2. OBJETIVO
• El objetivo de esta practica es identificar lo que es el Yodo y el Potasio con el
aparato de Hoffman.
• Identificar cuales elementos son los que se reducen y se oxidan.
• Explicar la electrólisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.
3. PROBLEMA
• ¿Cómo sabremos cual es el elemento que
se oxida y se reduce?
• ¿Cómo identificaremos a el Yodo y al
Potasio?
4. HIPOTESIS
• Ya que hayamos hecho todo el procedimiento de la construcción del modelo de
Hoffman identificaremos cual es el Yodo y el Potasio. Al momento de conectarlo a la
corriente eléctrica, las sustancias van a reaccionar.
• El Yodo torna a un color amarillo el cual lo pondremos en una galleta o pan para ver
que el almidón se torna azul.
• Mientras que el potasio se torna de un color buganvilia.
5. INTRODUCCIÓN:
• La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se
disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de
conducir la corriente eléctrica.
• Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito y se conecta una
fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven
hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo.
6. MATERIALES:
1 base de un recipiente de refresco
2 jeringas de 10mL
2 pinzas para tender ropa
Eliminador de 12V
Pistola de silicón
Barras de silicón
1 grafito extraído de una pila
Un trozo de galleta
Fenolftaleína
Yoduro de Potasio
Agua de la llave
8. 2. Cortar las agujas y sellar con silicón.
3. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y
agregar 6 gotas de fenolftaleína.
9. 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con
la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3
ml.). Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se
sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
10. 6. Se conecta el eliminador a 9 o 12 volts. En el ánodo se
observará un color amarillento debido a la presencia de I2 y en el
cátodo un color rosa.
11. • Para ver la presencia de I2 se tomo un poco de la sustancia amarillenta
producida en el ánodo y se verterá en un trozo de galleta o pan y este deberá
tener un color azulado.
12. CONCLUSIONES:
• En la electrolisis del Yodo, vimos que se separaba el Potasio (K) del Yodo (I).
• Concluimos que en la sustancia compuesta había un cátodo (K) y un ánodo (I) .
• Al hacer la formula vimos que el cátodo se redujo y el ánodo de oxido.
• La sustancia era un electrolito, ya que esta conducía electricidad.
• El Potasio se junto con el hidróxido, formando una base y tornándose color
buganvilia, gracias a la fenolftaleína.
• El Yodo se torno amarillento debido a la fenolftaleína.
13. PREGUNTAS:
• ¿Cómo llevaron a cabo la electrolisis del Yodo?
R= preparamos una sustancia que contenía Yoduro de Potasio, fenolftaleína, y agua, en
la cual pusimos las jeringas y los caimanes, con ayuda de un eliminador vimos la
reacción de estas.
• ¿Para que se llevo a cabo este proceso?
R= para diferenciar que elemento era un cátodo o un ánodo, ya que es importante
reconocer las reacciones de redox y no redox y ver que consecuencia tenia cada una.
• ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrolisis?
R= si, ya que lo hacemos por medio de la electricidad.
