1. Resolver:<br />1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:<br />a) S en el Na2SO3<br />b) Mn en el KMnO4<br />c) N en el Ca(NO3)2<br />d) C en el Na2CO3<br />e) N en el NO2<br />2) Señales las semirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones. Reconozca agente oxidante y agente reductor. Número de electrones en juego en la oxidación u en la reducción.<br /> a) Cl2 + 2.FeCl2 ---- 2.FeCl3<br />b) H2 + CuO ----- H2O + Cu<br />c) 2.Na + 2.H2O ----- 2.NaOH + H2<br />d) 2.Na + Cl2 ----- 2.NaCl<br />e) Fe + CuSO4 ------ FeSO4 + Cu<br />3) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:<br />a) Zn + HCl ---- ZnCl2<br />b) AgNO3 + NaCl ----- NaNO3 + AgCl<br />c) H2SO4 + CaCO3 ----- CaSO4 + H2CO3<br />Resolver:<br />1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:<br />a) S en el Na2SO3<br />b) Mn en el KMnO4<br />c) N en el Ca(NO3)2<br />d) C en el Na2CO3<br />e) N en el NO2<br />2) Señales las semirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones. Reconozca agente oxidante y agente reductor. Número de electrones en juego en la oxidación u en la reducción.<br /> a) Cl2 + 2.FeCl2 ---- 2.FeCl3<br />b) H2 + CuO ----- H2O + Cu<br />c) 2.Na + 2.H2O ----- 2.NaOH + H2<br />d) 2.Na + Cl2 ----- 2.NaCl<br />e) Fe + CuSO4 ------ FeSO4 + Cu<br />3) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:<br />a) Zn + HCl ---- ZnCl2<br />b) AgNO3 + NaCl ----- NaNO3 + AgCl<br />c) H2SO4 + CaCO3 ----- CaSO4 + H2CO3<br />