1. Alan Ramsés ríos Hernández
Eric López Mendoza
Víctor Chávez Ramírez
Sergio Flores Trejo
Grupo: 120-B

2. Planteamiento del problema
¿Cómo realizar una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y
verde, además de que sus componentes en estado liquido ?
Objetivo
Poner en practica los conocimientos adquiridos sobre mezcla, soluto,
solvente, solución diluida, solución concentrada, solución saturada,
solución sobresaturada y densidad.

3. Marco teórico
Mezcla
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más
sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su
identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden
ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-
combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos
como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración,
decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias,
éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por
medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay
cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el
punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los
componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

4. Soluto
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones)
en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un
determinado disolvente. En lenguaje común, también se le conoce como
la sustancia que se disuelve,1 por lo que se puede encontrar en un estado
de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo
que origina una solución líquida. Una de las características más
significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o
sea la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.
Otra característica a considerar sería la facilidad para disolverse o
solubilidad que pueda presentar en el disolvente. La solubilidad de un
compuesto químico depende en gran medida de su estructura molecular.
En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en
disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos
moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el
tetracloruro de carbono.

5. Solvente
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra
sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la
disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físicode la
disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una
disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente,
también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos,
componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración
de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de
soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán
disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones
electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las
sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran
cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

6. Solución diluida
Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima
proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada
tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución saturada
tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión
dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Disolución sobresaturada
contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y
presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más
soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede
retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin
embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en
exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se
mezclaron.

7. Densidad
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a
la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.
La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que
ocupa
Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus
puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media.
Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes (convergiendo
hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto,
siendo la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad
en el punto común a todos esos volúmenes:
La unidad es kg/m³ en el SI.
Ejemplo: un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con
independencia del tamaño y masa de uno y otro.

8. Hipótesis
Si se agrega a la mezcla roja suficiente azúcar para volverla saturada, a la leche
suficiente para volverla concentrada y a la verde dejarla intacta, las diferentes
densidades impedirán que los colores se mezclen.
Material Sustancias
1 bial 250mL de Leche
4 vasos de precipitado de 50mL 250g de Azúcar
1 jeringa de 5 ml Agua
1 agitador de vidrio Colores vegetales (Rojo y Verde Bandera)
1 espátula

9. Procedimiento
1.- En los vasos de precipitado de 50mL preparar las soluciones siguientes:
Solución Roja: en uno de los vasos coloque 6.8 g de azúcar, disuelva con 10
ml de agua y agregue una pequeñísima cantidad de colorante rojo y agite
hasta obtener una mezcla homogénea
Solución blanca: Coloque en un vaso 1.4 g de azúcar, disuelva con 10 ml de
leche y agite hasta obtener una mezcla homogénea
Solución verde: Coloque en el vaso 10 ml de agua y agregue una
pequeñísima cantidad de colorante verde y agite hasta obtener una mezcla
homogénea
2.- En el bial incorpore con cuidado 3ml solución roja (use una jeringa)
3.- Posteriormente agregue 3 ml de solución blanca (poco a poco)
4.- Por último añada 3 ml de solución verde.

10. Resultados
Color de la disolución Concentración % masa Densidad Disolución Imagen
Roja 8/18(100)= 44.4 % 0.89 g/mL Saturada
Blanca 2/12(100)= 1606% 0.14 g/mL Concentrada
Verde 0% 0 g/mL Diluida

11. Observaciones
La mezcla roja con la mezcla blanca se definió muy bien donde terminaba
uno y donde empezaba la otra, en cambio la mezcla blanca y la verde se
mezclaban en un punto.
Conclusiones
La hipótesis resulto ser cierta ya que en la mezcla roja con la blanca se
mantuvieron separadas y la blanca con la verde no se mezclo por completo.

12. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto
http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente
http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad