1. “SOPA DE LETRAS”
¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?
Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.
Posteriormente búscalas en la sopa de letras
A B Z R Q F X P T U C E T N E V L O S J
V C A W X Ñ N Q W E R T Y U I O P A S D
T R I E Q M O N B V C X Z Ñ S L J H G F
Y U I D O P I A S D F G H J O L Ñ Z X C
V B N M O P U O I Y T R E W L Q A S D F
SOLVENTE P O C I N O I E C A L N E Ñ U L K J H G
SOLUTO X C V B N M Q W E R T Y U I T O P Ñ L K
SOLIDO Z C V B N M N B V C X Z A S O D F G H J
ION X A S S D F G F U S I O N D X A C Q W E
FUSION I P O I U Y T R E W Q P O I U A Y T R O
ENLACE
IONICO A S D F S G H J K L Ñ Z X C T V B N M D
ELECTROLISIS U Y T R E I W Q A S D F G I H J K L Ñ I
EBULLICION I O P Q W E L R T Y U I O P Ñ L K A J L
DISOLUCION K L Ñ M N B V O C X Z N A S D F G N H O
CATION J H G F D S A P R O I U Y T R E W I Q S
ANION A Z X C V B N M Ñ T L K J H G F D O S A
ACIDO Q W E R T Y U C I O C N L M N B V N Z X
X H G Q W R T I P I Ñ E L K J H G F S A
Z N O I C I L L U B E X L Z W R T X J K
I U T R W Q P C U X M N B E V P I U T R
Q N O I C U L O S I D S D F G H J K L M
1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno.
2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos __electrolisis_____.
3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta _enlace ionico___.
4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ___ion__.
5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias ___disolución_____.
6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente ____solido______.
7.- Ión negativo __ánodo_____.
8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de _fusión__ y de ___ebullición_________.
9.- Ión cargado positivamente
____cation________.
10.- Sustancia que divide al soluto
___solvente_________.
11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente
___soluto_________.

2. Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
1. ( c) Las propiedades de las sales se deben a:
a) La corriente eléctrica.
b) Su enlace químico.
c) Su solubilidad en el agua.
d) Su conductividad eléctrica.
2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:
a) Átomos neutros.
b) Moléculas neutras.
c) Aniones y cationes.
d) Electrones y protones.
3.( d ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución
conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el:
a) enlace covalente.
b) enlace de hidrógeno.
c) enlace de carbono.
d) enlace iónico.
4. Completa el siguiente párrafo.
Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:
- La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).
- La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se
clasifica como __conductor____________. Con base en lo anterior se puede suponer que en
la sustancia está presente el enlace _____ionico_____________, por lo que el alumno podría
concluir que la sustancia pertenece al grupo de las _____sales___________.
( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una
a) oxidación
b) reducción
c) síntesis
d) separación
( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una
a) reducción
b) neutralización
c) oxidación
d) composición
( b ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción
se le conoce con el nombre
a) cátodo
b) catión
c) ánodo
d) anión
( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica
de los
a) plásticos

3. b) átomos neutros
c) aceites
d) electrólitos
( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son
a) Na- Cl-
b) Na+ Cl-
c) Na- Cl+
d) Na+ Cl+
( c ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es
a) covalente
b) polar
c) iónico
d) no polar
( c ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto
KNO3 son
a) 1-, 5-, 2-
b) 1+, 5+, 2-
c) 1+, 5-, 2+
d) 1+, 5+, 2+
( b ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio
a) NH4CO3
b) NH4NO3
c) NH4OH
d) NH4NO2
( a ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales
a) metal + no metal -- sal
b) metal + ácido -- sal
c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4
d) ácido + base - sal + agua
Utilizando la siguiente simbología de partículas:
ión sodio Na+ ión cloro Cl-
molécula de agua
14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.
Na+
15. ( c ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:

4. a) se dirigen al ánodo
b) explotan
c) se precipitan
d) se dirigen al cátodo
16. ( c ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al cátodo
b) explotan
c) se dirigen al ánodo
d) se precipitan
17. (a ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:
a) se redujo
b) se hidrolizo
c) se oxido
d) se desintegro
18.( d ) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:
a) se tamizo
b) se redujo
c) se fundió
d) se oxido
19.( d ) Es un ejemplo de oxidación
a) O + 2e- O2-
b) H2 H2
c) Cl + e- Cl1-
2+
d) Mg Mg + 2e-
20.( d ) Es un ejemplo de reducción
a) O2 O2
b) Fe Fe3+ + 3e-
c) Na Na1+ + 1e-
d) Cl + 1e- Cl1-
21.( c ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:
a) bajo punto de ebullición
b) densidad baja
c) alto punto de fusión
d) alta maleabilidad
22.( a ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado
por sodio y cloro:
a) iónico
b) puente de hidrógeno
c) covalente
d) metálico

5. 23. ( d ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se
forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales
corresponde?
a) Ácido + ácido sal + agua
b) metal + hidróxido sal + agua
c) ácido + oxígeno sal + agua
d) ácido + hidróxido sal + agua
24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente
con cada método de obtención de sales.
( 1 ) 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 1. metal + no metal sal
( 4 ) HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(s) + H2O(l) 2. metal + ácido sal + hidrógeno
( 2 ) 2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(s) + 3H2(g) 3. sal1 + sal2 sal3 + sal4
( 3) NaCl(s) + AgNO3(ac) AgCl(s)+ 4. ácido + hidróxido sal + agua
NaNO3(ac)
25. ( a ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones representa una reacción de óxido reducción?
o o + -
a) 2Na + Cl2 2NaCl
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ - + 2- + + - + 2-
c) HCl + NaOH NaCl + H2O
4+ 2- + 2- + 4+ 2-
d) CO2 + H2O H2CO3
26. ( b ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones representa una reacción redox?
o + - 3+ - o
a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
+ 2- + + - + - + 2-
c) KOH + HCl KCl + H2O
6+ 2- + 2- + 6+ 2-
d) SO3 + H2O H2SO4
Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.

6. 27. ( a ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las
columnas.
A. metal + no metal sal
B. sal1 + sal2 sal3 + sal4
C. metal + ácido sal + hidrógeno 1. reacciones redox
D. ácido + hidróxido sal + agua 2. reacciones no redox
a) 1A, C. 2B,D
b) 1B, C. 2A,C
c) 1B, D. 2B,A
d) 1A, B. 2A,D
28. ( c ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y
selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox
A) 2Na + Cl2 2NaCl
1. sal1 + sal2 sal3 + sal4
B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2. metal + ácido sal + hidrógeno
3. ácido + hidróxido sal + agua
C) HCl + NaOH NaCl + H2O
4. metal + no metal sal
D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
R=15 Mol de NaCl
a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y
ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3
¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco
NH3 ?
R= 117.6 g de NH4NO3
NOTA:
Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de
Arrhenius para ácidos y bases.