Olimpiada 2004

1. ASOCIACIÓN DE QUÍMICOS DE MADRID ANQUE
OLIMPIADA LOCAL 2004 Madrid 27 de Marzo
Conteste en la Hoja de Respuestas. Sólo hay una respuesta correcta para cada cuestión.
1.-Indique cuál de las siguientes reacciones se producirá espontáneamente en disolución acuosa a 25°C. Suponga que las
concentraciones iniciales de todas las especies disueltas son 1 M.
a) Ca(s) + Cd2+
(aq)  Ca2+
(aq) + Cd(s)
b) 2Br-
(aq) + Sn2+
(aq)  Br2(1) + Sn(s)
c) 2 Ag(s) + Ni2+
(aq)  2 Ag+
(aq) + Ni(s)
d) NaCl + H20  NaOH + HCl
2.-Dadas las siguientes reacciones y sus correspondientes potenciales estándar de reducción:
2 Hg2+
(aq) + 2e-  Hg2
2+
(aq) Eo = 0,92 V
Hg2
2+
(aq) + 2e-  2 Hg(l) Eo = 0,85 V
Los valores de Go y K para el siguiente proceso, a 25°C, son:
Hg2
2+
(aq)  Hg2+
(aq) + Hg(l)
a) -14 kJ y 4x10-3
b) 14 kJ y 233
c) 14 kJ y 4x10-3
d) 6,8 kJ y 0,065
3.-Indique cuál de las siguientes reacciones se produce con un cambio de entropía positivo:
a) Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl(aq) + H2(g)
b) O(g) + O(g) O2(g)
c) Ba2+
(aq) + SO4
2-
(aq)  BaSO4(S)
d) CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s)
4.-¿Cuál de las siguientes especies no tiene forma tetraédrica?
a) SiBr4
b) NF4+
c) SF4
d) BeC14
2-
5.-A partir de los siguientes datos:
NH3(g)  NH2(g) + H(g) Ho = 435 kJ
NH2(g)  NH(g) + H(g) Ho = 381 kJ
NH(g)  N(g) + H(g) Ho = 360 kJ
Se puede deducir que la energía media de enlace para el enlace N-H es:
a) 360 kJ
b) 381 kJ
c) 435 kJ
d) 392 kJ

2. 6.-EI número máximo de electrones en un átomo que puede tener los siguientes números cuánticos, n= 2 y ms =1/2 es:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
7.-La reacción CuCl2 + H2S 2HCl + CuS es de tipo:
a) Redox
b) Ácido-base de desplazamiento
c) Ácido-base de neutralización
d) Precipitación
8.-De las sustancias que se citan a continuación, señale aquella que al disolverse en agua produce una modificación del pH:
a) KCI
b) KN03
c) K2SO4
d) Na2CO3
9.-EI cloro presenta número de oxidación + 1 en el compuesto:
a) HCI
b) NH4Cl
c) HClO
d) CIO3
-
10.- Al hacer burbujear S02 a través de una disolución de hidróxido sódico en exceso, se formará:
a) Na2S03
b) Na2S04
c) NaHS04
d) NaHSO3
11.-EI pH de una disolución 10-4 molar de ácido sulfúrico es igual a:
a) 7.4
b) 4.0
c) 3.7
d) 10.3
12.-La propiedad que presenta, en conjunto, valores más altos en la familia de los halógenos que en la de los metales
alcalinos es:
a) El punto de fusión
b) La afinidad electrónica
c) El poder reductor
d) La densidad

