ALEACIONES NO FERROSAS PESADAS

1. ASIGNATURA:
DOCENTE:
TEMA:
NOMBRE:
CURSO:

2. Son mezclas homogéneas que no tienen como base al
hierro o poseen cantidades pequeñas del mismo, como
el cobre, zinc, estaño, entre otros.
Los metales no ferrosos pesados: Son aquellos que
presentan una densidad igual o mayor a 5 kg/dm³

3. Metal blanco o grisáceo,
dúctil y maleable, con poca
resistencia a la atracción
Metal rojizo que se
reconoce especialmente por
su alta conductividad
eléctrica y térmica
Metal blanco azulino, es
frágil a temperatura
ambiente y resistente a la
corrosión
Metal grisáceo
acerado, duro, resiste a
la oxidación y la
corrosión
Metal blanco, duro y se
torna tenaz cuando entra en
contacto con el carbono
Metal gris acerado, duro y
pesado y de buena
conductividad eléctrica
El más pesado dentro de
los metales comunes,
tiene una alta
plasticidad
Metal blanco, tiene
propiedades análogas al
níquel, no es magnético
Cromo Níquel Wolframio
Plomo
Cobalto
Zinc
Estaño Cobre

4. Propiedades
 Símbolo: 𝑆𝑛 y número atómico: 50
 Densidad: 7,28 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 231°𝐶
 Resistividad: 0,115 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
 Resistencia a la tracción: 5 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
 Alargamiento: 40%
Aleaciones del Estaño
 Bronce: Es una aleación de cobre y estaño.
 Soldaduras blandas: Son aleaciones de plomo y
estaño, con proporciones de estaño entre el 25%
y el 90%.
 Aleaciones de bajo punto de fusión:
Proporciones adecuadas con plomo, bismuto,
cadmio e indio se consigue una aleación que
funde a 47ºC.

5. Aplicaciones
 En estado puro se emplea para recubrir el
acero formando la hoja de lata. El estaño
protege al acero contra la oxidación.
 Los diversos tipos de bronces.
 Metal de soldar para soldaduras blandas.
 Metal de imprenta
 Aleaciones antifricción para cojinetes.
 Aleaciones de bajo punto de fusión. se
utilizan en la fabricación de fusibles
eléctricos.
 Además, se usa en la industria aeroespacial
aleado con titanio, y como ingrediente de
algunos insecticidas.
Características
 El estaño puro tiene un color muy brillante, a temperatura
ambiente se oxida perdiendo el brillo exterior.
 Es muy maleable y blando, es fácil obtener papel de
escaso espesor.
 En caliente es frágil y quebradizo.
 Por debajo de −18℃ empieza a descomponerse y se
convierte en un polvo gris.
Obtención-Estado Natural
 El proceso de obtención parte de triturar la casiterita hasta
convertirla en polvo y se baña en cubas que se agitan,
para que por decantación el estaño ocupe la parte baja del
depósito, se compacta tras eliminar la ganga. Después se
somete a tostación, para reducir los óxidos de estaño, si se
tiene que depurar su riqueza hasta alcanzar valores del
orden de 99%, es necesario someterlo a procesos
electrolíticos.

6. Propiedades
 Símbolo: 𝐶𝑢 y número atómico: 29
 Densidad: 8,9 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 1083°𝐶
 Resistividad: 0,017 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
 Resistencia a la tracción: 18 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
 Alargamiento: 20%
Aleaciones del Cobre
 Bronce (aleación de cobre y estaño):
Campanas y engranajes
Esculturas y cables eléctricos
 Latón (aleación de cobre y zinc):
Tornillería
Grifos, tuercas y tornillos
 Cuproaluminio:
Hélices de barco, turbinas
 Alpaca:
Joyería barata, cubiertos
 Cuproníquel:
Moneadas y contactos eléctricos

7. Características
 Es resistente a la corrosión, muy dúctil y
maleable (pueden obtenerse láminas de hasta
0,02 𝑚𝑚 de grosor)
 Posee una alta conductividad eléctrica y
térmica.
Obtención–Estado Natural
 El cobre en bruto se tritura, y se separa por flotación y se
concentra en barras. Los concentrados se funden en un
horno de reverbero que produce cobre metálico con una
pureza aproximada del 98%. Este cobre en bruto se
enriquece por electrólisis, hasta alcanzar una pureza que
supera el 99,9%. Los óxidos y carbonatos se reducen con
carbono.

