Este documento describe los pasos para balancear una ecuación química por el método de oxidación-reducción. Primero se identifican los estados de oxidación de cada elemento. Luego se determinan los elementos que cambian de estado entre los reactivos y productos. Después se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción y se multiplican para igualar los electrones transferidos. Finalmente, se verifica el balanceo y se presenta la ecuación balanceada.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL: NAUCALPAN
PROFESORA: KARLA GOROZTIETA
ALUMNO: GARCIA CONTRERAS DAVID ARMANDO
TEMA: BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO OXIDO REDUCCIÓN
(REDOX)
2. Esta es la ecuación que se debe
balancear.
Z) B3 O3 + Mg MgO + B
3. Primero es sacar el numero de oxidación de cada uno de los elementos de
la ecuación.
B2 + O3 + Mg Mg O + B
02-2+02-3+
4. Después se debe determinar los elementos que han cambiado de reactivos
a productos.
B B
Mg Mg
3+ 0
0 2+
5. Determinar los elementos que pierden electrones y ganan por el método
de oxidación y reducción.
(B +6 e B)
6(Mg -2e Mg)
Red. Oxi.
Después las semi reacciones se deben multiplicar su número de electrones
cruzados.
1- 2- 3
-
0
1
2 3 2+
3+ 0
0
6. El resultado de la multiplicación de la semi reacción seria el siguiente.
2B2 +12e 2B
6Mg -12e 6Mg
2B2 + 6Mg 2B + 6Mg
Se debe verificar por el método de inspección.
4- B –4
6- Mg –6
6- O - 6
0
03+
2+
2+3+
0
0
7. Esta seria la ecuación ya balanceada y simplificada.
B3 O3 + 3Mg 3MgO + 2B
2+ 0
02+2- 2-
