Símbolos de uso común en las reacciones químicas.

26. MgOHCl cloruro básico de magnesio
Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio
cloruro-hidróxido de calcio
cloruro básico de calcio
Nomenclatura de los compuestos hidratados.
Estos compuestos contienen agua de cristalización en su
molecula,
LiOH. H2O hidróxido de litio monohidratado.
CuSO4. 5H2O sulfato de cúprico pentahidratado.
Na2CO3. 10 H2O carbonato de sodio deca hidratado.
CoCl2. 6H2O cloruro cobaltoso hexahidratado.
Ca(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
hidróxido-nitrato de calcio
nitrato básico de calcio

32. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y
H2O (en caso de sustancias orgánicas)
Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se
produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce
carbón.

34. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO:
Como se ha indicado antes, para balancear por este o todos los demás
métodos es necesario conocer la ley de la conservación de la materia,
propuesta por Lavoisier en 1774.
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si
ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos

35. Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
TANTEO "En una reacción química, la masa
de los reactantes es igual a la
masa de los reactivos" por lo
tanto "La materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma"
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3

36. BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/ARITMÉTICO
Se siguen los siguientes pasos:
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
1.-
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
2.-
Ca
C
O
H
3.-
Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto)
a=c
C: (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto)
2a = 2d
O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto)
b = 2c
H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto)
2b = 2c + 2d

37. Resolvemos cada ecuación obtenida:
c = 1 luego, a = c
a = 1
2a = 2d luego, 2 x (1) = 2d
d = 2/2 = 1
b = 2c, luego b= 2 x (1); b = 2
2 b = 2 c + 2 d; 2b = 2 x (1) + 2 x (1); 2 b = 2 + 2; 2 b = 4; b = 4 / 2;
b = 2
Se reemplaza cada literal por el valor obtenido:
a=1
b=2
c=1
d=1
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
1 CaC2 + 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 C2H2
Como el 1 se sobre entiende, la ecuación queda así:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Y la ecuación ya está balanceada.

38. REDOX
Reglas para balanceo de redox
1.Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los
elementos que se oxidan y reducen.
2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
3.Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están
balanceados:
4.igualar el número de electrones ganados y cedidos:
5.Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número
de oxidación:

47. La oxidación se refiere a:
•La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
•La pérdida de hidrógeno en una molécula
•La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
•Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
•La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
•La ganancia de hidrógeno en una molécula
•La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
•Disminución o reducción en su número de oxidación
Agente Reductor Agente Oxidante
Se oxida Se reduce
Reduce a otro Oxida a otro
Pierde electrones Gana electrones