3. 13.-Indique los valores de los números cuánticos n, 1 y m que pueden ser correctos para describir el electrón de valencia más
externo del elemento de número atómico 31 :
a) 4, 1, -2
b) 4, 1 ,-1
c) 4, 2, 1
d) 3, 1, -1
14.-De las siguientes afirmaciones sólo una es correcta:
a) La molécula de dióxido de carbono es polar.
b) El átomo de carbono de la molécula de dióxido de carbono tiene hibridación sp3.
c) La molécula de dióxido de carbono es lineal.
d) El dióxido de carbono es sólido a 25 oC y 1 atm.
15.-Sea la reacción exotérmica (Ho < O) en equilibrio:
A(g) + 2B(g)  3C(g),
donde A, B y C son sustancias que se comportan como gases ideales. Indique cuál de las siguientes actuaciones desplazará
el equilibrio hacia la derecha:
a) Una disminución de presión a temperatura constante
b) Una disminución de la temperatura del sistema.
c) La adición de un catalizador
d) La adición de C al sistema a temperatura y presión constante.
16.-Sólo una de las expresiones siguientes es correcta para definir la afinidad electrónica de un elemento, señale cuál:
a) La energía que libera un elemento en estado gaseoso cuando adquiere un electrón.
b) La energía que se debe aportar a un elemento para arrancarle un electrón.
c) La tendencia relativa que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos con otro átomo.
d) Una medida de la polaridad de los enlaces covalentes.
17.-Señale la proposición correcta:
a) En 31,9988 g de oxígeno natural hay el mismo número de átomos que en 12,0000 g del isótopo 12 del carbono.
b) El volumen que ocupa un mol de gas es siempre igual a 22,4 L.
c) El volumen que ocupa un mol de un líquido (en cm3) es igual a la masa de un mol (en gramos) dividido por la
densidad de la sustancia en g/cm3.
d) El volumen de un mol de sustancia sólida, líquida o gaseosa es siempre 22,4L.
18.-La energía del electrón en el estado fundamental para el átomo de hidrógeno es -13,6 eV. ¿Cuál de los siguientes valores
puede corresponder a un estado excitado?
a) -3,4 eV
b) -6,8 eV
c) + 13,6 eV
d) +27,2 eV

4. 19.-¿Cuál de las siguientes especies químicas tiene el radio mayor?
a) Mg
b) Na
c) Na+
d) Mg2+
20.-Los ángulos de enlace en el ion hidronio H30+ son aproximadamente de
a) 90°
b) 90° y 120°
c) 109°
d) 120°
21.-EI calor de disolución del KCl es + 17 kJ/mol, y el calor de hidratación de un mol de iones cloro y un mol de iones potasio,
ambos en estado gaseoso es -698 kJ .¿ Cuál es la energía de red del KCl en el sentido de formación del retículo cristalino?
a) 715 kJ
b) -681 kJ
c) -715 kJ
d) -332 kJ
22.-Señale la proposición correcta:
a) Las unidades de velocidad de una reacción dependen del orden parcial del reactivo respecto del que se expresa la
velocidad.
b) Las unidades de velocidad de una reacción dependen del orden total de reacción.
c) En la ecuación de Arrhenius: k = A e-Ea/RT, A es el factor de frecuencia y tiene las mismas unidades de la constante de
velocidad.
d) Las unidades de la constante de velocidad en una reacción de orden 2 es s-1.
23.-Una disolución de un ácido débil monoprótico y de una de sus sales tendrá la máxima eficacia reguladora de pH cuando:
a) El pH sea 7.
b) La concentración del ácido y de la sal sean iguales y elevadas.
c) La concentración del ácido sea elevada.
d) El pH sea alcalino.
24.-En qué disolución será más soluble el AgCI:
a) HCl 0,01M.
b) Agua pura.
c) NH3 0,01M
d) No puede determinarse.
25.-¿Cuál de las siguientes especies reacciona únicamente como agente oxidante?
a) H2
b) F2
c) Cl-
d) Na

