Electrólisis

1. Ana Paula Martínez
Jennyfer Arteaga
Felipe Peralta
Fernanda Amieva
Daniela Avelar
David Miranda
Grupo:239-A

2. 
El alumno reconocerá que por medio de electricidad se
separan los iones que contiene la mezcla.
OBJETIVO

3. Al final del experimento las jeringas que hasta el
momento contendrán agua y grafito, al agregar la
fenolftaleína cambiará de color (una amarilla y una
rosa)
Hipótesis

4. 
 1 cuba hidroneumática
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador de 12V)
 Pistola de silicón con barras de silicón
 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca
 rocket
 50cm Cable de serie navideña
 SUSTANCIAS Solución de yoduro de potasio
 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio
 2 vasos de precipitados de 50 mL
 1 gotero
 1 espátula
Materiales

5. 
1.-En el recipiente de plástico pegamos por fuera las
puntas de las agujas con silicón.
2.-Agregamos al recipiente 100 ml. de agua
de la llave y disolvimos en ella 2 g. de KI. Y
agregamos fenolftaleína.
Procedimiento

6. 
3.-Cortamos y sellamos con silicón la punta de la jeringa.
4. Los grafitos se sujetan con el cable de los caimanes bajo el agua y se
sellan con silicón para que quede
adentro de las jeringas.
5.-Con las pinzas, agarramos las jeringas de
5 ml y se llenaron con la disolución de KI
6.- Conectamos el eliminador a 9 o 12 v, en el
ánodo se observa un color marrón debido a
la presencia de I2 y en el cátodo un color
rosa intenso.

7. 
El agua que estaba en las jeringas, como lo suponíamos,
cambió de color una de rosa muy clarito y el otro de
color amarillo. No tuvimos dudas, pero tuvimos que
intentarlo dos veces para que tuviéramos los resultados
esperados.
RESULTADOS

8. 
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en
agua u otros líquidos. Al llegar a los electrodos, los iones
pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos
neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del
electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es
alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado
ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K
se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
El I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se
produce la oxidación
Conclusiónes

9. 
1.-¿Cómo identificas el KOH?
2.-¿Cómo identificas el I2?
3.-¿En qué electrodo ocurre la reducción?
4.-¿En qué electrodo ocurre la oxidación?
5.- ¿Identificaste el momento en e que se separaron los
iones?
Cuestionario