Exposicion

1. Amidas y dobles
ligaduras.

2. Amidas.
 ¿Qué son? Las amidas son un derivado del grupo funcional de los ácidos
carboxílicos, en los que el grupo –OH ha sido sustituido por –NH2, para
formar una amida primaria; –NHR, una amida secundaria, o –NRR’, amida
terciaria. Su fórmula empírica es RCONR’, donde R es la cadena principal
de la amida, CO es el grupo carbonilo, y R’ puede ser un H o un radical
que lo sustituye.

3. Estructura de las amidas.
 Para nombrar las amidas primarias, se reemplaza el sufijo –óico, del ácido
carboxílico del que se deriva, por la terminación –amida, y se elimina la
palabra ácido. Si es secundaria o terciaria, se antepone el nombre del (de
los) sustituyente(s) a la cadena principal precedidos de la letra N-, para
significar que no están unidos directamente a la cadena, sino por medio
del Nitrógeno.

4. Principales grupos de Amidas.
 La Urea: • Etanamida acetamida:
 Benzamida: • N- Metilbenzamida:

5. Usos generales e importancia de las
Amidas.
 Las Amidas ayudan a llevar a cabo diferentes funciones, tales como
disolventes, productos intermedios, estabilizantes, agentes de desmolde para
plásticos, películas, surfactantes y fundentes. Las poliamidas también se usan
en la fabricación de nylons. Las amidas son comúnmente encontradas en la
naturaleza y en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el
ARN, hormonas, vitaminas. Nuestro cuerpo las necesita para la excreción del
amoníaco (NH3).
 Es muy utilizada en la industria farmacéutica (los medicamentos), y en la
industria del nailon (la ropa). Las amidas se usan especialmente como
agentes espumantes y espesantes.
 El principal uso que se le da a las amidas se da en la polimerización de las
mismas. Las poliamidas son la materia prima de muchas fibras sintéticas,
como los diferentes tipos de nylon. Además también se utilizan algunos tipos
de poliamidas en pinturas especiales de tipo industrial.

6. Obtención de amidas.
 Las amidas se pueden obtener por reacción de aminas con haluros de
alcanoílo y anhídridos:
 El cloruro de etanoílo reacciona con dos equivalentes de metilamina para
formar etanamida.
 El segundo equivalente de amina se emplea para recoger el ácido clorhídrico
y favorecer los equilibrios.
 El anhídrido etanoico reacciona con amoniaco formando etanamina y ácido
etanoico