8. Propiedades
 Símbolo: 𝑍𝑛 y número atómico: 30
 Densidad: 7,14 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 419°𝐶
 Resistividad: 0,057 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
 Resistencia a la tracción:
Piezas moldeadas: 3 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
Piezas forjadas: 20 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
 Alargamiento: 20%
Aleaciones del Zinc
 En forma de aleación:
Latones (cobre y zinc)
Plata alemana o alpaca (𝐶𝑢 + 𝑁𝑖 + 𝑍𝑛)
 En estado puro:
En forma de chapas de diferentes espesores
 Recubrimiento de piezas:
Galvanizado electrolítico
Galvanizado en caliente
Metalizado
 Otras formas:
Óxidos de zinc

9. Características
 Es muy resistente a la corrosión y a la
oxidación, tanto en el aire como en el agua.
Pero es poco resistente al ataque de ácidos y
sales.
 Tiene uno de los mayores de coeficientes de
dilatación térmica de todos los metales.
 A temperatura ambiente es quebradizo, pero
entre los 100℃ y 150℃ es muy maleable
Obtención–Estado Natural
 No se encuentra puro en la naturaleza y hasta el siglo XVII
no se consiguió sintetizar. Los minerales más importantes
son la blenda, sulfuro de zinc y sulfuro de plomo, con una
riqueza del 50% de zinc y la calamina, silicato y carbonato
de zinc, con riqueza inferior al 40%.

10. Propiedades
 Símbolo: 𝑃𝑏 y número atómico: 82
 Densidad: 11,34 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 327°𝐶
 Resistividad: 0,22 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
 Resistencia a la tracción: 2 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
 Alargamiento: 50%
Formando Aleación
 Soldaduras eléctricas: (plomo y estaño).
 Silicatos de plomo: Usado para la fabricación en
los acabados de vidrio y cerámicas.
 El azida de plomo: Detonador para los
explosivos plásticos.
 Arseniatos de plomo: Para insecticidas para la
protección de cultivos
Aleaciones del Plomo
 Oxido de Plomo: Usado para fabricar pinturas al
minio (antioxidantes).
 Tuberías: Están casi sin utilizar debido a que el
agua adquiere plomo y se contamina (corrosión
de plomo).
 Baterías de Coche: Recubrimiento de baterías.
 Protección de radiaciones nucleares: Rayos x y
materiales radiactivos.
 Cubiertas de cables: Eficaz por su ductilidad.
En estado puro

11. Características
 Es muy maleable y blando, de color grisáceo
blanco muy brillante.
 Cuando está recién cortado se oxida con facilidad,
formando una capa de carbonato básico que lo
autoprotege.
 Resiste a los ácidos sulfúrico y clorhídrico, pero
es atacado por el ácido nítrico y el vapor de
azufre.
Obtención–Estado Natural
 El mineral más abundante es la galena, sulfuro de plomo
con una riqueza superior al 65% en plomo.
 La extracción del plomo de la galena se realiza por
calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y
reduciendo el óxido con coque en altos hornos.

12. Propiedades
 Símbolo: 𝐶r y número atómico: 24
 Densidad: 7,2 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de ebullición: 1550°𝐶
 Punto de fusión: 2200°𝐶
Aleaciones del Cromo
 Se utiliza en las aleaciones de hierro, níquel o
cobalto.
 El cromo en estado puro: No es tóxico, pero sí
sus componentes, los cromatos se absorben por
vía cutánea y respiratoria y producen trastornos
digestivos y úlceras.
 Dicromato de potasio: Se emplea en la limpieza
de material de vidrio de laboratorio y en análisis
volumétricos.
En estado puro

13. Características
 Es un metal de color brillante, muy duro,
frágil y de estructura cristalina.
 Es muy resistente a la corrosión y a la
oxidación.
 La principal fuente es la cromita, que es un
compuesto de hierro y plomo.
Obtención–Estado Natural
 Para extraer el cromo se reduce la cromita por tostación
empleando aluminio en polvo, donde se consigue un
material parcialmente impurificado con hierro,
denominado ferrocromo.
 Si se desea obtener el metal en estado puro, se somete a
un proceso de afino electrolítico, partiendo de una
disolución de ácido crómico y empleando un ánodo de
plomo.