5. 26.-La carga eléctrica de un mol de electrones es, aproximadamente:
a) 1,602 x 10-19 C
b) 9,1 x 10-31 C
c) 9,65 x 104 C
d) 6,023 x 1023 C
Datos: e = 1,60219 x 10-19 C
27.-La configuración electrónica del Li en el estado fundamental es 1 S2 2s1 y por tanto:
a) El Li es un elemento del grupo IIb.
b) El átomo de Li tiene propiedades magnéticas.
c) La energía del electrón 2s en el Li viene dada por la fórmula de Bohr con n= 2.
d) La energía del orbital 2s en el Li y en el H es la misma.
28.-Señale la proposición correcta:
a) El ácido nítrico tiene propiedades reductoras.
b) Un método que evita la corrosión del hierro es mantenerlo unido a un metal menos activo que él.
c) Una disolución acuosa de sulfuro sódico tiene carácter ácido.
d) Los halógenos forman compuestos covalentes con hidrógeno y con carbono.
29.-En un volumen de 20 cm3 de una disolución de NaOH 2M hay:
a) 1,6 g de NaOH
b) 0,04 g de NaOH
c) 0,08 g de NaOH
d) 3,2 g de NaOH
Masas atómicas: Na= 23; O= 16; H = 1
30.-Del átomo cuyo número atómico es 33, se puede afirmar todo lo siguiente, EXCEPTO:
a) Tiene los orbitales 3d completos.
b) Está situado en la cuarta fila de la tabla periódica.
c) Es un metal de transición.
d) Si captase tres electrones se convertiría en un anión cuya estructura electrónica sería la de un gas noble.
31.-¿Cuántos Faradays son necesarios para reducir 0,20 moles de MnO4
- a Mn2+?
a) 0,20
b) 3,00
c) 0,40
d) 1,00
32.-Indique la proposición correcta:
a) El oxígeno no forma compuestos binarios.
b) El oxígeno es un gas menos denso que el aire.
c) La molécula de oxígeno es paramagnética.
d) Las propiedades del oxígeno son muy parecidas a las de los componentes del grupo 6 (VIB) de la tabla periódica.

6. 33.-EI número de átomos de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es:
a) 12.04 xl023
b) 15.05
c) 8.30 x10-24
d) 3.01x1024
34.-10 cm3 de gas fluoruro de hidrógeno reaccionan con 5 cm3 de difloruro de dinitrógeno gaseoso formando l0 cm3 de un
solo gas medidos a p y T constantes. Señale la letra
que representa esta reacción.
a) HF + N2F2  N2HF3
b) 2HF + N2F2  2NHF2
c) 2HF + N2F2 N2H2F4
d) HF + 2N2F2  N4HF5
35.-Para las siguientes reacciones:
C (s) + O2 (g)  C02 (g) Ho = -a Julios
2 CO (g) + 02 (g)  2 C02 (g) Ho = -b Julios
Cuál de las siguientes respuestas representa la entalpía de formación del monóxido de carbono?
a) 2a-b
b) (b-2a) /2
c) b-2a
d) (2a-b) /2
36.-De las siguientes proposiciones señale la respuesta correcta:
a) Todos los halógenos pueden actuar con valencias covalentes 1, 3, 5 y 7.
b) En el diamante todos los enlaces son covalentes puros.
c) Algunos enlaces del grafito son iónicos, lo que le hace ser un buen conductor eléctrico.
d) El anión sulfuro, S2-, es un oxidante moderado.
37.-Indique cuál de los siguientes elementos químicos tiene mayor carácter reductor:
a) Mg
b) Ge
c) Al
d) K
38.- Al hacer reaccionar amoníaco y oxígeno se obtienen monóxido de nitrógeno y agua. Se sabe que los calores de
formación estándar del amoníaco, monóxido de nitrógeno y agua son, respectivamente: -46 kJ/mol, 90 kJ/mol y -242 kJ/mol.
Con estos datos, el calor de reacción estándar referido a un mol de amoníaco según este proceso, será:
a) -454 kJ/mol
b) +454 kJ/mol
c) -272 kJ/mol
d) +272 kJ/mol

7. 39.-La estructura electrónica de un elemento es 1 s22s22p5. Indique si tiene:
a) Elevado potencial de ionización.
b) Baja electronegatividad.
c) Baja afinidad electrónica.
d) Carácter metálico.
40.-La solubilidad del fluoruro de magnesio en agua a 18°C se encuentra tabulada como 0,0076 g por 100 mL. El producto de
solubilidad de esta sal es:
a) 7,6 x 10-6
b) 6,8 x 10-7
c) 8 x 10-8
d) 7,3 x 10-9
Masas atómicas: F = 19; Mg = 24,3