Este documento describe los pasos para elaborar un refresco con la concentración adecuada. Se realizaron tres mezclas variando los porcentajes de los ingredientes y se midieron los resultados. La hipótesis de que al cambiar las cantidades de las sustancias se obtendría una mezcla adecuada para la bebida refrescante resultó ser verdadera.

2.  Planteamiento del problema: ¿Cuál será
la concentración adecuada para
obtener una bebida refrescante?
 Objetivo: Elaborar un refresco con las
concentraciones exactas para que tenga
un buen sabor el producto.

3.  Marco teórico:
 Refresco
 Para la banda Española, The Refrescos.
 Refrescos.
 Un refresco puede referirse a diversos significados, ya que existen distintos
tipos de bebidas preparadas, según el lugar y el coloquialismo con el que se le
denomine:
 En Perú, Guatemala y El Salvador Honduras, se llama a un jugo de sabores
a frutas.
 En Colombia se le llama al producto de tienda de bajo precio que se vende en
bolsitas plásticas, y que consumen los niños en edad escolar, principalmente de
estratos sociales bajos.
 En México, Venezuela, Cuba, República Dominicana y España1 se le llama así a
una bebida con contenido de saborizante y agua carbonatada, la
famosísima gaseosa cola.
 En Argentina y Uruguay el término refresco sirve para referirse al Agua
carbonatada pero saborizada con frutas tales como Limón (o Lima-
Limón), Naranja o Pomelo, que son los refrescos Rioplatenses más
tradicionales. También se llama así al Agua tónica


4.  Disolución
 (Redirigido desde «Disolucion»)
 Para otros usos de este término, véase Disolución (desambiguación).
 Haciendo una disolución de agua salina disolviendo sal de mesa (NaCl) en agua. La sal es el soluto y el
agua eldisolvente.
 Una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a
nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se
encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más
sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.2
 Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua;
o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
 El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.
 Disolvente:
 Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel
molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado
físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el
mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor
proporción.
 Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos
farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
 Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce
como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones
electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre
dipolos inducidos.
 El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que
puede actuar como disolvente.

5. Hipótesis: Si se cambia la
cantidad de las sustancias en cada
mezcla se lograra obtener una
mezcla adecuada para la bebida
refrescante

6. Tabla 1
Material Sustancia
3 envases de refresco de 125 ml. 300g de azúcar.
2 vasos de pp.225 ml. Bicarbonato de sodio.
1 espátula Colorante natural.
2 vasos de pp.de 50 ml. Saborizante.
1 probeta de 100 ml. 500ml de agua embotellada.
1 balanza electrónica 300g de acido cítrico.

7.  Procedimiento:
 1-Realiza la siguiente disolución de refresco: 200 gramos
 2-Hacer cálculos de concentración de acuerdo al contenido del refresco para
obtener los valores en gramos de cada uno de las siguientes sustancias
(proporcionadas en % masa de soluto) implícitas en la formulación:
 *Azucar-12%
 *Acido cítrico-3%
 *Bicarbonato de sodio-2%
 *Colorante-0.1
 *Saborizante-0.1
 *Agua-82.8
 3-Pesa por separado cada una delas sustancias en la balanza electrónica.
 4-Adicionar al vaso pp. de 250ml. las sustancias ya pesadas en el siguiente
orden(azúcar, acido cítrico , colorante y el saborizante.)
 5-Despues de mezclar las sustancias agregar el agua t mezcle con un agitador.
 6-Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de plástico de 125ml y agregarle
el bicarbonato de sodio, rápidamente cerrar la botella y agitar vigorosamente.
 7-Esperar un par de minutos y abrir la botella y probar el refresco.
 8-Si la bebida no cumple con las expectativas de sabor deseadas tendrá que
realizar nuevamente una formulación modificando los valores en gramos de
cada una de las sustancias (proporcionadas en % masa de soluto), hasta
adquirir el sabor deseado del producto.

8. Imágenes:

9. Tabla 2
Resultados
INGREDIEN 1-BOTELLA 2-BOTELLA 3-BOTELLA
TES
% en Gramos % en masa Gramos (g) % en masa Gramos (g)
masa (g)
Azúcar 12 % 24 g 11.5 % 23 g 12 % 24 g
Bicarbonato 3% 4g 3% 4g 1% 2g
de sodio
Acido cítrico 2 % 6g 2.75 % 5.5 g 2.75 % 5.5 g
Colorante 0.1 % 0.2 g 0.15 % 0.3 g 0.15 % 0.3 g
Saborizante 0.1 % 0.2 g 0.15 % 0.3 g 0.15 % 0.3 g
Agua 82.8 % 105 g 82.8 % 105 g 82.8 % 105 g

10. Resultados:

11.  Observaciones: Se pudo observar que al agregar
le al agua el colorante se concentro nuestro color
rojo que le agregamos, también nos dimos cuenta
que nuestra bebida no tiene olor, , esta similitud
del olor sucedió en nuestras tres pruebas de la
bebida refrescante, pero lo que cambio fue el color
por que el primero tuvo un color rojizo , el segundo
tuvo un color amarillo claro y el tercero tuvo un
color verde fuerte.

12.  Conclusión: Se logro obtener la
concentración adecuada gracias a los
intentos que hicimos con esto podemos
concluir que nuestra hipótesis es
verdadera.

13.  Bibliografía:
 Química. Escrito por William S Seese, G William Daub en Google Libros.
 Hein, morris (2011). «3». En Hugo Rivera Oliver (en español). Fundamentos de química 2 (1
edición). Guadalupe, Nuevo León: Cengage Learning Latinoamérica. pp. 160. ISBN 978-607-
481-493-4. «Página 52»
 Cristóbal Valenzuela Calahorro (1995). Química General: Introducción a la química teórica.
Universidad de Salamanca. p. 300. ISBN 9788474817836.
 Santiago Burbano de Ercilla, Carlos Gracía Muñoz (2003). Física general. Casa Editorial Mares
- Editorial Tebar. p. 335. ISBN9788495447821.
 ↑ Kenneth J. Anusavice (2004). Phillips - La ciencia de los materiales dentales. Elsevier. p. 121.
 ↑ Sandler, Stanley I.(1999).Chemical and Enginering Thermodynamics. Chapter 6.Third
Edition.