1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
C O L E G I O D E C I E N C I A S Y H U M A N I DA D E S
P L A N T E L N AU C A L PA N
P R AC T I C A # 4
“ E L E C T RO L I S IS D E U N A S O LU C I ON AC U OS A D E
YO D U RO D E P OTA S IO ”
M AT E RI A : Q U Í M I C A I I
P RO F E S O R: O S VA L D O G A RC Í A G A RC Í A
Armando Eusebio Arzate Ramírez
Alan Ramsés ríos Hernández
Eric López Mendoza
Víctor Chávez Ramírez
Sergio Flores Trejo
Grupo: 220-B

2. PR O B L EM A
 ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?

3. O B J ET IVO
Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de
compuesto iónico.
Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el
cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un
proceso redox.
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta
en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

4. H IPÓ T ESIS
Si se realiza la electrolisis en la substancia yodura de potasio se podrá
se podrá separar en sus diversos componentes.

5. M AR C O T EÓ R IC O
 E l e c t r o li s i s , p a r te d e l a q u í m i c a q u e t r a t a d e l a r e l a c i ó n e n t r e l a s c o r r i e n te s
e l é c t r i c a s y l a s r e a c c i o n e s q u í m i c a s , y d e l a c o nv e r s i ó n d e l a e n e r g í a q u í m i c a e n
e l é c t r i c a y v i c ev e r s a .
 L a m ayo r ía d e l o s c o m pue s to s i n o r g á n i co s y a l g u n o s d e l o s o r g á n i c o s s e i o n i z a n a l
f u n d i r s e o c u a n d o s e d i s u el v e n e n a g u a u o t r o s l í q u i d o s ; e s d e c i r, s u s m o l é c ula s s e
d i s o c ia n e n c o m p o n e n te s c a r g a d o s p o s i t iv a y n e g a t i va m e n te q u e t i e n e n l a
p r o p i e d a d d e c o n d u c ir l a c o r r i e n te e l é c t r ic a . S i s e c o l o c a u n p a r d e e l e c t ro d o s e n
u n a d i s o l uci ó n d e u n e l e c t r ó l ito ( o c o m p ues to i o n i z a b l e ) y s e c o n e c t a u n a f u e n te d e
c o r r ie n te c o n t i n ua e n t r e e l l o s , l o s i o n e s p o s i t i vo s d e l a d i s o l uc ió n s e m u ev e n h a c i a
e l e l e c t r o d o n e g a t i v o y l o s i o n e s n e g a t i v o s h a c i a e l p o s i t i vo . A l l l e g a r a l o s
e l e c t r o d os , l o s i o n e s p u e d e n g a n a r o p e r d e r e l e c t ro n e s y t r a n s f o r m a r s e e n á to m o s
n e u t r o s o m o l é c ul a s ; l a n a t u r a l e z a d e l a s r e a c c i o n e s d e l e l e c t ro d o d e p e n d e d e l a
d i f er en c i a d e p o te n c i a l o v o l t a j e a p l i c a d o .
 C á to d o : S e f o r m a KO H p o r q u e r e a c c i o n a c o n e l a g u a e l K . C o m o e s a l c a l i n o
r e a c c i o n a c o n l a f e n o l f t a l eí n a y s e p o n e r o j o - r o s a d o e s e l a d o d e l a s o l u c i ó n e n e l
c u a l e s t a p u e s to e l c á to d o .
 E l K s e r e d u c e d e + 1 a 0 . A q u í s e p r o d uc e l a r e d u c c i ó n .
 E c u a c i ó n : K + H 2O KO H + ½ H
 Á n o d o : e l I p a s a I 2 d a n d o u n a c o l o r ac i ó n a m a r i l le n t a . A q u í s e p r o d uc e l a ox i d a c i ó n
E c u a c ió n : 2 I - - 2 e - I2

6. MATERIAL PARA TRAER DE CASA
 MATERIAL PARA TRAER DE CASA
 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de refresco
3L)
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
 Pistola de silicón con barras de silicón
 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket
 50cm Cable de serie navideña


7. Sustancias  Material de laboratorio
Solución de yoduro de  2 vasos de precipitados de
potasio 0.1M. 50 mL
Fenolftaleína.  1 gotero
Hidróxido de potasio  1 espátula

Almidón
Agua destilada


8. PR O C ED IMIENTO
1. E n e l r e c i p i e n te d e p l á s t i c o p e g a r p o r f u e r a l a s p r o te c c i o n e s d e l a s a g u j a s c o n
cinta adhesiva o silicón.
2. A g r e g a r a l r e c i p i e n te 1 0 0 m l . d e a g u a d e l a l l av e y d i s o l v e r e n e l l a 2 g . d e K I . y
agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. L o s g r a f i to s s e s u j et a n c o n e l c a b l e y s e s e l l a n c o n s i l i c ó n .
5. C o n l a s p i n z a s , s u j et a r l a s j e r i n g a s d e 5 m l . y l l e n a r l a s c o n l a d i s o l uci ó n d e K I
(para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. S e i n t r o d uce n l a s j e r i n g a s d e 5 m l . E n e l r e c i p i en te y s e s u j et a n l a s p i n z a s d e l a s
p r o te c ci o n e s d e l a s a g u j a s .
7. S e c o n e c t a e l e l i m i n a d o r a 9 o 1 2 v. o p i l a d e 9 v.
8. E n e l á n o d o s e o b s e r va r á u n c o l o r m a r r ó n d e b i d o a l a p r e s e n c i a d e I 2 y e n e l
c á to d o u n c o l o r r o s a i n te n s o .

9. 1. Identificación de Yodo ( I2).
En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la
columna positiva del aparato y observa.
6. Identificación de KOH
Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la
formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso
de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua
destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

10. R e s u l tad os
Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la Hay efervescencia y las substancias
fuente de poder? empiezan a cambiar de color cada una
con su distintivo
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Da una coloración rojo – rosa al realizar
la electrolisis
¿Cómo identificas el I2? Da una coloración amarillenta al hacer la
electrolisis
¿Qué es un ion? Es una molécula o átomo que pierde su
neutralidad eléctrica debido a que gana o
pierde electrones
¿Qué es un catión? Es un electrodo con carga negativa
¿Qué es un anión? Es un electrodo con carga positiva
¿Qué es un electrolito? Es una substancia que puede someterse
a la electrolisis debido a que tiene iones
libres que actúan como conductores
eléctricos

12. O BSERVAC ION ES
 Al agregar yodo a la galleta se torno de un color negro
azulado.
 La substancia yoduro de potasio se torno de dos colores
distintos debido a las cargas eléctricas que se conducían por
la sustancia.

13. C O N C L USIONES
 Aunque el procedimiento se repitió varias veces no se obtuvo
el resultado esperado ya que se mezclaban los componentes y
no se podian

14. BIBL IO GR AF ÍA
 http://es.chemistry.wikia.com/wiki/I%C3%B3n
 http://www.quimica.es/enciclopedia/Electrolito.html