14. Propiedades
 Símbolo: 𝑁𝑖 y número atómico: 28
 Densidad: 8,85 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 1455°𝐶
 Punto de ebullición: 2457℃
 Resistividad: 0,11 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
Aleaciones del Níquel
 Níquel Comercialmente Puro: Ofrecen alta densidad,
baja resistencia eléctrica, gran conductividad térmica y
altas propiedades magnéticas.
 Aleaciones de Níquel y Cobre: Tienen una resistencia
a la corrosión en ambientes químicos reducidos.
 Aleaciones de Níquel y Cromo y Aleaciones de
Níquel, Cromo y Hierro: Alta resistencia a las
temperaturas elevadas.
 Aleaciones de Hierro, Níquel y Cromo: Tienen
buena resistencia a la oxidación.
 Aleaciones de Expansión Controlada: Se utilizan en
la industria Petroquímica.
En estado puro

15. Características
 Tiene un color plateado brillante y se puede
pulir muy fácilmente.
 Es magnético (lo atrae un imán como si fuese
un producto ferroso).
 Es muy resistente a la oxidación y a la
corrosión.
Obtención–Estado Natural
 Para obtener níquel metálico se sigue un proceso similar
al del cobre: primero se tritura y muele el mineral y se
separan los sulfuros por flotación; después, se tuesta la
mezcla asta obtener la mata de óxido de níquel;
posteriormente, se reduce éste con carbono y finalmente,
se afina el metal por métodos electrolíticos, utilizando
ánodos de níquel impuro y cátodos formados por
láminas de níquel puro.

16. Propiedades
 Símbolo: 𝑊 y número atómico: 74
 Densidad: 19250 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 3695°𝐶
 Resistividad: 0,017 Ω ∗ 𝑚𝑚2
/𝑚
 Resistencia a la tracción: 18 𝐾𝑔/𝑚𝑚2
 Alargamiento: 20%
Aleaciones del Wolframio
 Tungsteno Níquel Hierro: Aleaciones de tungsteno,
níquel y hierro por la densidad, la ductilidad y la
resistencia a cualquier otra aleación de metal.
 Tungsteno Níquel Cobre: Son útiles durante las
tareas dentro de la industria de los metales, se trata de
permeabilidad magnética, las aleaciones de cobre son
necesarias para hacer el trabajo.
 Carburo de wolframio o vidia: Tiene el doble de
rigidez y densidad que el acero y se encuentra a medio
camino entre el plomo y el oro.

17. Características
 Punto de fusión muy alto
 Inalterable hasta los 1.000℃
 - Resistencia y rigidez
 Mecanizado mediante sistemas y métodos
Tradicionales.
Obtención–Estado Natural
 La metalurgia es relativamente sencilla, pero el elevado
punto de fusión del metal dificulta el tratamiento del
producto final. Los minerales se funden con carbonato de
sodio para obtener una sal soluble que contiene el
volframio. Posteriormente, se trata con ácido clorhídrico
para obtener óxido de volframio, que precipita en el fondo
de la vasija. Por último, se reduce el óxido por medio de
una corriente de hidrógeno en un horno eléctrico.
 De este modo se obtiene polvo de volframio, que , después ,
se recalienta para sintetizarlo, compactarlo, forjarlo,
laminarlo.

18. Propiedades
 Símbolo: Co y número atómico: 27
 Densidad: 8,9 𝐾𝑔/𝑑𝑚3
 Punto de fusión: 1495°𝐶
 Punto de ebullición: 2927℃
Aleaciones del Cobalto
 Sales de Cobalto: Para decoración y pigmentos de
pintura.
 Acero de Cobalto: Para herramientas y carburos
cimentados.
 Aleaciones base cobalto en sectores: Empleados
en el sector energético y en la producción de piezas
industriales.
 Cloruro de cobalto, sulfato, acetato y nitrato de
cobalto: Se emplean en complejos tratamientos de
ciertas enfermedades

19. Características
 De color blanco plateado, utilizado para obtener
aleaciones.
 Tiene propiedades análogas a las del níquel, pero
no es magnético.
 Poca solidez y escasa ductilidad a temperatura
normal, pero es dúctil a altas temperaturas.
 Se encuentra en minerales como la cobaltita, la
esmaltita y la eritrina.
 Resistente a la corrosión y a la tensión a altas
temperaturas.
Obtención–Estado Natural
 Se extrae en varias formas: es extraído del níquel o el
cobre a través de una extracción solvente, que separa los
compuestos basada en su solubilidad en dos líquidos
inmiscibles, como un solvente orgánico y agua. Por lo
tanto, se extrae el cobalto desde una fase de un líquido a
otro.
 Se extrae por fundición, usando el calor de los altos hornos
y un agente reductor de metales, como carbón, para
cambiar el estado de oxidación del mineral. El carbón
quita el oxígeno del mineral y deja el cobalto. El cobalto
es extraído para lograr el 99,9 por ciento de metal puro, y
luego se vende a los fabricantes, que lo convierten en
sulfato de cobalto, carbonato de cobalto o sales derivadas.